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文档介绍
河北省部分重点中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
2019~2020学年度河北省期末考试 高二化学试题 考生注意： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版选修4.选修5第一章至第二章。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Br80 Ba 137 第I卷(选择题共50分) 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法不正确的是 A.赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象 B.用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染 C.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的因素之一 D.用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤 2.某有机物能与Na2CO3反应，其结构简式为CH3—CO—R，则—R 可能是 A.—OH B. —CH3 C.—O— CH3 D.—H 3.下列有关化学用语的表述不正确的是 A.醛基：一COH B丙烷的球棍模型： C.乙烯的电子式： D.乙醇的比例模型： 4.下列说法错误的是 A.第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”。与石墨烯互为同素异形体 B.港珠澳大桥用到的铝合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D.著名诗人杜牧在《泊秦淮>中写道：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。”文中的烟能产生丁达尔效应 5.一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇一燃料电池的工作原理，如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A.该电池工作时，每消耗22.4 L CH3OH转移6 mol电子 B.电子由电极A经负载流向电极B，再经过NaOH溶液返回电极A，形成闭合回路 C.电极B上发生的电极反应为4OH- -4e- =O2 ↑+2H2O D.电池工作时，OH- 向电极A移动，溶液的pH减小 6.系统命名法是常用的有机化合物命名方法，下列命名正确的是 A.2—甲基一3一丁炔 B.2—乙基丁烷 C.2—甲基一2一丁醇 D.2一氯一4一甲基一2一丁烯 7.下列说法正确的是 A.能水解的盐，其溶液一定不呈中性 B.弱酸一定不能与任何强酸盐反应 C.溶解度小的电解质一定是弱电解质 D.Kw=1×10-12.24时，pH= 6.12的溶液一定显中性 8.常温下，向100 mL0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的MOH溶液，溶液pH随加入的MOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法中正确的是 A. HA为一元弱酸，MOH为一元强碱 B加入MOH溶液的体积为50 mL时，c(M+ )>e(A -) C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度 D. K点时，c(MOH)+c(M+)=0.02 mol·L-1 9.下列说法正确的一组是 ①熔融的电解质都能导电②0.5mol·L-1的一元酸溶液中氢离子的浓度一定为0.5 mol· L-1③不溶于水的盐(AgCl、BaSO4等)都是弱电解质④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑤同温下 ，强酸溶液的pH不一定小于弱酸溶液的pH A.④⑤ B.②⑥. C.③⑥ D.①④ 10.下列物质互为同分异构体的是 A. CH3CH2C=CH和 B. 和 C. 和HCOOCH2CH3 D. 和 11.在指定环境中，一定能大量共存的离子组是 A.在强碱性溶液中：K+ 、Na+ 、Cl-、NO3- B.在pH= 1的溶液中：NO3-、SO42-、Na+ 、Fe2+ C.与铝反应放出氢气的溶液中：K+ 、SO32-、NO3-、Mg2+ D.由水电离出的c(OH- )=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、Na+ 、SO42- 12.下列物质的空间结构中，处于同一直线上的碳原子数最多的是 A. CH3—CH2 —CH2—CH2—CH2—CH3 B. C.CH3—C≡C—CH3 D.CH≡C—CH=CH2 13.下列仪器中，过滤和重结晶都不需要用到的仪器是 A.酒精灯 B.烧杯 C.玻璃棒 D.分液漏斗 14.在不同温度下，水溶液中-lgc(H+ )与-lgc(OH- )的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. E点对应的水溶液中，可能同时存在大量的NH4+、Ba2+、C1- 、I - B.图中5个点对应的Kw的关系：B>C>A=D=E C.若0.1 mol·L-1的NaHA溶液中c(H+)与c(OH -)的关系如图中D点所示，则该溶液中：c(HA- )>c(OH-) >(A2-)>c(H2A) D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H+ )与c(OH- )的关系如图中E点所示， 则溶液中发生反应：2H++SO42- +Ba2+ +2OH- =BaSO4 ↓+2H2O 15.某液化石油气由丙烷和丙烯组成，气态时测得的密度约为空气密度的1. 5倍，该液化石油气中丙烷和丙烯的物质的量之比约为 A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.4：1 16.在400 ℃和480 ℃ 下KClO3热分解会发生不同的变化，1 mol KClO3(s)在400 ℃ 和480℃下热分解的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A.480℃ 时KClO3 热分解的产物是KCl和O2 B.曲线I的活化能大于曲线II ，所以KClO3比KClO4更稳定 C.若用MnO2作催化剂，KClO3的热分解温度会低于480℃ D.2 KClO3 (s)=2KCl(s)+3O2(g) △H= -78kJ·mol-1 17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.0. l NA个乙烷分子完全燃烧时产生4.48 L CO2 B.1 L0.5 mol.·L-1醋酸溶液中含有的H+数目为0.5NA C.100 g 23%乙醇的CCl4溶液中含有的碳原子数为1. 5 NA D.17.6 g丙烷中含有的极性共价键数目为4 NA 18.下列说法正确的是 A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw B. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡： Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)， 该固体 可溶于NH4Cl溶液 C. FeCl3和MnO2均可催化H2O2分解，且催化效果相同 D.向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c(Ba2+ )增大 19.下列实验操作不正确的是 A.用以水润湿的pH试纸测NaOH溶液的pH B.用10mL量简量取8.5mL蒸馏水 C.酸碱中和滴定的滴定管需先用蒸馏水洗净，再用所要盛装的标准液或待测液润洗 D.配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释 20.某工厂以NaCl为原料制备高氯酸，实验流程如图所示： 下列说法不正确的是 A.“电解II”中阴极反应式为ClO3- +2OH- +2e- =C1O4- 十H2O B.“60 ℃歧化”的反应为3Cl2 +3CO32-=5C1- +ClO3-+3CO2 C.“电解I”分别用不锈钢和石墨作电极，石墨电极上有黄绿色气体生成 D.“物质A”的主要成分为NaCl 21.某学习小组用足量大小相同的去膜镁条与体积均为40 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸 (A瓶)和盐酸(B瓶)分别反应，相同条件下(该条件下Vm = 22.5 L·mol-1)测得反应产生的气体体积与反应时间的关系如下表所示： 下列说法不正确的是 A.产生气体体积为0~5 mL时，A瓶与B瓶反应速率不同的原因是c(H+ )不同 B.产生气体体积为5~10 mL时，B瓶产生气体的平均速率为0. 625 mL·s-1 C.产生气体体积为0~15 mL时，A瓶反应速率增大是醋酸继续电离使c(H+ )升高所致 D.产生气体体积为0~45 mL时，镁与盐酸反应的速率始终大于镁与醋酸反应的速率 22.烯烃A在一定条件下可以按如图所示关系转化，图中属于加成反应的个数是 A.3 B.4 C.5 D.6 23. M、N、P为三种不同的有机物，下列叙述正确的是 A.若M与N互为同系物，P与N互为同系物，则M与P也互为同系物 B.若M与N互为同分异构体，P与N互为同分异构体，则M与P也互为同分异构体 C.若M、N、P互为同分异构体，它们的化学性质一定相似 D.若M、N、P互为同系物，它们分子中碳的质量分数一定相同 24.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。 下列叙述中正确的是 A.溶液中：c(H+ )=c(OH- )+c(SO42- ) B. NaHSO4属于酸式盐，加入水中能促进水的电离 C.1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA D.该温度下加入等体积pH= 12的NaOH溶液，充分反应后的溶液呈中性 25.室温下，下列溶液中有关物质的量浓度的关系错误的是 A.0.1 mol·L-1'pH=6的NaHA溶液中：c(HA- )>c(H+)>c(A2- )>c(H2A) B. pH相等的HCl溶液和NH4Cl溶液：c(HCl)>查看更多