高二化学暑假作业（2）（无答案）

高二化学暑假作业（2）（无答案）

‎【2019最新】精选高二化学暑假作业（2）（无答案）‎ 化学（2）‎ 一、单选题 1.下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是( )‎ A． ΔH<0 的反应 B． 古人用热分解法制水银 C． 用明矾净水 D． 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2‎ ‎2.下列离子方程式的书写正确的是（　　）‎ A． 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ B． 钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑‎ C． 氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O D． 大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O ‎3.在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中,下列说法中正确的是(　　)‎ A． Cu2O在反应中被氧化 - 8 - / 8‎ B． Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C． Cu既是氧化产物又是还原产物 D． 若反应中转移12 mol电子,则生成6 mol Cu ‎4.氰化物有剧毒,在碱性条件下可用如下方法进行处理:‎ ‎2CN-+8OH-+5Cl2====2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列判断错误的是　(　　)‎ A． 上述反应中的氧化剂是Cl2‎ B． 还原性:CN->Cl-‎ C． 当有0.2 mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1 mol D． 经测定NaCN的水溶液呈碱性,说明CN-促进了水的电离 ‎5.下列说法中正确的是　(　　)‎ A． 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-‎ B． 二氧化碳的水溶液能够导电,故二氧化碳属于弱电解质 C． 硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质 D． 氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na++2O2-+2H2O====4Na++4OH-‎ ‎6.下列离子方程式正确的是( )‎ A． 铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑‎ B． 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O - 8 - / 8‎ C． 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合: Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓‎ D． CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓‎ ‎7.下列有关物质性质和该性质的应用,均正确的是(　　)‎ A． 二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂 B． K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C． Fe3+具有氧化性,可溶解印刷线路板上的金属铜 D． 二氧化硫和氯水均具有漂白性,可将两者混合使用增强漂白效果 ‎8.常温下，下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是(　　)‎ A． pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO B． 加入Al能放出H2的溶液中：NH、SO、Cl－、HCO C． 含有大量Fe3＋的溶液中：NH、Cl－、Na＋、SCN－‎ D． 由水电离的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Ba2＋、Na＋、Cl－、Br－‎ ‎9.下列物质的分类结果全部正确的是(　　)‎ A． NO2—酸性氧化物　Na2O2—碱性氧化物　Al2O3—两性氧化物 B． 汽油—混合物　胆矾—纯净物　HD—单质 - 8 - / 8‎ C． 纯碱—碱　硫化氢—酸　小苏打—酸式盐 D． 液氯—非电解质　硫酸钡—强电解质　醋酸—弱电解质 ‎10.类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是(　　)‎ ‎11.下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )‎ A． 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2‎ B． 向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1−‎ C． Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2‎ D． 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O ‎12.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是(　　)‎ A． 将盐卤或石膏加入豆浆中,制成豆腐 B． 一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞 C． 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用 - 8 - / 8‎ D． 清晨,人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 二、非选择题 ‎13.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：‎ 该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是________。‎ 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)‎ ‎_________________________________________________________。‎ 上述反应中，氧化剂是__________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。‎ 如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：________________________________________________________________________。‎ ‎14.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。‎ - 8 - / 8‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)图中试剂1是________，试剂2是________。‎ ‎(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是_______________________________________。‎ ‎(3)步骤1反应的离子方程式为。‎ ‎(4)步骤3反应的离子方程式为___________________________________________。‎ ‎(5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎15.(1)电镀是镀件与电源的极连接。‎ ‎(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。‎ ‎①若用铜盐进行化学镀铜，应选用(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。‎ ‎②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如下图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：。‎ ‎(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：‎ - 8 - / 8‎ ‎①步骤(i)中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为。‎ ‎②步骤(ii)所加试剂起调节pH作用的离子是(填离子符号)。‎ ‎③在步骤(iii)发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol电子，该反应的离子方程式为。‎ ‎④步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe(SO4)2(OH)6↓+6H+，‎ 过滤后母液的pH=2.0，c(Fe3+)=a mol·L-1，c(NH4+)=b mol·L-1，c(SO42-)=d mol·L-1，该反应的平衡常数 K=(用含a、b、d的代数式表示)。‎ ‎16.某无色溶液X，由K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：‎ ‎(1)白色沉淀甲是________。‎ ‎(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式______________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是________，尚未确定是否存在的离子是________。‎ - 8 - / 8‎ ‎17.A～G及X、Y均是中学化学常见物质,其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色,C的硫酸盐溶液通常为蓝色,它们之间有如图所示转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去):‎ 试据图填空:‎ ‎(1)写出G分子的电子式　________________________________________。‎ ‎(2)写出反应⑦的离子方程式_____________________________________。‎ ‎(3)写出电解X的溶液的阳极反应式_______________________________。‎ ‎(4)写出反应④的化学方程式_____________________________________。‎ ‎(5)若使F按如下图所示途径完全转化为Y。‎ 则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为　　　　　。‎ - 8 - / 8‎