天津市西青区2019-2020学年高二上学期期末考试化学
化学试卷（选修4）
注意事项:
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间60分钟。
2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。
第I卷选择题（共60分）
一、单项选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分共计60分）将正确答案的序号填在答案格中或涂在答题卡上
（可能用到相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N：14 Fe:56 Cu:64 Zn：65 ）
1．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是
A．2s22p2和2s22p4 B．2s22p2和3s23p4
C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p5
2.让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200 ℃时，工艺中会发生下列反应
①H2S(g)＋ O2(g)＝SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)＋SO2(g)＝ S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)＋ O2(g)＝S(g)＋H2O(g) ΔH3
④2S(g)＝S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为
A．ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝ (3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C．ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2＋3ΔH3) D．ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
3．已知25 ℃、101 kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1411 kJ·mol－1,2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol－1，又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是( )
A．物质的燃烧热热值越大，火焰温度越高
B．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少
C．25 ℃、101 kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1 411 kJ
D．乙烷(C2H6)的燃烧热ΔH<－1 411 kJ·mol－1
4．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是
A．KO2中只存在离子键
B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－
C．晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个
D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合
5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
6．关于能源，以下说法不正确的是
A．煤、石油、天然气等燃料属于不可再生能源
B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属于一级能源
C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源
D．潮汐能来源于月球引力做功
7．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁能发生析氢腐蚀
8. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A． Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B． 正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−
C． 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D． 磷酸铁锂电池具有比普通电池(铅酸等)更大的容量
9.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是
A．阴极只析出H2
B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水
D．溶液pH不断增大，最后为7
10. 汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH=﹣373.4 kJ•mol﹣1。
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
A． B．
C． D．
11．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
12．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是
A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
13．设C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH>0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A. 同时增大 B. 同时减小
C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大
14．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是
A．混合液中c(H＋)＝w B．混合液的pH＝7
C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)
15．用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是
A. 用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠溶液进行滴定
B. 盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D. 盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视
16．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于
水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积
Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)
0)。当反应达到平衡后，放出的热量为Q1kJ。若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。维持温度T℃不变，若起始时向容器M中加入物质的物质的量如下，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是
A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar
B．amol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5amol Z、0.5 mol W
D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z
18．用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后,向所得的溶液中加入物质的量为0.1mol的Cu2(OH)2CO3，恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中转移的电子的物质的量为
A．0.4mo1 B．0.5mo1 C．0.6mo1 D．0.8mo1
19.某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是
A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的ΔH将偏小
20．已知下列反应的热化学方程式为
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为
A．－488.3 kJ·mol－1
B．－191 kJ·mol－1
C．－476.8 kJ·mol－1
D．－1 549.6 kJ·mol－1
第II卷非选择题（共40分）
二、填空题（本题40分，共4题）
21．（16分）
（1）已知H2S的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出表示H2S燃烧反应的热化学方程式________________________________________，表示H2S燃烧热的热化学方程式
________________________________________________________________________。
（2）若将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物主要是 （填化学式）。FeCl3水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因为：
（用离子方程式表示）。
（3）炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中有NaCl)，第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈，试回答：
铁锅的腐蚀属于电化腐蚀，其原因是____________。
此时铁锅锈蚀主要是吸氧腐蚀，电极反应方程式为：负极：__________，正极__________。
(4)估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。(用A、B、C填空)
NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)__________
水煤气转化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) __________
臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g) ______________
A．熵增大 B．熵减小 C．熵变很小
22.（11分）(后2空每空2分，其余每空1分，共11分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL－1)。
Ⅰ.实验步骤
(1)用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
(4)滴定。当____________________________________时，停止滴定，
并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据(mL)
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论
(1)甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝15.24 mL。
指出他的计算的不合理之处：________ _______________________________。
按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝____mol·L－1；市售白醋总酸量＝___g·100 mL－1。
(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
23．(共6分) 在一定温度下，密闭容器中加入、，经后反应达平衡时，有发生了反应．试回答下列问题：
（1）O2的转化率为________。
（2）用SO2表示该反应的反应速率为________。
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为________。（最简整数比）
24.（7分）用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。
（1）A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞), B烧杯是________________(填
〝电解池〞或〝原电池〞)。
（2）其中Zn接B烧杯中的___________，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛
溶液。
（3）分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒：____________________________________，
纯铜棒：____________________________________。
（4）若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了________g。
高二化学试卷答案
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
A
C
A
B
C
A
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
A
A
D
B
A
C
B
A
二、填空题 (共40分)
21．（16分）
（1）2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2akJ·mol－1 （2分）
H2S(g)＋ O2(g)===SO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－akJ·mol－1 （2分）
（2）Fe 2O3（1分）；酸（1分） ；Fe3++3 H2O Fe(OH)3+3H+（2分）
（3）①铁锅中的铁和杂质碳就会和表面残留的NaCl溶液形成许多微小的原电池
②负极：Fe－4e－＝2Fe2＋ （2分）正极: O2＋4e－＋2H2O＝4OH－（2分）
（4）A ; C; B(每空1分）
22．（后2空每空2分，其余每空1分，共11分）
Ⅰ.(1) 酸式滴定管(或10 mL移液管) ;容量瓶
(2)酚酞 (3)0.60
(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色
Ⅲ.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 ;0.075 ; 0.45 （2分）
(2)ab（2分）
23．（每空2分,共6分）
（1）33.3% （2）0.03 mol/（L．min） （3）16：19
24．（每空1分, 共7分）
原电池; 原解池; 纯铜; CuSO4或其它易溶性的铜盐
2H++2e-=H2↑ ; Cu2++2e-=Cu ; 0.64
