【化学】北京市通州区2020届高三上学期期末考试摸底考试(解析版)
北京市通州区2020届高三上学期期末考试摸底考试
1.化学与科技、社会、生产密切相关,下列事实不涉及化学反应的是( )
A. 开采可燃冰生产天然气
B. 利用二氧化碳生产燃料乙醇
C. 化学家合成一些药物
D. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
【答案】A
【详解】A. 可燃冰是甲烷的水合物,融化后得到天然气,A符合题意;
B. 二氧化碳与氢气反应生成乙醇,发生化学变化,B不合题意,
C. 利用小分子合成一些药物,生成了新物质,C不合题意;
D. 石油产品裂解生成短链烃,再发生聚合得到塑料、化纤等高分子材料,D不合题意。
故选A。
2.下列有关化学用语使用正确的是( )
A. 氮分子的电子式:
B. 质子数为9,中子数为20的氟原子:
C. 对硝基苯酚的的结构简式:
D. FeCl3水解的离子方程式:FeCl3═Fe3++3Cl-
【答案】C
【详解】A. 氮分子的电子式为,A不正确;
B. 质子数为9,中子数为20的氟原子为,B不正确;
C. 对硝基苯酚是硝基和羟基分别连接在苯环对位的碳原子上,C正确;
D. FeCl3═Fe3++3Cl-是FeCl3电离方程式,D不正确。
故选C。
3.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下:
下列说法正确的是( )
A. 图示显示:起始时的2个H2O最终都参与了反应
B. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
C. 过程Ⅲ只生成了极性共价键
D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
【答案】A
【详解】A.根据反应过程示意图,过程Ⅰ中1个水分子中的化学键断裂,过程Ⅱ另一个水分子中的化学键断裂的过程,过程Ⅲ中形成了新的水分子,因此起始时的2个H2O最终都参与了反应,A项正确;
B.根据反应过程示意图,过程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化学键断裂的过程,为吸热过程,B项错误;
C.过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气,H2中的化学键为非极性键,C项错误;
D.催化剂不能改变反应的△H,D项错误;
答案选A。
【点睛】值得注意的是D选项,催化剂只能降低活化能,改变化学反应速率,不能改变反应的热效应。
4.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A. 原子半径:W
0
C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率大于b点
D. 图丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
【答案】B
【详解】A.2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)为气体体积减小的反应,增大压强平衡正向移动,图中平衡状态相同,应为使用催化剂,故A错误;
B.图中金刚石比石墨的能量高,则石墨转化为金刚石的反应的△H>0,故B正确;
C.增大氢气的量,可促进氮气的转化率,则图中a点N2的转化率小于b点,故C错误;
D.开始的pH相同,稀释相同倍数时,酸性强的pH变化大,则HA的酸性强,相同条件下NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH,故D错误;
故答案为B。
14.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx),将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。下列说法正确的是( )
A. 过程Ⅰ发生反应的离子方程式:H2+Ce2+═2H++Ce3+
B. x=l时,过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C. 处理过程中,混合溶液中Ce3+和Ce2+总数减少
D. 该转化过程的实质为NOx被H2还原
【答案】D
【详解】A. 方程式H2+Ce2+═2H++Ce3+中,两种变价元素的价态都升高,违背氧化还原反应原则,A错误;
B. x=l时,过程Ⅱ中发生反应2NO+4Ce2++4H+==N2+4Ce3++2H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,B错误;
C. 把两个反应式按电子守恒加和,得出混合溶液中Ce3+和Ce2+总数不变,C错误;
D. 该转化过程的实质为2NOx+2xH2==xN2+2xH2O,D正确。
故选D。
15.将高温水蒸气通到KSCN的表面,会发生下列反应:4KSCN+9H2O(g)═K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3,请填空:
(1)上述反应所涉及的各元素中,原子半径最大的是______(填元素符号,下同);属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为:_____________________;
(2)上述反应所涉及的各物质中,属于非电解质的是:____________;
(3)写出CO2的电子式:_______________;
(4)已知物质的量浓度均为0.10mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下:K2CO3水溶液呈碱性的原因是_____________________________________________(用化学用语解释),从表中数据可知,K2CO3溶液c(CO32-)______K2S溶液c(S2-)(填“>”“<”或“=”);
溶液
K2CO3
K2S
pH
11.6
12.5
(5)K2S接触潮湿银器表面,会出现黑色斑点(Ag2S),其原理如下(配平反应式):______K2S+______Ag+______O2+______H2O→______Ag2S+______KOH。_____________,每消耗标准状况下224mLO2,转移电子数目为_________。
【答案】 (1). K (2). O>N>C (3). CO2、NH3 (4). (5). CO32-+H2OHCO3-+OH- (6). > (7). 2、4、1、2、2、4 (8). 0.04NA
【分析】(1)比较原子半径时,通常先看电子层数,一般情况下,电子层数越多,半径越大;若电子层数相同,则依据同周期元素的半径递变规律进行分析。
(2)比较非金属性时,可利用同周期、同主族元素的非金属性的变化规律进行推断。
(3)比较相同浓度盐溶液中酸根离子浓度时,可依据溶液的pH,确定酸根离子的水解程度,pH越大,酸根的水解程度越大,对应酸越弱,溶液中酸根离子浓度越小。
(4)配平氧化还原反应时,首先找出变价元素并标出化合价,确定首先配平的两种物质,然后利用电子守恒进行配平;再依据电荷守恒、质量守恒进行配平。
【详解】(1)在反应4KSCN+9H2O(g)═K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3中,所涉及的元素为K、S、C、N、O、H,其中K原子核外有4个电子层,S原子核外有3个电子层,C、N、O原子核外有2个电子层,H原子核外有1个电子层,电子层数越多,原子半径越大,则原子半径最大的是K;属于第二周期元素的非金属元素为C、N、O,三者从左到右的顺序为C、N、O,非金属性依次增强,则三者由强到弱的顺序为O>N>C;答案为:K;O>N>C;
(2)上述反应所涉及的各物质中,KSCN、H2O、K2CO3、K2S、H2S为电解质,属于非电解质的是CO2、NH3。答案为:CO2、NH3;
(3) CO2为共价化合物,C与每个O原子间形成两对共用电子,电子式为。答案为:;
(4) K2CO3为强酸弱碱盐,在水溶液中CO32-水解生成OH-而使溶液呈碱性,原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-,从表中数据可知,K2S溶液的pH大,说明S2-水解的程度大,相同浓度时,K2CO3溶液c(CO32-)>K2S溶液c(S2-)。答案为:CO32-+H2OHCO3-+OH-;>;
(5)在反应 ______K2S+______Ag+______O2+______H2O→______Ag2S+______KOH中,Ag作还原剂,O2作氧化剂,依据电子守恒,可得出4Ag+O2→2Ag2S,再依据质量守恒,便可得到配平的方程式为2K2S+4Ag+O2+2H2O==2Ag2S+4KOH;标准状况下,224mLO2为0.01mol,转移电子数目为0.04NA。答案为:2、4、1、2、2、4;0.04NA。
【点睛】CO2电子式的书写,是我们的易错点,由于缺少对电子式的系统分析,有些同学总会想当然,只想着形成8电子相对稳定结构,没有考虑原子核外的电子数,写成或等。
16.某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性。
实验
向试管中加2mL溶液
实验现象
实验I:
0.1 mol/L AgNO3溶液
镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体,并有少量气泡产生
实验II:
2.0 mol/L NH4Cl溶液
反应开始时产生大量气体(经检验其中含有H2),一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
实验III:
pH=8.2 NaHCO3溶液
产生大量气体(经检验其中含有H2和CO2)和白色固体
请回答下列问题:
(1)对实验I进行研究:
① 推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag,则发生反应的离子方程式为_______________。
② 确认黑色固体为Ag的实验方案是___________________________________。
(2)对实验II进行研究:
① 反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应,或 ___________。
② “一段时间后”产生的气体一定含有H2和_____。
③ 为进一步研究,设计如下实验:
实验
操作
现象
实验IV
向装有相同镁条的试管中加入2mL1.0mol/L (NH4)2SO4溶液
产生气体的速率明显慢于实验II
结合实验II、IV,可以得出的结论是________________________________。
(3)对实验III进行研究:
①经检验,白色固体为碱式碳酸镁[ Mg2(OH)2CO3 ]。
②推测在pH=8.2的该溶液中,若无HCO3-,则H+和Mg反应的程度很小。通过实验证实了该推测,其实验操作是__________________________。
(4)根据上述实验判断,影响Mg与盐溶液反应多样性原因有_______(填字母序号)
A.盐溶液中阳离子的氧化性 B.盐溶液的温度
C.含Mg生成物的溶解性 D.盐溶液中阴离子的影响
【答案】 (1). 2Ag++Mg=2Ag+Mg2+ (2). 将黑色固体过滤、洗涤,向其中加入稀HNO3,黑色固体溶解并产生无色气体,遇空气后变成红棕色,并向所得溶液中滴加NaCl溶液,生成白色沉淀。 (3). NH4+水解使溶液中c(H+)增大,与Mg反应生成H2 (4). NH3 (5). Cl-有利于Mg和铵盐溶液反应产生H2(或SO42-不利于Mg和铵盐溶液反应产生H2、溶液中阴离子的种类会影响Mg和铵盐溶液反应产生H2) (6). 向装有相同镁条的试管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液。 (7). ACD
【解析】本题考查实验方案设计与评价,(1)①出现黑色固体,此固体为Ag,利用金属活动顺序表,发生置换反应,即Mg+2Ag+=Mg2++2Ag;②确认是Ag,需要检验Ag+,即将Ag转化成Ag+,具体操作是:将黑色固体过滤、洗涤,向其中加入稀HNO3,黑色固体溶解并产生无色气体,遇空气后变成红棕色,并向所得溶液中滴加NaCl溶液,生成白色沉淀,说明黑色固体为Ag;(2)①NH4Cl是强酸弱碱盐,NH4+发生水解反应,NH4++H2O NH3·H2O+H+,Mg+2H+=Mg2++H2↑,消耗H+促使平衡向正反应方向进行;②根据实验II,除得到氢气外,还有一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,此气体为NH3;③加入的是(NH4)2SO4,NH4+的浓度与NH4Cl中NH4+浓度相同,不同的是阴离子,因此得出结论是Cl-有利于Mg和铵盐溶液反应产生H2(或SO42-不利于Mg和铵盐溶液反应产生H2、溶液中阴离子的种类会影响Mg和铵盐溶液反应产生H2);(3)②HCO3-在水中既有电离也有水解,HCO3-H++CO32-,pH=8.2说明溶液显碱性,得到Mg2(OH)2CO3,当没有HCO3-,则H+和Mg2+反应的程度很小,实验设计为:向装有相同镁条的试管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液,观察反应现象;(4)A、根据实验I,利用Ag+的氧化性较强,得到黑色固体,故A正确;B、四个实验中没有说明温度对实验的影响,故B错误;C、根据实验III,得到碱式碳酸镁,碱式碳酸镁不溶于水,故C正确;D、实验II和IV的对比,说明阴离子的影响,故D正确。
17.碘及其化合物在生活中应用广泛,含有碘离子的溶液需回收处理。
(1)“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点,涉及下列三个反应:
反应Ⅰ:SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)═2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1
反应Ⅱ:HI(aq)═H2(g)+ I2(aq)△H2
反应Ⅲ:2H2SO4(aq)═2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)
①反应:SO2(g)+2H2O(l)═H2SO4(aq)+H2(g)的△H═______(用△H1、△H2表示);
②分析上述反应,下列判断正确的是______;
A.反应Ⅲ易在常温下进行
B.反应I中SO2还原性比HI强
C.循环过程中需补充H2O
D.循环过程中产生1molO2同时产生1molH2
③反应I发生时,溶液中存在如下平衡:I2(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq),其反应速率极快且平衡常数大。现将1mol SO2.缓缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量n(I3-)随反应时间(t)的变化曲线如图所示。开始阶段n(I3-)逐渐增大的原因是:_______________________________________________________________;
(2)用海带提取碘时,需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下,若氯气过量还能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子(IO3-),写出氯气与碘单质反应的离子方程式:_____________________________________________;
(3)氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-(aq)+AgCl(s)⇌AgI(s)+Cl-(aq),反应达到平衡后溶液中c(I-)═______[用c(Cl-)、Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)表示].该方法去除碘离子的原理是_____________________。
【答案】(1). △H1+2△H2 (2). BC (3). 开始阶段,SO2和I2反应生成的I-的浓度不断增大,I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的反应平衡向右移动,n(I3-)不断增加 (4). 5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+ (5). (6). AgI的溶度积比AgCl的溶度积小
【分析】(1)利用已知热化学反应求解未知热化学反应时,可利用盖斯定律进行计算,计算时,可根据未知反应,确定已知反应是否需要调整反应物与生成物,是否需要调整化学计量数。
(2)在分析图象信息时,从发生的反应入手,根据生成物的浓度变化,确定平衡移动的方向,寻找浓度变化的原因。
(3)在分析沉淀溶解平衡时,虽然涉及两个平衡体系,仍可像对待一般的化学平衡一样进行处理。
【详解】(1) ①a.SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)═2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1
b.HI(aq)═H2(g)+I2(aq) △H2
由盖斯定律可知a+2×b得SO2(g)+2H2O(1)═H2SO4(aq)+H2(g) △H=△H1+2△H2。答案为:△H1+2△H2 ;
②A.△H-T△S<0的反应可自发进行,为吸热、熵增的反应,常温不能自发进行,A错误; B.I中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则SO2还原性比HI强,B正确;
C.将三个反应式相加,得出2H2O(1)==2H2(g)+O2(g),反应消耗水,需要不断补充,C正确; D.分解水生成氢气和氧气的体积比为2:1,则产生1molO2同时产生2molH2,D错误。答案为:BC;
③n(I3-)逐渐增大的原因是开始阶段,SO2和I2反应生成的I-的浓度不断增大,I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的反应平衡向右移动,n(I3-)不断增加。答案为:开始阶段,SO2和I2反应生成I-的浓度不断增大,I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的反应平衡向右移动,n(I3-)不断增加;
(2)酸性条件下,若氯气过量还能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子(IO3-),氯气与碘单质反应的离子方程式为5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+。答案为:5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+;
(3)吸附反应为I-(aq) +AgCl(s)⇌AgI(s)+Cl-(aq),反应达到平衡后,c(I-)==,去除碘离子的原理是AgI溶度积比AgCl的溶度积小,发生沉淀的转化。答案为:;AgI溶度积比AgCl的溶度积小。
【点睛】计算c(I-)时,我们也可以这样操作,Ksp(AgCl)= c(Cl-)∙ c(Ag+),Ksp(AgI)= c(I-)∙ c(Ag+),然后两式相比,即得出,从而得出c(I-)=。
18.某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂。通过如下简化流程既脱除燃媒尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
请回答下列问题:
(1)下列各组试剂中,能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是_________(填编号);
A.NaOH溶液、酚酞溶液 B.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞溶液
(2)写出软锰矿浆吸收SO2的化学方程式____________________________________;
(3)用MnCO3,能除去溶液中的Al3+和Fe3+,用原理解释:______________________________。
(4)写出KMnO4与MnSO4溶液反应的离子方程式____________________________________;
(5)工业上将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解,可制得KMnO4.装置如图:
①D是溶液____________;
②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理:______________________________;
(6)除杂后得到的MnSO4溶液可以通过__________________(填操作名称)、过滤制得硫酸锰晶体。
【答案】(1). BC (2). MnO2+SO2=MnSO4 (3). 消耗溶液中氢离子,促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀 (4). 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+ (5). 浓KOH溶液 (6). a极上发生MnO42--e-═MnO4-,部分钾离子通过阳离子交换膜进入阴极区,阳极区生成KMnO4 (7). 蒸发浓缩、冷却结晶
【分析】由流程可知,含二氧化硫的尾气通入稀硫酸酸化的软锰矿浆中,二氧化硫能被二氧化锰氧化为硫酸锰,MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,MnS能将铜、镍离子还原为单质,高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰,通过过滤获得二氧化锰、硫酸钾。
【详解】(1)二氧化硫可被高锰酸钾、碘水氧化,根据颜色变化,可准确判断滴定终点,从而准确测定其含量,而与碱反应时选酚酞作指示剂,吸收不彻底,不能准确测定二氧化硫的含量。答案为:BC;
(2)锰矿浆吸收SO2,生成硫酸锰,反应的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4。答案为:MnO2+SO2=MnSO4;
(3)在水溶液中,Al3+和Fe3+都能水解生成H+,MnCO3能与H+反应从而促进Al3+和Fe3+完全转化为氢氧化物沉淀,从而除去溶液中的Al3+和Fe3+。用原理解释为消耗溶液中氢离子,促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀。答案为:消耗溶液中氢离子,促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀;
(4)KMnO4与MnSO4溶液发生归中反应,生成MnO2沉淀,反应的离子方程式为2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+。答案为:2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+;
(5)①由图可知,a电极上MnO42-失去电子,b电极上水电离出的氢离子得到电子生成OH-,左侧溶液中的K+通过阳离子交换膜进入右侧溶液,所以右侧KOH的浓度变大,D是浓KOH溶液。答案为:浓KOH溶液;
②a为阳极,阳极上K2MnO4失去电子发生氧化反应,电极反应式为MnO42--e-═MnO4-,部分钾离子通过阳离子交换膜进入阴极区,阳极区生成KMnO4。答案为:a极上发生MnO42--e-═MnO4-,部分钾离子通过阳离子交换膜进入阴极区,阳极区生成KMnO4;
(6)由MnSO4溶液得到MnSO4•H2O晶体,应蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥。答案为:蒸发浓缩、冷却结晶。
【点睛】进行滴定操作时,不一定要使用指示剂,如酸性高锰酸钾溶液测定尾气中二氧化硫的含量,由于滴定终点时溶液能发生明显的颜色变化,所以能准确判断滴定终点。
19.以烃A为主要原料,采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。
已知:
Ⅰ.(R或R'可以是烃基或H原子);
Ⅱ.反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为_________;
(2)X中的含氧官能团名称为_________,反应③的条件为____________,反应④的反应类型是____________;
(3)关于药物Y()的说法正确的是_________;
A.药物Y的分子式为C8H8O4遇氯化铁溶液可以发生显色反应
B.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,分别最多消耗4mol和2mol
C.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气
D.药物Y中⑥、⑦、⑧三处一OH上H的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦
(4)写出反应E→F的化学方程式____________________________________;
(5)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_________;
①属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物;
②能发生银镜反应和水解反应;
③核磁共振氢谱有6个峰。
(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路(其他试剂任选)___________________________________________________。
【答案】(1). HC≡CH (2). 酯基 (3). 氢氧化钠水溶液、加热 (4). 消去反应 (5). AD (6). (7). (8).
【分析】反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%,属于加成反应,结合反应②的产物,可推知A为CH≡CH,B为,而G的相对分子质量为78,则G为。C可以发生催化氧化生成D,D发生信息Ⅰ中反应,则反应③为卤代烃在氢氧化钠水溶液、加热条件下的水解反应,则C为,D为,E为,F为,F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到X。乙醛与HCN发生加成反应、酸性条件下水解得到,与甲醇发生酯化反应生成,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOCH3,最后发生加聚反应得到。
【详解】(1)由以上分析可知A为HC≡CH。答案为:HC≡CH;
(2)X为,含氧官能团名称为酯基,反应③的条件为:氢氧化钠水溶液、加热,反应④的反应类型是消去反应。答案为:酯基;氢氧化钠水溶液、加热;消去反应;
(3)关于药物Y()
A.药物Y的分子式为C8H804,含有酚羟基,遇氯化铁溶液可以发生显色反应,A正确;B.苯环与氢气发生加成反应,1mol药物Y与3molH2加成,Y中酚羟基的邻位能与浓溴水发生取代反应,1molY消耗2molBr2,B错误;
C.羟基、羧基能与钠反应生成氢气,1mol药物Y与足量的钠反应可以生成1.5mol氢气,标况下氢气体积为33.6L,但氢气不一定处于标况下,C错误;
D.羧基酸性最强,酚羟基酸性很弱,醇羟基表现为中性,药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦,D正确。故选AD;
(4)反应E→F的化学方程式 。答案为:
;
(5) E()的同分异构体符合下列条件:①属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物;②能发生银镜反应和水解反应;③核磁共振氢谱有6个峰。符合条件的同分异构体为:、。答案为:、;
(6)乙醛与HCN发生加成反应,酸性条件下水解得到,与甲醇发生酯化反应生成,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOCH3,最后发生加聚反应得到。合成路线流程图为:
。
答案为:。
【点睛】合成目标有机物时,我们可采用逆推法,由高聚物结构简式,确定合成该有机的的单体,然后与原料有机物进行对比,找出碳链的增长与缩短、官能团的改变及变化的部位,借助信息及题干中的合成路线图,确定合理的合成路线。