铁、铜及其化合物的应用学案

铁、铜及其化合物的应用学案

‎ ‎ ‎3.2.2 铁、铜及其化合物的应用 班级 姓名 ‎ 一、课前预习 ‎1．铁、铜的物理性质 ‎(1)纯净的铁是光亮的 色金属，能被 吸引；铜是具有 色光泽的金属，质软。‎ ‎(2)铁和铜都可用作导线，是利用了金属的 性，可以用来制作铁锅做饭，是利用了金属的 ‎ 性，它们还可以拉长或压成薄片，是利用了金属具有 性。‎ ‎2．铁、铜的化学性质 铁 铜 与非金属 反应 氧气 氯气 硫 ‎┄┄┄┄‎ 与酸反应 常温下与浓硫酸、‎ 浓硝酸 ‎┄┄┄┄‎ 盐酸 与盐溶液 反应 硝酸银溶液 氯化铁溶液 ‎3．Fe2＋与Fe3＋的鉴别与转化 ‎(1)Fe2＋与Fe3＋的鉴别 Fe2＋‎ Fe3＋‎ 溶液的颜色 加碱溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色 加KSCN溶液 无明显现象，滴加氯水则溶液变为 色 溶液呈 色 反应： ‎ ‎(2)Fe2＋与Fe3＋的转化 ‎①Fe2＋ → Fe3＋的条件是加 剂，如：氯水、溴水、H2O2等；‎ 写出氯化亚铁溶液中分别滴加氯水、溴水反应的离子方程式。‎ ‎ 、 ‎ ‎②Fe3＋ → Fe2＋的条件是加 剂，如：铁粉、铜、I—、S2—等；‎ 写出氯化铁溶液中分别加入铁粉、铜反应的离子方程式。‎ ‎ 、 ‎ ‎【小结】Fe、Fe2＋和Fe3＋的相互转化关系 项目 转化条件 Fe ‎ Fe2+ ‎ Fe3+ ‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 举例(离子或化学方程式)‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 二、课堂训练 ‎1．下列化合物,不能由两种单质直接化合得到的是 ( )‎ ‎ A．FeCl2 B．FeCl3 C．FeS D．Fe3O4‎ 2‎ ‎ ‎ ‎2．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作可以是①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ‎ ‎③滴加少许KSCN溶液，其正确的操作顺序是 ( )‎ ‎ A．①② B．②③ C．①②③ D．③②‎ ‎3．制印刷电路时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。向盛有FeCl3的溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( ) ‎ ‎ A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜 ‎ C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 三、课后作业 ‎1．常温下，不溶于浓硫酸，也不溶于浓硝酸和浓NaOH溶液的金属是 ( )‎ ‎ A．镁 B．铝 C．铁 D．铜 ‎2．由下列反应：Cu ＋ 2FeCl3 ＝ 2FeCl2 ＋ CuCl2，CuCl2 ＋ Fe ＝ FeCl2 ＋ Cu确定Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋的氧化性强弱顺序为 ( ) ‎ ‎ A．Fe2＋ > Fe3＋ > Cu2＋ B．Fe3＋ > Cu2＋ > Fe2＋ ‎ C．Fe3＋ > Fe2＋ > Cu2＋ D．Fe2＋ > Cu2＋ > Fe3＋‎ ‎3．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 ( )‎ ‎ A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+‎ ‎4．将5.6 g铁粉加入含有0.2 mol硫酸铁溶液中，经完全反应后，发生的变化是 ( )‎ ‎ A．Fe3+全部被还原 B．Fe3+部分被还原 ‎ C．Fe与硫酸铁恰好完全反应 D．Fe部分被氧化 ‎5．将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子的符号。‎ ‎(1)充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有 ；‎ ‎(2)充分反应后，如果容器内还有大量Fe3＋剩余，则还含有 ，一定没有 。‎ ‎(3))充分反应后，如果容器内有较多Cu2＋和相当量的Cu，则容器内不可能有 。‎ ‎6．给FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200 mL溶液，把溶液分成两等分，一份加入足量的硝酸银溶液，发应得到14.35 g 沉淀，另一份放入铁片，直到溶液中不再使KSCN溶液变红色为止，铁片质量减轻了0.28 g。求：‎ ‎(1)通入Cl2在标准状况下的体积为多少mL？‎ ‎(2)原FeCl2溶液中被氯气氧化的FeCl2的物质的量是多少？‎ 2‎