2020高考化学二轮复习选择题标准练13含解析

2020高考化学二轮复习选择题标准练13含解析

选择题标准练(十三)‎ 满分：42分 每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．(2018·山东滨州高三期末)化学与技术、生活密切相关。下列说法正确的是(　A　)‎ A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂 B．煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性 C．鸡蛋煮熟后，蛋白质水解成了氨基酸 D．双氧水具有强氧化性，可用于蔗糖脱色 解析：氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂，分别是次氯酸钠和次氯酸钙，A正确；B.煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增大了反应物的接触面积，还原性不变，B错误；C.鸡蛋煮熟后，蛋白质发生了变性，C错误；D.双氧水具有强氧化性，不能用于蔗糖脱色，D错误。‎ ‎2．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(　D　)‎ A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种 B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种 C．分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种 D．结构简式为的一溴代物有5种 解析：C4H10属于烷烃的同分异构体有2种：正丁烷和异丁烷，A项错误；分子组成为C5H10O2属于羧酸的同分异构体可写成C4H9—COOH，丁基有4种，故属于羧酸的同分异构体有4种，B项错误；分子组成为C4H8O属于醛的有机物可写成C3H7—CHO，丙基有2种，故属于醛的同分异构体有2种，C项错误；甲基环己烷的一溴代物有5种，其取代位置如图。‎ ‎3．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外电子总数为C的，D的最外层电子数为C、E之和的一半。下列说法正确的是(　B　)‎ 5‎ A．A、B能形成离子化合物，且A离子半径小于B离子半径 B．A、D能形成离子化合物DA5，与水反应可产生两种气体 C．C、D的简单氢化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性 D．E形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同 解析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外电子数为C的，C的原子序数一定为偶数，可知B为第二周期元素，B为Li时，A为H，C为C，D的最外层电子数为C、E之和的一半，即5＝(4＋6)×，则D为N元素，E为O元素。由上述分析可知，A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O。A与B形成的离子化合物为LiH，具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则A离子半径大于B离子半径，故A错误；A、D能形成离子化合物DA5，为NH4H，与水反应可产生两种气体为氨气与氢气，故B正确；C、D的简单氢化物中只有D溶于水，D的氢化物为氨气，其水溶液呈碱性，故C错误；E形成的两种氢化物分别为水、过氧化氢，水中只含极性键，过氧化氢含非极性键和极性键，故D错误。‎ ‎4．(2019·山东济宁高三期末)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。‎ 已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃，Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O 下列说法不正确的是(　C　)‎ A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 解析：制取Cl2‎ 5‎ O需要干燥纯净的氯气，所以②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，故A正确；高浓度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空气可以将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险，故B正确；装置⑤是制备液体Cl2O，逸出的气体是空气及过量Cl2，故C错误；Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故D正确。‎ ‎5．关于如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是(　C　)‎ A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移 解析：由题给装置图中的电极材料判断，b为负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，a为正极，电极反应式为Li1－xMn2O4＋xLi＋＋xe－===LiMn2O4，原电池总反应为Li1－xMn2O4＋xLi===LiMn2O4。A项，由以上分析，a为电池的正极，正确；B项，原电池充电时为电解池，其充电反应与放电反应相反，故充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi，正确；C项，放电时，a极Mn的化合价降低，发生还原反应，而锂的化合价不变化，错误；D项，放电时，溶液中Li＋由负极(b极)移向正极(a极)，正确。‎ ‎6．T ℃下，向2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，发生反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)　ΔH<0，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是(　B　)‎ 时间/s ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ n(NO2)/mol ‎8.00‎ n1‎ n2‎ ‎4.00‎ n(O2)/mol ‎2.00‎ ‎1.25‎ ‎1.00‎ n3‎ A.5 s内NO2的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1‎ B．若10 s时，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，则新平衡下，NO2的体积分数将增大 C．若5 s时，改在绝热恒容条件下达到平衡，则新平衡下的平衡常数比原平衡的小 D．T ℃，该反应的平衡常数为0.125，反应物的平衡转化率均为50%‎ 5‎ 解析：5 s内v(O2)＝＝0.075 mol·L－1·s－1，v(NO2)＝4v(O2)＝0.075 mol·L－1·s－1×4＝0.3 mol·L－1·s－1，A项正确；根据表中提供数据，可以计算出n2＝4.00，n3＝1.00，显然10 s时反应处于平衡状态，若10 s时，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，等效于将容器体积压缩为原来的一半，体系压强增大，平衡正向移动，故新平衡下，NO2的体积分数减小，B项错误；若5 s时，改在绝热恒容条件下达到平衡，由于反应正向进行放热，反应体系温度升高，而升温时平衡向逆反应方向移动，故新平衡下平衡常数比原平衡的小，C项正确；NO2、O2的起始浓度之比等于化学计量数之比，故二者的平衡转化率相等，由题表知，反应达到平衡时，反应物的平衡转化率均为50%，此时c(NO2)＝2 mol·L－1，c(O2)＝0.5 mol·L－1，c(N2O5)＝1 mol·L－1，平衡常数K＝＝0.125，D项正确。‎ ‎7．常温下，将0.1 mol·L－1的NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所得溶液pH变化如图所示，下列有关说法正确的是(　C　)‎ A．a点：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)‎ B．b点为滴定终点 C．若V1＝20，则c点处水的电离程度最大 D．d点：c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝2c(OH－)－2c(H＋)‎ 解析：a点为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，所以c(CH3COOH)

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