2021高考化学一轮复习课时达标作业24弱电解质的电离平衡含解析新人教版

2021高考化学一轮复习课时达标作业24弱电解质的电离平衡含解析新人教版

课时达标作业24　弱电解质的电离平衡 基础题 ‎1.下列有关电解质的说法中正确的是(　　)‎ A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程 C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解 ‎2．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)‎ ‎①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水 ‎⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤　　B．③⑥ C．③ D．③⑤‎ ‎3．‎25 ℃‎时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是(　　)‎ ‎4．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)‎ A．水的电离程度始终增大 B．先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)‎ ‎5．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)‎ A．该溶液的pH＝4‎ B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7‎ D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 ‎6．H2CO3和H2S在‎25 ℃‎时的电离常数如下：‎ 9‎ 电离常数 Ka1‎ Ka2‎ H2CO3‎ ‎4.2×10－7‎ ‎5.6×10－11‎ H2S ‎5.7×10－8‎ ‎1.2×10－15‎ 则下列反应可能发生的是(　　)‎ A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S B．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3‎ C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3‎ D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3‎ ‎7．室温下向10 mL 0.1 mol/L的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)‎ A．溶液中导电离子的数目减少 B．溶液中不变 C．NH3·H2O的电离程度增大，c(OH－)亦增大 D．NH3·H2O的电离常数随氨水浓度减小而减小 ‎8．常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是(　　)‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ pH ‎12‎ ‎12‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A.①②两溶液中c(OH－)相等 B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1‎ C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②‎ D．等体积的①、②两溶液分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②‎ ‎9.某温度下，将相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)‎ A．Ⅱ为稀释盐酸时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 9‎ ‎10．分析下表，下列选项中错误的是(　　)‎ 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离常数 ‎(‎25 ℃‎)‎ ‎1.8×10－5‎ ‎4.9×10－10‎ Ka1＝4.3×10－7‎ Ka2＝5.6×10－11‎ A.CH3COO－、HCO、CN－在溶液中可以大量共存 B．向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动 C．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大 D．pH＝a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小 ‎11．在体积都为‎1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入‎0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是(　　)‎ 能力题 ‎12.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)‎ 9‎ ‎13．化合物HB在水中达到电离平衡时各微粒的浓度如表所示(‎25 ℃‎)：‎ HB初始浓度/mol·L－1‎ ‎1.00‎ ‎0.100‎ 平衡浓度/‎ mol·L－1‎ c(HB)‎ ‎0.996‎ ‎0.098 7‎ c(B－)或c(H＋)‎ ‎①4.21×10－3‎ ‎②1.34×10－3‎ Ka＝ ‎③1.78×10－5‎ ‎④1.82×10－5‎ α＝×100%‎ ‎⑤0.421%‎ ‎⑥1.34%‎ 分析表中①至⑥的数据，下列说法不正确的是(　　)‎ A．①与②的数据都说明化合物HB只有部分电离 B．③与④的数据近似相等，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关 C．⑤与⑥的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动 D．⑤与⑥的数据说明HB起始浓度越大，电离的程度越大 ‎14．(Ⅰ)已知‎25 ℃‎时有关弱酸的电离平衡常数如下：‎ 弱酸化 学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离 平衡 常数 ‎1.3×10－1‎ ‎1.8×10－5‎ ‎4.9×10－10‎ Ka1＝4．3×10－7‎ Ka2＝5．6×10－11‎ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列各量会变小的是________(填字母)。‎ a．c(CH3COO－)‎ b．c(H＋)‎ c．Kw 9‎ d．醋酸电离平衡常数 ‎(Ⅱ)(1)在‎25 ℃‎下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。‎ ‎(2)已知H2CO3的第二级电离常数K2＝5.6×10－11，HClO的电离常数K＝3.0×10－8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：‎ ‎①少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②Cl2与Na2CO3按物质的量之比1:1恰好反应：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎15．磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。‎ ‎(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL、1 mol·L－1H3PO2与20 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：‎ ‎①NaH2PO2属于________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。‎ ‎②若‎25 ℃‎时，K(H3PO2)＝1×10－2，则0.02 mol·L－1的H3PO2溶液的pH＝________。‎ ‎③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸________________、________________。‎ ‎(2)亚磷酸是二元中强酸，‎25 ℃‎时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为K1＝1×10－2、K2＝2.6×10－7。‎ ‎①试从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2大________。‎ ‎②写出亚磷酸与NaOH反应时可能生成的盐的化学式________。‎ ‎③亚磷酸的结构式为(式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供)，由此类推次磷酸分子中含有________个“O—H”键。‎ 9‎ 课时达标作业24　弱电解质的电离平衡 ‎1．解析：强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4难溶溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。‎ 答案：B ‎2．解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，⑥不合题意。‎ 答案：C ‎3．解析：A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。‎ 答案：C ‎4．解析：CH3COOH溶液中水的电离被抑制，当CH3COOH与NH3·H2O恰好反应时生成CH3COONH4，此时水的电离程度最大，再加入氨水，水的电离程度又减小，A项错误；＝＝·＝K(NH3·H2O)·，温度不变，NH3·H2O的电离平衡常数及Kw均不变，随着NH3·H2O的滴加，c(H＋)的减小，故减小，B项错误；未滴加氨水时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，滴加10 mL氨水时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1，C项错误；由于CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，故当加入NH3·H2O的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)，D项正确。‎ 答案：D ‎5．解析：根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝10－4 mol·L－1，所以pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H＋)增大，pH会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K＝＝1×10－7，所以C正确；c(H＋)＝10－4 mol·L－1，所以c(H＋，水电离)＝10－10 mol·L－1，前者是后者的106倍。‎ 答案：B 9‎ ‎6．解析：电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H2CO3>H2S>HCO>HS－，只有B项可以发生。‎ 答案：B ‎7．解析：氨水加水稀释，促进NH3·H2O的电离，溶液中导电离子数目增加，A错误；由于温度不变，电离平衡常数Kb＝不变，B正确；氨水加水稀释，电离程度增大，但c(OH－)减小，C错误；电离常数只与温度有关，与氨水的浓度无关，D错误。‎ 答案：B ‎8．解析：常温下，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中，c(OH－)相等，A项正确，由于NH3·H2O是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于0.01 mol·L－1，B项错误；分别加水稀释10倍时，氢氧化钠溶液的pH变为11，而氨水的pH大于11且小于12，C项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大，分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积①>②，D项正确。‎ 答案：B ‎9．解析：两种酸起始pH相同，即c(H＋)相同，说明起始时，c(弱酸)远大于c(强酸)；没有稀释前弱酸的c(H＋)已等于强酸的c(H＋)，而稀释导致弱酸的电离程度增大，所以在稀释的整个过程中，弱酸的c(H＋)都大于强酸的c(H＋)，即pH：弱酸<强酸，所以曲线Ⅱ是醋酸、Ⅰ是盐酸，A项错误；溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小，对于酸而言，其pH越大，c(H＋)越小，离子浓度越小，导电能力越弱，故B项正确；Kw的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，C项错误；两溶液稀释相同倍数时，醋酸的浓度始终大于盐酸的浓度，故D项错误。‎ 答案：B ‎10．解析：根据电离常数可知CH3COO－、HCO和CN－均不发生反应，A正确；向食醋中加入水，CH3COOH的电离平衡正向移动，B正确；由于电离常数HCN>HCO，根据“越弱越易水解”可知C错；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO33种酸溶液，加入相同体积的水，CH3COOH溶液pH变化最大，则pH变化相同的情况下，CH3COOH溶液中加入水的体积最小，D正确。‎ 答案：C ‎11．解析：因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中c(HCl)＝0.01 mol·L－1而c(CH3COOH)>0.01 mol·L－1,‎1 L溶液中n(HCl)＝0.01 mol，n(CH3COOH)>0.01 mol。A项，相同时间内pH变化较大的应为HCl，错误；B项，产生H2的速率大的应为CH3COOH，错误；D项，相同时间内c(H＋)变化较大的为HCl，错误。‎ 答案：C ‎12．解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4‎ 9‎ Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。‎ 答案：D ‎13．解析：根据①与②的数据可知，HB只有部分电离，A项不符合题意；③与④的数据近似相等，而HB的初始浓度相差10倍，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关，B项不符合题意；⑤与⑥的数据说明加水稀释后，电离程度增大，HB的电离平衡正向移动，C项不符合题意；⑤与⑥的数据说明HB的起始浓度越大，电离的程度越小，D项符合题意。‎ 答案：D ‎14．解析：(Ⅰ)通入氨气，促进醋酸的电离，则c(CH3COO－)增大，故a错误；加入氨气，c(OH－)增大，c(H＋)减小，故b正确；由于温度不变，则Kw不变，故c错误；由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故d错误。‎ ‎(Ⅱ)(1)氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH)＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性。Kb＝＝＝。‎ ‎(2)按题给的量的关系书写即可，但应注意：因K2(H2CO3)＜K(HClO)＜K1(H2CO3)，故HClO与Na2CO3反应只能生成NaHCO3。‎ 答案：(Ⅰ)b ‎(Ⅱ)(1)中　 ‎(2)①Cl2＋2CO＋H2O===2HCO＋Cl－＋ClO－‎ ‎②Cl2＋CO＋H2O===HCO＋Cl－＋HClO ‎③ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO ‎15．解析：(1)①由次磷酸与过量的NaOH溶液反应时只能得到NaH2PO2，说明次磷酸分子中只有一个氢原子可以与OH－反应，由此可知它是一元酸，NaH2PO2是正盐。‎ ‎②设达到电离平衡时，c(H＋)＝x mol·L－1，由H3PO2H＋＋H2PO得，x2/(0.02－x)＝1×10－2，解得x＝0.01，故pH＝2。‎ ‎③可通过测NaH2PO2溶液的pH来证明次磷酸是弱酸；也可根据等物质的量浓度的盐酸、次磷酸与等量石蕊试液混合后溶液颜色的深浅来证明。‎ ‎(2)①多元弱酸分步电离，第一步电离出的H＋抑制了第二步的电离，所以K1＞K2。‎ ‎②亚磷酸为二元酸，与NaOH反应时可能生成NaH2PO3、Na2HPO3。‎ ‎③由亚磷酸的结构式及它是二元酸知，只有“O—H”上的氢原子可以电离出H＋，由此知次磷酸分子中只有1个“O—H”键。‎ 9‎ 答案：(1)①正盐　②2　③测NaH2PO2溶液的pH，若pH＞7则证明次磷酸为弱酸　向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊试液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸 ‎(2)①第一步电离出的H＋抑制了第二步的电离 ‎②NaH2PO3、Na2HPO3　③1‎ 9‎