高中化学第3章水溶液中的离子平衡第

高中化学第3章水溶液中的离子平衡第

第四课时　弱电解质电离平衡及溶液酸碱性知识整合 课后提能 层级练 ‎1．下列关于强弱电解质的叙述中正确的是(　　)‎ A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 解析：选C　本题需要在深刻理解强弱电解质的异同的基础上弄清强弱电解质与结构的关系，可采用举例法来解答。选项A中，可举出HCl、HNO3是强电解质来加以否定；选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定；选项D中，若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而加以否定；仅有选项C的说法是正确的，因强电解质在水溶液中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在水溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。故选C。‎ ‎2．(2019·绵阳高二诊断)‎25 ℃‎时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)‎ A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．降温，平衡逆向移动，c(H＋)减小，溶液呈碱性 D．将水加热，Kw增大，pH不变 解析：选B　向水中加入稀氨水，溶液呈碱性，抑制水的电离，平衡逆向移动，但c(OH－)增大，而不能改变c(OH－)的增大，A项错；NaHSO4溶于水呈强酸性，所以c(H＋)增大，但Kw不变，B项正确；因电离吸热，降温平衡向左移动，c(H＋)减小，但仍存在c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，C项错；加热，平衡正向移动，Kw增大，水电离出的c(H＋)和c(OH－)增大，pH减小，D项错。‎ ‎3．已知‎25 ℃‎，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是(　　)‎ A．‎25 ℃‎条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5‎ B．‎25 ℃‎条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4‎ C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5‎ D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5‎ 解析：选D　题中K为醋酸电离常数，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除A、B项；且醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，K增大，降低温度，‎ 6‎ K减小。标准状况下(‎0 ℃‎)，温度低于‎25 ℃‎，则K小于1.75×10－5，所以C项错误；正确答案为D项。‎ ‎4．0.1 mol·L－1的醋酸与0.1 mol·L－1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H＋)的变化曲线(如图)正确的是(　　)‎ 解析：选C　由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，稀释前盐酸溶液中的c(H＋)比醋酸的大。由于稀释相同倍数，所以盐酸中的c(H＋)始终比醋酸中的大，对醋酸加水稀释，电离程度增大，曲线下降幅度平缓。‎ ‎5．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．盐酸的导电能力一定比醋酸强 B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多 C．足量铁分别和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸反应，产生H2的量相等，放出H2的速率不等 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中，PO物质的量浓度相同 解析：选C　电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度和离子所带电荷的多少，如极稀的盐酸溶液其导电能力不一定比浓的醋酸溶液强，A错；等物质的量的醋酸和盐酸，可提供的H＋数目是相同的，故中和氢氧化钠的能力相同，只不过在中和的过程中，醋酸中的H＋是逐渐电离出来的，B错；同理，和铁反应时，它们消耗铁的量也相同，但由于两溶液中H＋浓度大小不同，其反应放出H2的速率必然不同，C对；磷酸钠是盐，完全电离成Na＋和PO，磷酸是弱酸，电离分步进行，且每一步都不完全，产生PO的量很少，D错。‎ ‎6．‎25 ℃‎时有甲、乙两杯醋酸溶液，甲的pH＝2，乙的pH＝3，下列判断正确的是(　　)‎ A．甲中由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙中由水电离出来的H＋的物质的量浓度的 B．甲、乙两杯溶液的物质的量浓度之间的关系为c(甲)＝‎10c(乙)‎ C．中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两杯醋酸的体积(V)之间的关系为10V(甲)>V(乙)‎ D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍 6‎ 解析：选A　甲溶液中c水(H＋)＝10－12 mol/L，乙溶液中c水(H＋)＝10－11 mol/L，A项正确；甲中c(OH－)为10－12 mol/L，乙中c(OH－)为10－11 mol/L，前者是后者的，D错；由于两种CH3COOH的电离度不等，α甲<α乙，所以c(甲)>‎10c(乙)，那么中和等物质的量的NaOH所需醋酸溶液的体积V(甲)VY C．Y为弱酸，VXVY 解析：选C　分析图象可知，X、Y两种酸的溶液稀释10倍，X的pH增大1，则X为强酸，Y的pH增大的范围小于1，则Y为弱酸，c(Y)>c(X)，体积相同的pH＝2的X、Y两种酸的溶液被NaOH溶液滴定至pH＝7，则Y消耗的NaOH溶液多。‎ ‎5．常温下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是(　　)‎ A．溶液的pH：ab>d>c C．a、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈碱性 解析：选D　溶液pH随加入Ba(OH)2溶液的量的增加而升高，A正确；a～c段随加入Ba(OH)2的量的增加，离子浓度减小，导电能力减弱，c点恰好反应生成BaSO4沉淀和水，导电性最弱，c点以后Ba(OH)2过量，导电性又增强，B、C正确；D中c点为中性。‎ ‎6．常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是(　　)‎ A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5‎ B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1‎ C．将‎1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为‎2 L，pH＝13‎ D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6‎ 解析：选C　CH3COOH是弱酸，在稀释过程中电离程度增大，稀释100倍后，3

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