2019-2020高中化学（人教版 选修4）练习：第3章 第2节 第3课时

2019-2020高中化学（人教版 选修4）练习：第3章 第2节 第3课时

第三章　第二节　第3课时 一、选择题 ‎1．准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器(　　)‎ A．500 mL量筒 B．10 mL移液管 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 解析：由于所量体积精确度为0.01 mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中。‎ 答案：C ‎2．下列有关叙述中正确的是(　　)‎ A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞 C．滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡 D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化 解析：有橡皮管的为碱式滴定管，A错误；滴定时，左手操作滴定管活塞，右手操作锥形瓶，B错误；滴定前应排出尖嘴部分的气泡，否则会引起误差，C正确；滴定过程中两眼应注视锥形瓶内液体的颜色变化，以确定滴定终点，D错误。‎ 答案：C ‎3．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是(　　)‎ A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定 C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液 解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。‎ 答案：D ‎4．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4；②甲基红4.4～6.2；③酚酞8.2～10，现用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂(　　)‎ A．都可以用 B．只能用③‎ C．可以用①或② D．可以用②或③‎ 解析：‎ 氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。‎ 答案：B ‎5．(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项(　　)‎ 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 甲 D 酸 碱 酚酞 乙 解析：本题考查中和滴定中酸式滴定管、碱式滴定管和酸碱指示剂的选择。甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。酸性溶液、强氧化性溶液(如KMnO4溶液)一般装在酸式滴定管中，碱性溶液一般装在碱式滴定管中。指示剂的选择比较复杂，一般情况下，强碱滴定强酸用酚酞指示剂，强酸滴定强碱用甲基橙或酚酞指示剂。当指示剂可以有多种选择时，选择的指示剂最好是到达滴定终点时由浅变深发生变化。中和滴定时，一般情况下是把已知物质的量浓度的标准溶液滴入待测的未知浓度的溶液中，但把未知物质的量浓度的溶液滴入已知物质的量浓度的溶液中，只要操作正确，也可以求得待测溶液浓度。‎ 答案：CD 点评：在中和滴定实验中，已知浓度的标准溶液是放在锥形瓶中还是滴定管中是人为规定的，只要指示剂和滴定管能够和实验要求相符合(指示剂变色范围在终点pH突变范围之内，滴定管不过大或过小)即可。注意：指示剂变色要灵敏，酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放强氧化性溶液及酸性溶液等。‎ ‎6．(双选)用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　)‎ A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 解析：A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大。滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，故正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B项正确；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。‎ 答案：AB ‎7．(2014·福州高二检测)如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是(　　)‎ A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1‎ B．x的值为2.0‎ C．pH＝12，V值为20.4‎ D．原盐酸的浓度为1.0 mol/L 解析：当V(NaOH)＝0 mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 mol·L－1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0 mL；当反应后溶液pH＝12时，＝1×10－2 mol·L－1，解得V(NaOH)＝24.4 mL。‎ 答案：A ‎8．(2014·银川高二检测)以酚酞溶液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：‎ 待测液 消耗标准盐酸(0.10 mol·L－1)的体积 ‎①‎ ‎20 mL NaOH溶液 V1 mL ‎②‎ ‎20 mL NaOH溶液＋10 mL水 V2 mL ‎③‎ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL 该新制的NaOH溶液的浓度c mol·L－1合理的是(　　)‎ A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)‎ B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)‎ C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)‎ D．c＝0.10V1/20‎ 解析：NaOH溶液中加10 mL水，溶质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变，敞口隔夜放置的NaOH溶液，会变质生成Na2CO3，酚酞作指示剂时，Na2CO3‎ 与盐酸反应只能生成NaHCO3，消耗的盐酸偏少，所以V3不能用。‎ 答案：B ‎9．(2014·湖北省高三期中联考)某学生中和滴定实验过程为：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)立即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液于只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)重复两次滴定，则消耗NaOH溶液体积的平均值为22 mL，上述实验过程错误之处有(　　)‎ A．c、d、f、j、k B．c、i、j、m C．e、f、i、m D．c、e、f、i、j、m 解析：碱式滴定管需用待测的NaOH溶液润洗，c错误；滴定时边摇动锥形瓶，边注视锥形瓶内溶液颜色的变化，i错误；当滴到溶液由无色变到粉红色，且半分钟内不变色时，停止滴定，j错误；中和滴定为精确滴定，其消耗NaOH溶液体积的平均值为四位有效数字，m错误。‎ 答案：B ‎10．(2014·江西上高月考)中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是(　　)‎ A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色 B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂 C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉作指示剂 D．用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点 解析：C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色。‎ 答案：C 二、非选择题 ‎11．现用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：‎ ‎(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________。‎ ‎(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”‎ ‎)中。‎ ‎(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)________mol·L－1。‎ 解析：(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗2～3次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。‎ ‎(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。‎ ‎(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2－V1)mL，因此c(HCl)＝ mol·L－1。‎ 答案：(1)用标准NaOH溶液润洗2～3次 ‎(2)乙 ‎(3) ‎12．(2014·赤峰二中期末)某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：‎ ‎①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ‎②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ‎③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ‎④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ‎⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答：‎ ‎(1)以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________________。‎ ‎(2)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。‎ ‎(3)判断滴定终点的现象是：_________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)碱式滴定管必须用待装液润洗。若不润洗则相当于稀释NaOH溶液，则会使结果偏大。‎ ‎(3)滴定终点由无色变为红色且半分钟内不变色。‎ 答案：(1)①　偏大 ‎(2)偏小 ‎(3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色 ‎13．(2014·江苏阜宁试题)实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(结构简式如图所示)来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。‎ 已知：①NaOH溶液的浓度在0.1 mol·L－1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。‎ ‎②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204‎ ‎(1)写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂酚酞，用NaOH溶液滴定到终点时，现象是______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 实验编号 邻苯二甲酸氢钾的质量/g 待测NaOH溶液的体积/mL ‎1‎ ‎0.408 0‎ ‎18.20‎ ‎2‎ ‎17.10‎ ‎3‎ ‎16.90‎ ‎4‎ ‎17.00‎ ‎(3)滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。‎ A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡 C．盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水 D．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数 E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来 ‎(4)该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(结果保留三位小数)。‎ 解析：(3)A选项使氢氧化钠浓度减小，所用氢氧化钠溶液体积偏大；C选项无影响；D选项使读数偏低；E选项消耗氢氧化钠溶液体积偏小；(4)舍去误差大的实验1，取平均值得V(NaOH)＝17.00 mL，n(NaOH)＝n(邻苯二甲酸氢钾)＝＝0.002 mol，则c(NaOH)＝＝0.118 mol·L－1。‎ ‎(2)当滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液颜色由无色变为红色，且半分钟内不褪色 ‎(3)1　AB ‎(4)0.118‎ ‎14．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。‎ 该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：‎ ‎2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。‎ ‎①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。‎ ‎②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。‎ ‎③用浓度为0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。‎ ‎(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。‎ ‎(2)本实验滴定达到终点的标志是______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)通过上述数据，求得x＝________。‎ 讨论：‎ ‎①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。‎ ‎②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。‎ 解析：(1)因为酸性KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用酸性KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当达到滴定终点时，再滴加酸性KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色。(3)由题给化学方程式及数据可知，1.260 g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为0.1000 mol·L－1×10.00 mL×10－3 L·mL－1××＝0.0100 mol，则1.260 g H2C2O4·xH2O中含H2O的物质的量为 ＝0.0200 mol，则x＝2。若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，则n(H2O)偏大，x偏大；同理，若酸性KMnO4溶液变质浓度偏小，则消耗其体积偏大，所得x值偏小。‎ 答案：(1)甲 ‎(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点 ‎(3)2　偏大　偏小 ‎