2019高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡

2019高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡

盖斯定律 学习目标 ‎1.能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算 ‎2.了解盖斯定律含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 重点 盖斯定律的应用 难点 盖斯定律的应用 学法指导 通过对化学反应一步完成或分几步完成，其反应热是相同的来理解盖斯定律；并在理解其含义的基础上会利用盖斯定律对方程式进行叠加进行反应热的计算。‎ 自学引导︵学生课前必须完成︶‎ 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本11-12页，你一定能完成下列问题）‎ ‎【温习旧知】‎ 问题1、什么叫反应热？‎ ‎ ‎ 问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？‎ ‎ ‎ 问题3、什么叫热化学方程式？‎ ‎ ‎ 问题4、书写热化学方程式的注意事项？‎ ‎ ‎ ‎【学习新知】‎ 一、盖斯定律 ‎1.定义：不管反应是一步完成或分几步完成，其反应热是__________.换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的_____________________有关，而与反应的途径____.‎ 4‎ 盖斯定律是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现 ‎⊿H1、⊿H2、 ⊿H之间的关系式 ‎2.盖斯定律的应用 有些化学反应进行很慢或不易直接反应，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据 利用盖斯定律解决问题的一般步骤：‎ ‎①确定待求的反应方程式；‎ ‎②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置 ‎③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向 ‎④实施叠加并检验上述分析的正确与否 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）‎ ‎1. 已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol ‎（2）C（s）＋O2（g） =CO2（g） ΔH2=－393．5 kJ／mol ‎（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H3＝－285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热：‎ ‎2C‎（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l） ΔH=_______‎ ‎2. ‎25℃‎、101Kpa，将‎1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热? ‎ 4‎ 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 独立思考 合作探究 例题1. 已知：①H2(g)=2H (g) △H1= +431.8kJ/mol ②1/2 O2(g)=O (g) △H2= +244.3kJ/mol ③2H (g) + O (g)= H2O (g) △H3= -917.9 kJ/mol ④H2O (g)= H2O (l)△H4= -44.0 kJ/mol 写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的热化学方程式。‎ ‎ ‎ 例题2. 已知2H2（g）+O2(g)===2H2O(l) ΔH=－571．6 kJ·mol－1‎ CO(g) +O2(g)===CO2(g) ΔH=－282．9 kJ·mol－1‎ 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74 kJ的热量，同时生成3．‎6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 A．2∶1 B．1∶‎2 ‎ C．1∶1 D．2∶3‎ 巩固练习 ‎1、在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的 热量，CH4 的燃烧热为多少？‎1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为_____‎ ‎2、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241．8 kJ,该反应的热化学方程式为______________________________________________________________。若‎1 g水蒸气转化为液态水放热2．444 kJ,则氢气的燃烧热为________kJ·mol－1。‎ ‎3、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－Q1 kJ·mol－1‎ H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=－Q2 kJ·mol－1‎ H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=－Q3 kJ·mol－1‎ 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．‎2 L(标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为 A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q‎2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2‎ 4‎ 学习体会 达标测试：‎ ‎1.已知热化学方程式：‎ ‎①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJ·mol－1‎ ‎②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJ·mol－1‎ ‎③H2(g)+O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJ·mol－1‎ ‎④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJ·mol－1 则氢气的燃烧热为 A．241．8 kJ·mol－1 B．483．6 kJ·mol－1‎ C．285．8 kJ·mol－1 D．571．6 kJ·mol－1‎ ‎2.已知下列两个热化学方程式：‎ H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJ·mol－1‎ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJ·mol－1‎ 实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（ ）。 ‎ A．1∶1 B．1∶‎3 C．3∶1　　　　 D．1∶4 ‎ 4‎