贵州省思南中学2019-2020学年高二5月摸底化学试题

贵州省思南中学2019-2020学年高二5月摸底化学试题

贵州省思南中学2019-2020学年度第二学期开学 摸底考试化学试卷 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23‎ 一、单选题(每小题3分，20小题，共60分)‎ ‎1．2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是（　　　）‎ A．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾 B．各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用 C．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色 D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成 CO2和H2O ‎2．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是（　　 ）‎ A．3﹣甲基戊烷 B．2﹣甲基戊烷 C．2﹣乙基丁烷 D．3﹣乙基丁烷 ‎3．肼(N2H4)又称联氨，是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍分子模型如图所示。肼能与双氧水发生反应 N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O，用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．N2H4属于共价化合物，分子中只含有极性共价键 B．标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为 6NA C．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为 0.6NA D．若生成 3.6g H2O，则上述反应转移电子的数目为 0.2NA ‎4．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）‎ A．酸性溶液中可能大量存在SO42-、Cl‾、SO32-、Na+‎ B．无色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4+、Cl‾、SO42-‎ C．强碱性溶液中可能大量存在NH4+、K+、Cl‾、SO42‾‎ D．酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、I‾、SO42-‎ ‎5．反应PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是（ ）‎ A．PbO2 B．Cl2 C．PbCl2 D．HCl ‎6．在一定温度下的某恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。在一定条件下不能表示该可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）‎ A．体系压强不再发生变化 B．v正(CO)=v逆(H2O)‎ C．体系的气体的密度不再变化 D．1 mol H−H 键断裂的同时形成 2 mol H−O 键 ‎7．甲、乙两种有机物的球棍模型如下，下列有关二者的描述中正确的是( 　 )‎ A．甲、乙为同一物质 B．甲、乙互为同分异构体 C．甲、乙一氯取代物的数目不同 D．甲、乙分子中含有的共价键数目不同 ‎8．同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）‎ A．6 B．30 C．12 D．26‎ ‎9．2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下所示。下列说法错误的是（ ）‎ A．甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族 B．原子半径比较：甲>乙>Si C．原子序数：甲－Ca＝1‎ D．推测乙的单质可以用作半导体材料 ‎10．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）‎ A．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强 B．HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱 C．Na、K、Rb的原子半径依次增大 D．HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐减弱 ‎11．下列说法正确的是（　　）。‎ A．自然界中的所有原子都处于基态 B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量 C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量 D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性 ‎12．下列各项叙述中，正确的是(　　)‎ A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2‎ ‎13．下列叙述中，正确的是( )‎ A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层 C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定 ‎14．H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是（ ） ‎ A．N原子核外存在3种不同能量的电子 B．基态V原子的价电子轨道表示式为 C．基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p D．基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子 ‎15．原子总数相同且价电子总数相等的分子或离子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（ ）‎ A．SO42-和PO43- B．H2O2和C2H2‎ C．N2和CO D．SO2和NO2-‎ ‎16．下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．某温度下，1 L pH = 6 的纯水中含 OH一为10-8mol B．25℃ 时，向0. 1 mo l•L-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中减小 C．25℃时，将 V1 L pH = 11的 NaOH溶液与V2 L pH = 3 的H A 溶液混合，溶液显中性，则V1 ≤V2‎ D．25℃时，将 a mol•L-1 氨水与0.01 mol•L- 1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a的代数式表示 NH3•H2O)的电离常数 Kb = ‎ ‎17．常温下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎18．下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是（ ）‎ 选项 操作 实验现象 结论 A 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 融化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点低 B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐 C 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 乙烯发生氧化反应 D 将20℃ 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液加热到60℃，用pH传感器测定pH 溶液的pH逐渐减小 Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 ‎19．25℃时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.8×10－13。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先产生的沉淀的是（ ）‎ A． AgCl B．AgBr C．同时沉淀 D．无法判断 ‎20．一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是（ ）‎ A．a电极发生还原反应 B．H+由右室通过质子交换膜进入左室 C．b电极反应式为2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2O D．电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极 第II卷（非选择题)‎ 二、填空题 ‎21．（14分，除标注外每空1分）氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题： ‎ ‎（1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为________________。‎ ‎（2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(NH4+)。‎ ‎①NH3分子中N原子的杂化类型是___________。‎ ‎②NH3分子中与H+结合的过程中未发生改变的是_____________（填选项字母）。‎ a.微粒的空间构型 b.N原子的杂化类型 C.H-N-H的键角 ‎(3)将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化学键类型有_______、__________。‎ ‎（4）①H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______________。‎ ‎②N2O4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为_______________‎ ‎③相同条件下，基态N和O原子中，第一电离能较大的是__________（填元素符号），原因是________________________________________________。‎ ‎（5）NO3-的空间构型是___________。‎ ‎（6）已知：AlF63-在溶液中可稳定存在，CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_____________________________ （用离子方程式表示）（2分）。‎ ‎（7）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_________，其中氧原子的杂化方式为________。‎ ‎22．（12分，除标注外每空1分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：‎ ‎（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。‎ ‎（2）A和D与氢元素形成的最简单氢化物中，其中沸点较高的是_____（填分子式），原因是________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。‎ ‎（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。‎ ‎（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a＝5.66x10-8Cm， F 的化学式为______：晶胞中A 原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度（g.cm-3）_______________________________。(列算式即可)（2分）‎ ‎23．（8分，除标注外每空1分）某研究性学习小组对某废旧合金(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收．其工业流程如图：‎ 已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2．0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，‎ 根据上面流程回答有关问题：‎ ‎（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________‎ A．过滤 B．洗涤 C．干燥 D．蒸馏 ‎（2）过量的还原剂应是________，溶液a中发生的反应的离子方程式为________（2分）；‎ ‎（3）将溶液c调节pH至2．9-3．2的目的是________；‎ ‎（4）常温下，取2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至________；‎ ‎（5）工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是________‎ A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 ‎（6）用惰性电极电解溶液e制取固体B，阳极主要发生的电极反应为______________。‎ ‎24．（6分，除标注外每空1分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：‎ ‎（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。‎ 已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5 kJ · mol－1；‎ ‎2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ · mol－1；‎ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ · mol－1；‎ 则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。‎ ‎（2）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。（2分）‎ ‎（3）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：‎ 物 质 CO H2‎ CH3OH 浓度/(mol·L－1)‎ ‎1.2‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎①该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。‎ ‎②该时间内反应速率υ(H2)＝_________________。‎ ‎③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数）‎