选修4第三章第一节：弱电解质的电离2

选修4第三章第一节：弱电解质的电离2

‎ ‎ 第一节 弱电解质的电离(第1课时)‎ ‎【课标要求】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。‎ ‎ ⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。‎ ‎⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。‎ ‎【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。‎ ‎【学习难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。‎ ‎【学习过程】‎ ‎【旧知回顾】‎ ‎⒈电解质：_____________________________ _______ ___‎ 非电解质：________________________________ _‎ ‎⒉练习：［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________ ___是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质 ‎⒊写出下列物质的电离方程式：‎ ‎ NaCl：_____________________ NaOH ：____________________‎ H2SO4：____________________ NaHCO3___________________ ‎ NaHSO4:___________________‎ 注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电 ‎【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）‎ 强电解质 弱电解质 概念 化合物类型 电离程度 在溶液中存在形式 电离过程 练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2‎ ‎_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质 讨论：⒈CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？‎ ‎⒉BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？ ‎ 例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）‎ A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L ‎ B. 甲酸能与水以任意比例互溶 4‎ ‎ ‎ C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱 二、弱电解质的电离过程是可逆的 ‎⒈电离平衡： ‎ ‎ 。‎ ‎⒉电离平衡的特征：‎ ‎⒊电离方程式的书写： ‎ 如CH3COOH NH3·H2O H2O 多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)‎ 如H2CO3 H3PO4 H2S ‎⒋弱电解质电离平衡的移动 (1) 弱电解质的电离平衡符合 原理 (2) 影响弱电解质电离平衡的因素有：‎ ① 温度： ；‎ ② 浓度： ；‎ ③ 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 电离；‎ ‎④ 加入能反应的物质，将 电离。‎ ‎⒉以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论： ‎ 改变条件 平衡移动方向 c(H+)‎ c(CH3COO-)‎ 溶液导电能力 加少量硫酸 加CH3COONa (s)‎ 加NaOH(s)‎ 加水稀释 滴入纯醋酸 加热升温 加醋酸铵晶体 讨论与探究：‎ ‎⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____ _? (填变大、变小、不变或不能确定） ‎ ‎⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。‎ 第一节 弱电解质的电离(第2课时)‎ ‎【课标要求】⒈巩固强弱电解质的概念.‎ ‎⒉了解电离平衡常数及电离度的概念 ‎【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。‎ ‎【学习难点】电离平衡常数的应用 4‎ ‎ ‎ ‎【学习过程】‎ ‎【旧知回顾】‎ ‎（1）划分电解质和非电解质的标准是什么？划分强电解质和弱电解质的标准是什么？‎ ‎（2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系？影响弱电解质电离平衡的因素有哪些?‎ 讨论：1．等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？‎ ‎ ‎ ‎ 2．氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？‎ ‎【新知讲解】‎ 三、电离常数 ‎ 叫做电离常数。‎ 例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10‎ 由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 ‎ ⒈ 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 ‎ 如：CH3COOH CH3COO— + H+‎ Ka=‎ 写出NH3·H2O的电离平衡常数 ‎ NH3·H2O NH4+ +OH— Kb=‎ ‎ 注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。‎ ‎ ②K只与 有关，不随 改变而改变。‎ ⒉ 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。‎ 如H3PO4的电离：‎ H3PO4 H+ + H2PO4- K1= ‎ H2PO4- H+ + HPO42- K2= ‎ HPO42- H+ + PO43- K3= ‎ 注：K1>>K2>>K3‎ 四、电离度的概念及其影响因素 ‎（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 叫做电离度。 ‎ 4‎ ‎ ‎ ‎（2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。‎ ‎ 思考与交流：‎ 不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？‎ ‎　　（1）20℃时，0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。‎ ‎　　（2）10℃时0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃时0.1mol/LCH3COOH溶液。‎ ‎【反馈练习】‎ ‎⒈在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是 （ ）‎ A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 ‎⒉能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）‎ ‎　A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 ‎　C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L ‎⒊下列叙述中错误的是 （ ）‎ A．离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质 B．较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质 C．具有强极性键的化合物一定是强电解质 D．具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡 ‎⒋25℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数.‎ 4‎