重庆市西北狼联盟2021届高三上学期开学质量检测化学试题 Word版含答案

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西北狼联盟 2020——2021学年度开学质量检测 高 2021级 化学试题 （全卷共 20题，满分 100分，考试时间 90分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第 I 卷 一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油 D．棉花中的纤维素和土豆中的淀粉不属于同分异构体 2．下列说法正确的是（ ） A．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用氢氧化钠溶液中和 B．为加快过滤，可用玻璃棒搅动漏斗中的溶液 C．蒸发皿用于蒸发时，应该垫石棉网加热 D．除去氯化钠中的碳酸钠不能用稀硝酸 3．下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是（ ） A．A B．B C．C D．D 4．借助新的显微技术，能成功观察到直径小于 200 nm的粒子。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是 （ ） X Y Z A CO2 酸性氧化物 电解质 B Na2CO3 盐 化合物 C 电解质 化合物 纯净物 D H2SO4 酸 电解质 A．石灰乳 B．氯化钠溶液 C．雾 D．蛋白质溶液 5．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述错误的是（ ） A．香叶醇的分子式为 C10H18O B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 6．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．标准状况下 11.2 L的 H2中含有 0.5NA个氢气分子 B．物质的量浓度为 0.5 mol·L－1的 MgCl2溶液中，含有 Mg2＋的个数为 0.5NA C．1 mol N2和 O2的混合气体中含 NA个分子 D．标准状况下 11.2 L NH3中所含的原子数目为 2NA 7．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项 目的 分离方法 原理 A 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 B 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 C 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 D 除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 8．已知 0.5 L的 NaCl溶液中含有 0.5 mol Na＋ 。下列关于该溶液的说法正确的是（ ） A．该溶液中溶质的物质的量浓度为 0.5 mol·L－1 B．该溶液中含有 58.5 g NaCl C．配制 100 mL该溶液，则应用托盘天平称量 5.9 g NaCl D．量取 100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na＋ 的物质的量为 0.5 mol 9．下列除杂分离方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂试剂 分离方法 A KCl CaCl2 Na2CO3溶液、盐酸 过滤 B BaCO3 BaSO4 足量的稀盐酸 过滤 C NaCl NH4Cl 过量 NaOH 蒸干 D N2 O2 铜网 加热 10．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（ ） A．同温度、同体积的 H2和 O2 B．同质量、不同密度的 N2和 CO C．同体积、同密度的 C2H6和 NO D．同压强、同体积的 N2O和 CO2 11．科学家发现由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料。 下列说法正确的是（ ） A．黑磷属于化合物 B．黑磷导电属于化学变化 C．黑磷高温下在空气中可以稳定存在 D．黑磷与白磷互为同素异形体 12．青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化 合物，该有机物的一氯取代物有(不含立体异构)（ ） A．6种 B．7种 C．9种 D．9种 13．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下： 。下 列说法正确的是（ ） A．乙苯的一氯取代产物共有 5种 B．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯 C．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应、氧化反应 D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为 7 14．下列关于 CH3CO COCH2CH2OC O O O C CH3 CH2 n 的说法，正确的是（ ） A．该物质可由 n 个单体分子通过缩聚反应生成 B．0.1 mol该物质完全燃烧，生成 33.6 L(标准状况)的 CO2 C．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂 D．1 mol该物质与足量 NaOH溶液反应，最多可消耗 3n mol NaOH 15．ClO2和 NaClO2均具有漂白性，工业上用 ClO2气体制 NaClO2的工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A．步骤 a的操作包括过滤、洗涤和干燥 B．工业上可将 ClO2制成 NaClO2固体，便于贮存和运输 C．通入空气的目的是驱赶出 ClO2，使其被吸收器充分吸收 D．吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO2＋H2O2===2ClO－ 2＋O2↑＋2H＋ 16．雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下 列说法正确的是（ ） A．与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有 2个醛基的芳香族化合物有 9种 B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与 NaHCO3溶液发生反应 C．可用溴水区分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ D．化合物Ⅱ中共含有 4种官能团 第 II卷 17．(12分)回答下列问题: I．为除去 KCl溶液中少量的 Mg2+、SO42—，可选用 Ba(OH)2、HCl和 K2CO3三种试剂按如下步骤操作： （1）上述试剂中,A是__________，C是__________。 （2）操作Ⅱ的名称是__________。 （3）加过量 A时发生有关反应的离子方程式为____________、_______________。 II．一份无色稀溶液中可能含有 Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO32-、OH-、HCO3-、Cl- 等离子中的若干种。为了 确定溶液的组成，进行了如下操作： ①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色； ②取 2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象。 （1）原溶液中一定存在的离子是______________________________。 （2）原溶液中一定不存在的离子是____________________________。 （3）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是________，请你设计一个简单的实验方案来判断是 否存在这种离子____________________________。 18．(13分)氯苯是染料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯的装置如图 所示(加热和夹持装置已略去)。回答下列问题： （1）仪器 a、b组合成制取氯气的装置，反应不需要加热，则仪 器 a中的固体反应物可以是________(填标号)。 A．MnO2 B．KMnO4 C．KClO3 （2）把氯气通入仪器 d中(仪器 d中有 FeCl3和苯)，加热维持反 应温度为 40～60 ℃，温度过高会生成过多的二氯苯。对仪器 d加热 的方法是__________________。 （3）仪器 c的名称是____________，仪器 c出口的气体成分有 HCl、Cl2、水蒸气和________。 （4）制取氯苯的化学方程式为____________________________________________。 （5）仪器 d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。 ①碱洗之前要进行水洗，其目的是________________________________________________。 ②用 10% NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的离子方程式为________________________。 （6）工业生产中苯的流失情况如表所示： 则 10 t苯可得成品氯苯________________t。(列出计算式即可) 19．(13分)亚硝酸钠是一种具有咸味、有毒的工业用盐，工业上常用作防腐剂。 （1）NaNO2中 N的化合价为________，由 N的化合价推测 NaNO2具有________________(填“氧 化性”、“还原性”或“氧化性、还原性”)。 （2）NaNO2易溶于水，水溶液显碱性。写出 HNO2的电离方程式________________________。 （3）酸性条件下，NO － 2能与 MnO － 4反应得到 NO－ 3，写出此反应的离子方程式______________。 （4）NaNO2与 HI 反应：2NaNO2＋4HI ==2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，若有 0.5 mol 氧化剂被还原， 则被氧化的还原剂的物质的量是________mol。 （5）工业废水中含有亚硝酸盐，以氯化铵处理亚硝酸盐的新工艺已在工业上广泛使用。该反应的生 成物不会给环境带来任何污染，写出反应的离子方程式____________________________________，理 论上 53.5 kg NH4Cl可除去废水中的 NO－ 2________mol。 20．（14分）高聚物 H可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。下列是高聚物 H的一种合成路线： 已知：①RCHO＋R1CH2COOH――――――→催化剂，350 ℃ ＋H2O； ②由 B生成 C的反应属于加聚反应； ③D属于高分子化合物。 请回答下列问题： （1）X生成 Y的条件是___________。E的分子式为______________。 （2）芳香烃 I与 A的实验式相同，经测定 I 的核磁共振氢谱有 5组峰且峰面积之比为 1∶1∶2∶2∶2， 则 I 的结构简式为__________________________。推测 I 可以发生的反应类型是______________(写 出 1种即可)。 （3）由 CaC2生成 A的化学方程式为________________________________________________。 （4）由 E生成 F的化学方程式为_______________________________________________。 （5）G的同分异构体中，与 G具有相同官能团的芳香族化合物还有______种(不考虑立体异构)。 （6）参照上述合成路线，以对二甲苯和乙酸为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线。 西北狼联盟 2020——2021学年度开学质量检测 高 2021级 化学试题答案与评分标准 第 I卷 一.选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1-5 CDABD 6-10 BACDB 11-15 DBACD 16 C 第 II卷 17．(12分) I．(1)Ba(OH)2(1分) HCl(1 分) (2)蒸发浓缩，降温结晶（加热浓缩，冷却结晶）(1分) (3)Mg2++2OH— = Mg(OH)2↓(1分)；Ba2+ + SO42— = BaSO4↓(1分) II.(1)Na+、CO32—、OH— (2分) （2）Fe3+、H+、Mg2+、HCO3— (2分) (3)Cl—(1分) 取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量 AgNO3溶液。若有白色沉淀产生，则有 Cl-,否则没有(2分) 18.（13 分） (1)BC(2分) (2)水浴加热(1分) (3)（球形）冷凝管(1分) 苯蒸气(1分) (4) (2分) (5)①洗去产品中的 FeCl3、HCl，节省碱的用量，降低成本(2分) ②Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O(2分) (6)10×1－0.0892×112.5 78 (2分) 19.（13 分） (1)＋3(1分) 氧化性、还原性(2分) (2)HNO2 H+ + NO2 －(2分) (3)5NO－ 2＋2MnO－ 4＋6H＋===5NO－ 3＋2Mn2＋＋3H2O(2分) (4)0. 5(2分) (5)NO－ 2＋NH＋ 4===N2↑＋2H2O(2分) 1×103(2分) 20.（14 分） (1)光照(1分) C7H8O(1分) (2) (2分) 加成反应(或氧化反应、加聚反应、取代反应、还原反应等) (1分) (3) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑(2分) (4) ＋O2――→ Cu △ ＋2H2O(2分) (5)4(2分) (6) ――→ Cl2 光照 ――――→ NaOH/H2O △ ――→ O2/Cu △ ――――――――――――→ CH3COOH 催化剂，350 ℃ (3分)