2020届高考化学二轮复习常考题型大通关4元素周期表与元素周期律含解析
元素周期表与元素周期律
1、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷()同周期。下列说法不正确的是( )
A.In是第五周期第ⅢA族元素 B.的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径:In>Al D.碱性:
2、科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
3、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
W
X
Y
Z
A.原子半径:W
r( Z) >r( W)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用 作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )
A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
8、短周期主族元素X、Y、Z、 W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期 且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中 金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A.原子半径r(X)Y>X
C.工业上用和Z的氢化物的浓溶液在加热 的条件下制取Z的单质
D.能形成这种共价化合物
13、四种短周期主族元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误 的是( )
Y
X
M
Z
A.若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单 质可与强碱溶液反应
B.简单阴离子半径:M>Z>Y
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>M
D.若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物 不与任何酸反应
14、已知X、Y、Z、M、Q均为 短周期元素。25 ℃时，原子半径和其元素最高价 氧化物对应的水化物（浓度均为0.01)溶 液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.简单离子半径的大小顺序:X>Q
B.Z、M、Q的含氧化合物都能用于漂白
C.X的氢化物有、等
D.M的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生氧化还原反应
15、BMO()是一种高 效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
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A.该反应的总反应：
B.该过程中BMO表现较强氧化性
C.降解产物的分子中只含有极性共价键
D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3 : 1
答案以及解析
1答案及解析：
答案：D
解析：Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，In与Al同主族，即为第ⅢA族元素，A项正确；的中子数为115-49=66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径:In>Al，C项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性，D项错误。
2答案及解析：
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答案：C
解析：W、X、Y、Z为同一短周期元素,可能同处于第二或第三周期,观察新化合物的结构示意图可知,X为四价,X可能为C或Si。若X为C,则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半,即为3,对应B元素,不符合成键要求,不符合题意,故X为Si,W能形成+1价阳离子,可推出W为Na元素,Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半,即为7,可推出Z为Cl元素。Y能与2个Si原子形成共价键,另外得到1个电子达到8电子稳定结构,说明Y原子最外层有5个电子,进一步推出Y为P元素,即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。
A错,WZ为NaCl,其水溶液呈中性。B错,元素非金属性:Cl>P>Si。C对,P的最高价氧化物的水化物为H3PO4,是中强酸。D错,P原子最外层有5个电子,与2个Si原子形成共价键,另外得到1个电子,在该化合物中P元素满足8电子稳定结构。
3答案及解析：
答案：D
解析：由题中信息和图示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合W与X的最高化合价之和为8，且族序数相差2，可知X为Al，W和Z分别为N和P，Y为Si。原子半径:NCl>O>F，即Y>Z>W>X，错误;B项，X的氢化物是HF，Z 的氢化物是HC1,HF是弱酸，HCl是强酸，即X
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的氢化物水溶液酸 性弱于Z的,错误;C项,是，含有离子键和非极性共价键，2呢是，含有极性共价键，不含非极性共价键，错误;D项， W的单质有和，X的单质为，标准状况下均为气体，即状态 相 同，正确
6答案及解析：
答案：D
解析：本题考查元素周期律由题意可知X为O，Y为Na，Z为A1，W 为S。原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)，A不正确；中含有非极性共价键,B不正确;金属性Y>Z.最高价氧化物的水化物的碱性 Y>Z，C不正确;非金属性X>W,简单气态氢化物的热稳定性X>W, D正确。
7答案及解析：
答案：C
解析：本题考査元素周期表、元素周期律和盐类水解知识。根据W的 简单氢化物可用作制冷剂可知W为N元素；短周期元素中原子半 径最大的为Na元素，则Y为Na元素；X、Na、Z三种元素形成的一 种盐与盐酸反应生成黄色沉淀以及有剌激性气味的气体，可知黄色 沉淀为S,气体为，根据原子序数的大小关系可知X为O元素， Z为S元素。O的非金属性比N强，则的热稳定性比的 强，A项正确;与的电子层结构相同，B项正确；水解使 溶液显滅性.能使红色石蕊试纸变蓝,C项错误;S与O同主族，与 Na同周期,D项正确：
8答案及解析：
答案：D
解析：由Z是地壳中含量最多的元素可推出Z为O;由Y、Z同周期且相邻，Y的原子序数小于Z.推出Y为N;由W是短周期中金属性最 强的元素可知W为Na;因X原子序数最小且为主族元素，又知只 有Y、Z处于同周期，推出X为H A项，原子半径r(Y)>r(Z);B 项,NaOH为强碱；C项，的氧化性比的弱；D项， (或)为共价化合物,为离子化合物.
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9答案及解析：
答案：D
解析：由题意可知W为C.X为O，Y为Mg，Z为S。O、S同属第VIA 族元素,A正确;、的电子层结构相同，B正确;的结构式 为S=C=S,只含共价键,C正确；C与O可形成CO、两种常见化合物,D不正确。
10答案及解析：
答案：D
解析：M为氮元素,因为短周期元素中只有氮元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物反应生成盐;W原子的M电子层上有3个电子,则W为铝元素;短周期元素中原子半径最大的为钠原子,所以X为钠元素;最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和,则Y为硫元素,相关反应为:;Z元素最高正价与最低负价的代数和为6,满足此条件的短周期元素只有氯元素,即Z为氯元素。A. M、Y、Z的简单离子分别为、、,与的电子层结构相同,但的核电荷数大,则半径小,因此离子半径:,故A不正确;B. W与Z形成的化合物为,溶于水能电离出和,水解而使溶液显酸性,但是共价化合物,故B不正确;C.硫与氧同主族,则X与Y形成的化合物可与类比,因此为离子化合物,为离子晶体,既有离子键又有共价键,而Y和Z均为非金属元素,形成的化合物应为共价化合物,成键情况可用结构式表示为,只有共价键不含离子键,应为分子晶体,故C不正确;D. M、W、X的最高价氧化物对应的水化物分别为、和,和能发生中和反应,因具有两性,所以既能与反应又能与反应,故D正确。
11答案及解析：
答案：C
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解析：X是周期表中原子半径最小的元素.则X是氢元素;Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则Y是氧元素;R与Y是处于同一族的短周期元素,R为硫元素:Z、W、R处于同一周期,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等.则Z、W分别为钠和铝。元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次减小,A项错误;氢元素与氧元素能形成化合物X2Y2(H2O2),B项错误;O的非金属性比S强,其氢化物的稳定性H2O＞H2S,C项正确;氢氧化铝是两性氢氧化物.硫酸是强酸,D项错误。
12答案及解析：
答案：D
解析：由题意可知W为C，X为O,Y为Na，Z为Cl。HC1的酸性强于，但不能由此说明非金属性C1强于C，A不正确；离子半径：，B不正确；实验室用与浓盐酸在加热条件下制,C不正确;的结构式为,属于共价化合物，D 正确：
13答案及解析：
答案：D
解析：由图可知四种元素应位于第ⅢA~ⅦA族若Y的最简单氢化物的沸点比M的低.则Y不能位于V A、ⅥA、ⅦA族.则Y为C. X 为A1,A1可与强碱溶液反应，A正确；M、Z的简单阴离子电子层结 构相同，比Y的简单阴离子多一层电子，简单阴离子半径:M>Z>Y, B正确;非金属最高价氣化物对应水化物的酸性:Z>M,C 正确;NH,的水溶液呈碱性,Y为N,则X为Si,SiO2可与氢氟酸反 应，D不正确。
14答案及解析：
答案：B
解析：根据0.01最高价氧化物的水合物溶液的pH可知，X、Z 的最高价氧化物对应的水化物可能为一元强酸.M对应的为一元以上的强酸，Y对应的为弱酸，Q对应的是一元强碱，结合原子半径规律，可知X、Y、Z、M、Q分别为N、C、Cl、S、Na简单离子半径: A项正确；Cl、S、Na的含氧化合物中有的能用于漂白，如 HC1O、 、等.但是、等含氧化合物不能用于漂 白，B项错误;氮的氢化物有等,C项正确；浓硫酸具有强氧化性,能够与发生氧化还原反应,D项正确，
15答案及解析：
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答案：B
解析： A项，结合题图可知.苯酚在光和BMO的作用下转化为和，即该过程的反应为，正确。B项，观察题图知，在该过程中氧气表现强氧化性,BM是催化剂，不 表现较强氧化性。C项，降解产物和分子中都只含有极性 共价键，正确。D项，观察题图可知，①中1 mol被苯酚还原为，共转移3 mol、②中1 mol被苯酚还原为BMO共转移1 mol由得失电子守恒可知①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3 :1，正确。
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