化学卷·2018届黑龙江省鹤岗一中高二上学期期末考试化学试题 （解析版）
黑龙江省鹤岗一中2016-2017学年高二上学期期末考试化学
一、单选题：共24题
1．常温下，在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中，水的离子积是
A.1.0×10－14 B.1.0×10－13 C.1.32×10－14 D.1.32×10－15
【答案】A
【解析】本题考查了水的离子积常数的有关判断。水的离子积常数只与温度有关系，所以在常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积常数仍然是1×10－14，故该题选A。
2．乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键的断裂如图所示，则乙醇与氧化铜反应时，化学键断裂的位置是
A.②③ B.②④ C.①③ D.③④
【答案】B
【解析】本题考查了醇的催化氧化的原理。醇发生催化氧化的条件是羟基上氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢原子分别断裂和氧原子结合生成水，所以断键位置是②和④，故该题选B。
3．下列说法中正确的是
A.羧酸的官能团是羟基
B.羟基和氢氧根中含有的电子数不同
C.在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃
D.乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性
【答案】B
【解析】本题考查了有机物的性质。羧酸的官能团是羧基，故A错。羟基含9个电子，氢氧根离子含10个电子，故B正确。含氧衍生物在氧气中燃烧也只生成二氧化碳和水，故C错。乙醇溶于水不能电离出氢离子，所以乙醇不具有酸性，故D错。
4．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是
A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等
B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡
C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动
D.电解质达到电离平衡后,各离子的浓度相等
【答案】C
【解析】A项,达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度均不变,但未必相等;B项,达到电离平衡时,分子仍然要电离为离子,离子也要结合为分子,只是二者速率相等,即电离平衡是动态平衡;D项,达到电离平衡时,电解质溶液中各离子的浓度不变,但不一定相等。
5．c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是
A.m>n B.m＝n C.m
b>c
C.a点的KW值比b点的KW值大
D.a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)
【答案】D
【解析】本题考查了弱电解质的电离。稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故A错。导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大到小顺序为b>a>c，故B错。相同温度下，Kw相同，故C错。c点离子浓度大于a点离子浓度，溶液离子浓度越大，氢离子浓度就越大，对水的电离抑制程度越大，则c点水电离的H+物质的量浓度小于a点水电离的H+物质的量浓度，故D正确。
8．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是
A.取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定
C.往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定
D.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液
【答案】D
【解析】本题考查了酸碱滴定实验的基本操作及误差分析。取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸，标准液浓度不变，标准溶液盐酸的体积不变，对实验结果无影响，故A错。用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定，待测液的物质的量不变，标准溶液盐酸的体积不变，对实验结果无影响，故B错。在NaOH溶液中酚酞为红色，滴定终点时为无色，所以往盛有20.00mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后可以进行滴定，故C错。用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液，待测液的物质的量偏大，标准溶液盐酸的体积偏大，所测结果偏大，故D正确。
9．某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L通入足量溴水中，溴水增重2.8 g，此两种烃是
A.甲烷和丙烯 B.乙烷和2 丁烯
C.甲烷和2 甲基丙烯 D.乙烯和1 丁烯
【答案】C
【解析】本题考查了有机物分子式的确定。某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，则混合气体的相对分子质量为13×2=26，所以该混合气体中一定有甲烷，4.48L混合气体的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，混合气体的质量为：0.2mol×26g/mol=5.2g，溴水增2.8g，即气态单烯烃质量2.8g，则甲烷的质量为：5.2g-2.8g=2.4g，甲烷的物质的量为：2.4g16g/mol=0.15mol，则气态单烯烃的物质的量为0.05mol，气态单烯烃的摩尔质量为：2.8g0.05mol=56g/mol，根据气态单烯烃的通式CnH2n可得：12n+2n=56，解得n＝4，故该题选C。
10．某烃的键线式结构为，该烃与Br2按物质的量之比为1:1加成时，所得产物有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
【答案】C
【解析】本题考查了同分异构体的书写及加成反应。当溴与发生1，2-加成时，生成物有、，当溴与发生1，4-加成时，生成物有、，则所得产物有5种，故该题选C。
11．下列烷烃的沸点由低到高的顺序排列正确的是
A.①②③④ B.④③①② C.③④①② D.②①③④
【答案】D
【解析】本题考查了烷烃沸点高低的判断。①、②中碳原子都是4个，且②比①的支链多，所以②的沸点小于①的沸点，③、④中碳原子都是5个，且③的支链比④多，所以③的沸点小于④的沸点，①中碳原子数小于③，所以①的沸点小于③，故沸点按由低到高的顺序排列是②①③④，故该题选D。
12．苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是
A.甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成三硝基甲苯
B.甲苯能使酸性高锰酸钾褪色
C.甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰
D.1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应
【答案】B
【解析】本题考查了苯的同系物的化学性质。甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，所以不能说明苯环对侧链有影响，故A错。甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，所以能说明苯环对侧链有影响，故B正确。甲烷和甲苯都能燃烧产生带浓烟的火焰，这是碳不完全燃烧导致，所以不能说明苯环对侧链有影响，故C错。1mol甲苯或1mol苯都能与3molH2发生加成反应，所以不能说明苯环对侧链有影响，故D错。
13．分子式为C7H8的某有机物,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能与溴水反应。该有机物在一定条件下与H2完全加成,其生成物的一氯代物的种类有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
【答案】C
【解析】分子式为C7H8的有机物,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能与溴水反应,说明是。其与H2完全加成后生成,根据等效氢原则,其一氯代物的种类有5种,C项正确。
14．在分子中，能在同一平面上的碳原子至少有
A.7个 B.8个 C.9个 D.14个
【答案】C
【解析】本题考查了有机物结构中共面、共线问题。我们知道，苯环中的6个C和6个氢在同一平面内，所以左边苯环上的6个C在同一平面内左边苯环上的甲基中C原子处于苯中H原子的位置，与左边苯环在同一平面内，与左边苯环相连的苯环上的C原子处于左边苯环中H原子的位置，与左边苯环在同一平面内，与左边苯环相连的苯环上的C原子的对位C原子也与左边的苯环处于同一平面内，所以在分子中，能在同一平面上的碳原子至少有9个，故该题选C。
15．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)c(Cl-)>1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)c(Br-)不变
【答案】D
【解析】本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解、离子浓度的比较及难溶电解质的溶解平衡。c(H+)c(CH3COOH)=n(H+)n(CH3COOH)，加水促进电离，溶液中n(H+)增大，n(CH3COOH)降低，c(H+)c(CH3COOH)值增大，故A错。CH3COONa溶液的水解平衡常数为c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)，水解是吸热的，所以升温，水解平衡正向移动，平衡常数c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)增大，则溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)减小，故B错。向盐酸中加入氨水至中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可得，c(NH4+)=c(Cl-)，则c(NH4+)c(Cl-)=1，故C错。溶液中c(Cl-)c(Br-)=c(Cl-)×c(Ag+)c(Br-)×c(Ag+)=Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，温度没变，则溶度积常数不变，则溶液中c(Cl-)c(Br-)不变，故D正确。
16．向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是
A.M～N间一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
B.M点对应的盐酸体积为10.0mL
C.pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)
D.P点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)
【答案】D
【解析】本题考查了离子浓度的比较及盐类的水解。由电荷守恒可得：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(H+)，c(Cl－)>c(NH4+)，则c(OH－)<c(H+)，故A错。一水合氨属于弱碱，与盐酸正好反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，则二者等浓度反应时，若溶液的pH＝7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于10.0 mL，故B错。根据电荷守恒可知溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(H+)，M点溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH4+)＝c(Cl－)，由于水的电离是微弱的，故c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，故C错。P点处的溶液为氯化铵与氯化氢的混合溶液，且氯化铵与氯化氢的浓度相等，则氯原子浓度时N原子浓度的2倍，氯原子以氯离子的形式存在，由于铵根离子能水解，则N原子以铵根离子和一水合氨的形式存在，所以：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)，故D正确。
17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
B.0.5mol C2H6分子中所含C﹣H共价键数为2NA
C.标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA
D.1mol甲基－CH3所含的电子数为10NA
【答案】A
【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的计算。乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子的物质的量是2.814mol=0.2mol，其碳原子个数为0.2NA，故A正确。1个 C2H6分子中含有6个C-H共价键，所以0.5mol C2H6分子中含有3NA个C﹣H共价键，故B错。标准状况下，乙醇不是气体，不能适用于气体摩尔体积，故C错。甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则1mol甲基(－CH3)所含的电子数应为9NA，故D错。
18．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和H2O的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量
A.为1.4 g B.为2.2 g
C.为4.4 g D.在2.2 g和4.4 g之间
【答案】A
【解析】无论是否完全燃烧,一定质量的C2H5OH燃烧最终得到的水的质量是一定的,也就是说1 mol C2H5OH燃烧得到3 mol H2O。现在得到10.8 g H2O,所以燃烧的C2H5OH有0.2 mol,即9.2 g,则n(CO2)+n(CO)=0.4 mol,由于最后得到的混合物质量为27.6 g,所以m(CO2)+m(CO)=16.8 g。设CO2为xmol,CO为ymol,则x+y=0.4,44x+28y=16.8,得x=0.35,y=0.05。所以生成的CO的质量为0.05 mol×28 g/mol=1.4 g。
19．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是
A.pH：②>③>④>① B.c(CH3COO-)：②>④>③>①
C.溶液中c(H+)：①>③>②>④ D.c(CH3COOH)：①>④>③>②
【答案】B
【解析】本题考查了盐类的水解、弱电解质的电离。因①的pH＜7，②中有强碱，则②中pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，且越弱越水解，乙酸的酸性大于碳酸的酸性，所以碳酸氢根离子的水解程度大于乙酸根离子的水解程度，碱性则④>③，所以pH为②＞④＞③＞①，故A错。因②中碱中的OH-抑制CH3COO-水解，则c(CH3COO-)最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质，则c(CH3COO-)最小，即c(CH3COO-)：②＞④＞③＞①，故B正确。酸性越强，则溶液中c(H+)越大，pH越小，由pH为②＞④＞③＞①，则c(H+)为①＞③＞④＞②，故C错。因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c(CH3COOH)③＞④＞②，而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c(CH3COOH)最大，即c(CH3COOH)①＞③＞④＞②，故D错。
20．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
【答案】D
【解析】分子式为C5H12O且与Na反应放出H2的是戊醇，可看作分子式为C15H12的有机物的一羟基取代物；正戊烷的一羟基取代物有3种，异戊烷的一羟基取代物有4种，新戊烷的一羟基取代物有1种，即共8种。
21．分子式为C8H18的烷烃中，含有4个甲基的同分异构体的数目是
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
【答案】D
【解析】本题考查了烷烃同分异构体的书写。分子式为C8H18的烷烃中含有4个甲基的同分异构体有：、、、、、、、，共8种。
22．某气态烃1mol最多与2molHCl发生加成反应，所得的加成产物1mol又能与8molCl2反应，最后得到一种只含碳、氯的化合物，该气态烃为
A.乙炔 B.丙炔 C.丁烯 D.CH2＝CH－CH＝CH2
【答案】D
【解析】本题考查了有机物分子式的确定。1 mol烃能与2molHCl发生加成反应，说明分子中有一个三键或两个双键，发生取代反应时，1molCl2可取代1molH，所以加成产物中除含两个氯原子外，还含有8个氢原子，则该气态烃应含有6个H原子，故该题选D。
23．甲苯的苯环上有五个氢原子,若其中有两个氢原子分别被羟基(—OH)和Cl原子取代,则可以形成的同分异构体有
A.9种 B.10种 C.12种 D.15种
【答案】B
【解析】可形成10种同分异构体,分别为、、、、、、、、、。
24．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，下列有关混合气体的说法正确的是
A.该混合气体中一定含有乙烯
B.该混合气体一定含有甲烷和乙炔
C.在110℃条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变
D.若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1:3
【答案】C
【解析】本题考查了有机物分子式的确定。根据图像可知，当混合气是1mol时，生成CO2和水的物质的量分别是1.6mol和2mol，所以混合气的平均分子式为C1.6H4。由于碳原子数小于2的烃只有甲烷，所以混合气种一定含有甲烷。而甲烷分子中含有4个氢原子，这说明另外一种烃分子中碳原子数大于1，但氢原子数是4，该混合物中可能含有乙烯或丙炔，故AB错。在110℃条件下水为气体，根据烃的燃烧通式CxHy+x+y4O2xCO2+y2H2O可知，混合气的平均分子式为C1.6H4，将x=1.6，y=4代入可知，在110℃
条件下，混气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变，故C正确。若混合气体由CH4和C2H4组成，根据十字交叉法计算可知其体积比为2-1.61.6-1=23，故D错。
二、实验题：共1题
25．实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。请回答下列问题：
(1)试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，应该先加入________，再加入________，最后加入________。
(2)试管a中发生反应的化学方程式是________________，反应类型是_______，通常加入几片碎瓷片，其作用是_______________________________________________________。
(3)试管b中加入饱和Na2CO3溶液，其作用是______________________________________。
(4)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象_________________________________。
【答案】(1) 乙醇，浓硫酸，乙酸；
(2)C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O，取代反应(酯化)， 防暴沸
(3)反应掉挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于得到乙酸乙酯
(4)试管b中的液体分层，上层是透明的油状液体
【解析】本题考查了乙酸乙酯的实验室制取及有关问题。 (1)为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后在加入浓硫酸，最后加入乙酸，如先加浓硫酸会出现酸液飞溅。
(3)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收，故试管b中加入饱和Na2CO3溶液，其作用是反应掉挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于得到乙酸乙酯。
(2) 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下，加热生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O，该反应为取代反应，为防止液体飞溅，应加入碎瓷片或沸石。
(4) 由于乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以试管b中的液体分层，上层是透明的油状液体。
三、填空题：共3题
26．有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3— CH=CH— CH3可表示为，有一种有机物X的键线式如图所示。
(1)X的分子式为_______________________________。
(2)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是_____________________。
(3)Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式_____________。
(4)Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是___________________________。
【答案】(1)C8H8
(2)
(3)
(4)
【解析】本题考查了有机物的结构和性质。(1)由结构简式可知该有机物的分子式为C8H8。
(2)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，Y中含有苯环，Y的结构简式：。
(3) Y的结构简式：，在一定条件下可发生加聚反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为：。
(4)含有碳碳双键，可发生加成反应，反应的方程式为。
27．人们将有机物中连有四个不同原子(或原子团)的碳原子称为手性碳原子，如图所示烷烃X中含有一个手性碳原子(用*标记)。
.回答下列问题：
(1)烷烃X的名称是 ；其一氯代物共有 种(不考虑立体异构，下同)。
(2)含有手性碳原子的且式量最小的烷烃的化学式是 。
【答案】(1)2，2，3，4﹣四甲基戊烷 5
(2)C7H16
【解析】本题考查了手性碳原子及同分异构体的判断。(1)最长的碳链含有5个碳原子，从距离同一碳原子连接2个甲基最近的一端进行编号，该烷烃的名称为：2，2，3，4-四甲基戊烷，分子中含有5种化学环境不同的氢原子，其一氯代物有5种。
(2)含有手性碳原子的物质通常具有光学活性，具有光学活性且式量最小的烷烃中同一碳原子连接四个不同基是：氢原子，甲基，乙基，丙基，分子式为C7H16。
28．某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答下列问题：
(1) Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 (用离子方程式或必要的文字说明)。
(2) 常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是 。
(3) 0.1 mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
(4) Na2A溶液中，下列表述正确的是 。
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
B.c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
C.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A)
D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)
【答案】(1)碱性 A2－＋H2OHA－＋OH－
(2)小于
H2A第一步电离出的H＋对HA－的电离起到抑制作用，使HA－更难电离
(3)c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)
(4)AD
【解析】本题考查了弱电解质的电离及盐类的水解。(1) 由HA－H＋＋A2－可知，Na2A为强碱弱酸盐，A2-水解显碱性，水解离子反应为A2－＋H2OHA－＋OH－。
（2）根据电离方程式知，HA-只电离不水解，0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则HA-电离出氢离子浓度为0.01mol/L，H2A第一步完全电离生成0.1mol/L的氢离子和0.1 mol·L－1HA-，第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，所以第二步电离出的氢离子浓度小于0.01mol/L，则H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应小于0.11mol/L。
(3)NaHA溶液显酸性，存在HA－H＋＋A2－，则c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)，结合水的电离H2OH++OH-，则c(H＋)＞c(A2－)，所以NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。
(4)Na2A溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，故A正确。根据物料守恒可得：c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)]，故B错。根据质子守恒可得：c(OH-)=c(HA-)+c(H+)，故C错，D正确。
