海南省儋州市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

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www.ks5u.com 儋州市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试 化学 注意事项：‎ ‎1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上，答题卡密封线内不准答题 可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5‎ 第Ⅰ卷（40分）‎ 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列说法正确的是（ ）‎ A. 化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系 B. 化学研究只能认识分子，不能制造分子 C. 化学家可以制造出自然界中不存在的物质 D. 化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、我们生活环境中的药物、化纤、塑料、电池、计算机芯片，都来自化学家的研究成果，化学与每个人息息相关，选项A不正确；‎ B、化学研究不只是认识分子，还能制造分子，化纤、塑料等高分子都是化学研究的成果，选项B不正确；‎ C、化学家可以制造出自然界中不存在的物质，选项C正确；‎ D、选项过于悲观，要相信我们一定能研制出对环境无害的化学用品和生活用品，通过对环境友好的方式及优化环境的途径来提高生活质量，人类不会毁灭在化学物质中，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎2.下列物质属于纯净物的是（ ）‎ A. 盐酸 B. 纯净无污染的空气 C. 泥水 D. 冰水 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 盐酸为HCl的水溶液，为混合物，与题意不符，A错误；‎ B. 纯净无污染的空气，为氮气、氧气等多种气体的混合物，与题意不符，B错误；‎ C. 泥水为土与水的混合物，与题意不符，C错误；‎ D. 冰水为纯净的水，为纯净物，符合题意，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎【点睛】盐酸为HCl的水溶液，为混合物。‎ ‎3. 下列叙述中，正确的是( )‎ A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B. 含化合价升高元素的反应物被氧化 C. 得到电子的物质被氧化 D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、氧化还原反应特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，错误；B、元素的化合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；C、得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原，错误；D、氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、还原剂可为同种物质，错误。‎ 考点：考查氧化还原反应 ‎4.下列电离方程式不正确的是（ ）‎ A. H2SO4=2H++SO42- B. MgCl2=Mg2++2Cl-‎ C. Na2CO3=Na2++CO32- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. H2SO4为强电解质，完全电离，则电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，与题意不符，A错误；‎ B. MgCl2为强电解质，完全电离，则电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，与题意不符，B错误；‎ C. Na2CO3为强电解质，完全电离，则电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，符合题意，C正确；‎ D. Ba(OH)2为强电解质，完全电离，则电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，与题意不符，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎5.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（ ）‎ A. Na2O、Na2O2都属于碱性氧化物 B. 钠着火时可用干冰灭火 C. Na2O、Na2O2水溶液的成分相同 D. 向碳酸钠固体中滴加少量水，伴随着吸热现象 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2O属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，与题意不符，A错误；‎ B. 钠着火时可用沙子灭火，钠与二氧化碳反应，不能用二氧化碳灭钠的着火，与题意不符，B错误；‎ C. Na2O、Na2O2水溶液均为NaOH溶液，成分相同，符合题意，C正确；‎ D. 向碳酸钠固体中滴加少量水，伴随着放热现象，与题意不符，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎6.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. C+O2=CO2 B. 2KClO3=2KCl+3O2↑‎ C. HCl+NaOH=NaCl+H2O D. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. C+O2=CO2化合价改变，属于氧化还原反应，不存在离子形式，不属于离子反应，与题意不符，A错误；‎ B. 2KClO3=2KCl+3O2↑化合价改变，属于氧化还原反应，不存在离子形式，不属于离子反应，与题意不符，B错误；‎ C. HCl+NaOH=NaCl+H2O化合价未变，属于非氧化还原反应，与题意不符，C错误；‎ D. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4化合价改变，属于氧化还原反应，可在溶液中进行，属于离子反应，符合题意，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎7.下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ）‎ A. CO2→CO32－ B. FeCl3→FeCl2 C. C→CO2 D. Na2O2→O2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 还原剂化合价升高，需加入还原剂，则选项提供的变化为化合价降低。‎ ‎【详解】A. CO2→CO32－化合价未变，与题意不符，A错误；‎ B. FeCl3→FeCl2化合价降低，符合题意，B正确；‎ C. C→CO2化合价升高，与题意不符，C错误；‎ D. Na2O2→O2化合价升高，与题意不符，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎【点睛】氧化还原反应中，还原剂化合价升高，则氧化剂化合价必然降低，且同时存在。‎ ‎8.下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是 A. 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确；故选C。‎ 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。‎ ‎9.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（ ）‎ A. 只含Na+ B. 可能含有Na+,可能还含有K+‎ C. 既含有Na+,又含有K+ D. 一定含Na+,可能含有K+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠元素的黄光的干扰。做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+，不能判断K+的存在与否，故D是正确的。‎ 故选D。‎ ‎10.下列关于物质的用途说法不正确的是（ ）‎ A. 碳酸氢钠作食品膨化剂 B. 过氧化钠作供氧剂 C. 氯气制漂白粉 D. 碳酸钠作胃药 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，制作的食品疏松多孔，可作食品膨化剂，与题意不符，A错误；‎ B 过氧化钠可与二氧化碳反应生碳酸钠和氧气，可作供氧剂，与题意不符，B错误；‎ C. 氯气与消石灰制漂白粉，与题意不符，C错误；‎ D. 碳酸钠水解后溶液碱性太强，不能作胃药，符合题意，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎11.下列有关胶体和溶液的说法正确的是（ ）‎ A. 制备Fe(OH)3胶体要用到饱和氯化铁溶液 B. 可通过观察溶液是否澄清透明来区别胶体和溶液 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 D. 氯化钠溶液可以产生丁达尔效应 ‎【答案】AC ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 制备Fe(OH)3胶体时，操作为向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，至溶液呈红褐色，停止加热，符合题意，A正确；‎ B. 胶体和溶液均为澄清的分散系，无法通过观察溶液是否澄清透明来区别，与题意不符，B错误；‎ C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间，符合题意，C正确；‎ D. 氯化钠溶液不胶体，不能产生丁达尔效应，与题意不符，D错误；‎ 答案为AC。‎ ‎12.将Na2O2投入FeCl3溶液中， 可观察到的现象是（ ）‎ A. 生成白色沉淀 B. 生成红褐色沉淀 C. 有气泡产生 D. 无变化 ‎【答案】BC ‎【解析】‎ ‎【详解】将Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应生成氢氧化钠、氧气和水，NaOH与FeCl3‎ 反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，则观察到的现象为：有气泡生成，有红褐色沉淀产生，答案为BC。‎ ‎13.能大量共存的离子组是（ ）‎ A. Na+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、H+、OH-‎ C. K+、Ba2+、CO32-、Cl- D. K+、Na+、CO32-、NO3-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ag+、Cl-可生成AgCl沉淀，不能大量共存，与题意不符，A错误；‎ B Cu2+、OH-可生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，与题意不符，B错误；‎ C. Ba2+、CO32-可生成BaCO3沉淀，不能大量共存，与题意不符，C错误；‎ D. K+、Na+、CO32-、NO3-可用大量共存，符合题意，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎14.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）‎ 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A Na2CO3固体 NaHCO3‎ 加热 B KNO3‎ K2SO4‎ BaCl2溶液，过滤 C Cu CuO 稀硫酸，过滤 D CaCO3‎ CaO 盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】AC ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠固体、二氧化碳气体和水，可用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠杂质，符合题意，A正确；‎ B. 硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，引入新的杂质离子，与题意不符，B错误；‎ C.‎ ‎ CuO与硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，而Cu与硫酸不反应，可用除去Cu中的CuO，符合题意，C正确；‎ D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙溶液，不符合除杂原则，与题意不符，D错误；‎ 答案为AC。‎ ‎【点睛】除杂时，除去杂质的同时不能引入新的杂质、不消耗非杂质物质。‎ 第Ⅱ卷（60分）‎ ‎15.下列物质中：①NaCl ②NaOH ③HCl ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥Fe ⑦金刚石 ⑧Cl2 ⑨澄清石灰水其中属于电解质的有____；属于非电解质的有：____；能导电的有：____（填序号）‎ ‎【答案】 (1). ①②③⑤ (2). ④ (3). ⑥⑨‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】①NaCl中无自由移动的离子，不能导电，为化合物，其水溶液能导电，为电解质；‎ ‎②NaOH中无自由移动的离子，不能导电，为化合物，其水溶液能导电，为电解质；‎ ‎③HCl不能导电，为化合物，其水溶液能导电，为电解质；‎ ‎④CO2不能导电，与水反应，其液态不能导电，为化合物，非电解质；‎ ‎⑤NaHCO3中无自由移动的离子，不能导电，为化合物，其水溶液能导电，为电解质；‎ ‎⑥Fe为单质，有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；‎ ‎⑦金刚石不能导电，为单质，既不是电解质，也不是非电解质； ‎ ‎⑧Cl2不能导电，为单质，既不是电解质，也不是非电解质；‎ ‎⑨澄清石灰水能导电，为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；‎ 综上所述，属于电解质的有①②③⑤；属于非电解质的有：④；能导电的有：⑥⑨。‎ ‎16.3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ‎（1）用双线桥标明该反应中电子的转移及数目：___。‎ ‎（2）还原剂是___；还原产物是___；被还原与未被还原N的个数比为___。‎ ‎【答案】 (1). (2). Cu (3). NO (4). 1：3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ Cu与稀HNO3反应，Cu的化合价由0价变为+2价，化合价升高，作还原剂，生成的硝酸铜为氧化产物；硝酸中的N原子化合价降低，由+5价变为+2价，作氧化剂，生成还原产物，则反应的最小公倍数为6。‎ ‎【详解】Cu与稀HNO3反应，Cu的化合价由0价变为+2价，化合价升高，作还原剂，生成的硝酸铜为氧化产物；硝酸中的N原子化合价降低，由+5价变为+2价，作氧化剂，生成还原产物，则反应的最小公倍数为6，双线桥法为；被还原的N原子的个数为2，未被还原N的个数为6，比值为1：3。‎ ‎【点睛】还原剂失电子，化合价升高，被氧化，得到氧化产物；氧化剂得电子，化合价降低，被还原，得到还原产物。‎ ‎17.现有下列4组物质：‎ A．CuO、MgO、CO2、Na2O B．Cl2、H2、N2、Na C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3‎ ‎（1）填写下表空白___‎ 组别 A组 ‎ B组 C组 D组 分类标准 碱性氧化物 ‎ ‎ 金属单质 ‎ ‎ 不属于该类别的物质 ‎ ‎ Na ‎ ‎ H2O ‎（2）若（1）表中的4种物质均为原料，用两种方法制取Na2CO3，请写出有关的化学反应方程式。‎ 方法一：____。‎ 方法二：____。‎ ‎【答案】 (1). ‎ 组别 A组 ‎ B组 C组 D组 分类标准 碱性氧化物 非金属单质 金属单质 酸 不属于该类别的物质 CO2‎ Na O2‎ H2O ‎ (2). 4Na+O2=2Na2O、Na2O+CO2= Na2CO3 (3). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3‎ ‎ +H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）A．CuO、MgO、Na2O 都属于碱性氧化物，而CO2为酸性氧化物；‎ B．Cl2、H2、N2都属于气体或非金属单质，而Na固体，金属单质；‎ C． Fe、Cu、Zn为金属单质，O2为非金属单质；‎ D．HCl、H2SO4、HNO3 属于酸或强电解质，而H2O不属于酸、属于弱电解质；‎ ‎（2）表中的4种物质为CO2、Na、O2、H2O，可用Na与氧气反应生成氧化钠，再与二氧化碳反应生成碳酸钠；还可以Na与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，涉及到的方程有4Na+O2=2Na2O、Na2O+CO2= Na2CO3；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O；‎ ‎18.有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：‎ ‎①溶于水，得无色溶液；‎ ‎②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；‎ ‎③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。‎ 根据上述现象判断：‎ ‎(1)白色固体一定含有的成分是___________，可能含有的成分是___________；‎ ‎(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：______________________。‎ ‎【答案】（1）KCl和K2CO3KNO3（2）Ag++Cl-====AgCl↓，2Ag++====Ag2CO3↓，Ag2CO3+2H+====2Ag++H2O+CO2↑‎ ‎【解析】‎ 由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；又由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。‎ ‎19.氯气是一种重要的工业原料。如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2＋2KI=I2＋2KCl。‎ ‎（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式___。‎ ‎（2）装置B的作用是___。‎ ‎（3）当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成___色。‎ ‎（4）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？__。‎ ‎（5）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个装有__的洗气瓶。‎ ‎（6）装置E的作用是__，该反应的离子方程式为___。‎ ‎【答案】 (1). MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O (2). 吸收HCl (3). 蓝 (4). 能褪色，因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色 (5). 浓硫酸 (6). 除去多余的Cl2 (7). Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 装置A为制取氯气的装置；装置B为除HCl的装置；C为验证氯气具有氧化性；D为验证干燥的氯气没有漂白性；E为尾气处理装置。‎ ‎【详解】（1）实验室通常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，方程式为MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；‎ ‎（2）浓盐酸具有挥发性，在加热时产生HCl杂质气体，则饱和食盐水能吸收HCl气体，且降低氯气的溶解度；‎ ‎（3）少量Cl2通过后，氯气与KI反应生成I2，I2遇到淀粉溶液显蓝色；‎ ‎（4）Cl2持续通过装置D中，氯气经过淀粉溶液时，带出少量的水蒸气，使干燥的有色布条变得潮湿，生成次氯酸，从而使有色布条褪色；‎ ‎（5）若要证明干燥Cl2是否有漂白性，则氯气必须为干燥的，则在C、D之间添加干燥装置，即浓硫酸；‎ ‎（6）氯气有毒，不能直接排放到大气中，则NaOH溶液为吸收未反应的氯气；反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。‎ ‎【点睛】氯气通过湿润的淀粉碘化钾溶液时，使溶液中的水蒸气进入干燥的有色布条的装置。‎ ‎ ‎