2020高中化学 专题 卤素的性质及X－的检验学案（无答案） 新人教版必修1

2020高中化学 专题 卤素的性质及X－的检验学案（无答案） 新人教版必修1

卤素的性质及X－的检验 班级：___________ 姓名：______________ 小组：_______________‎ ‎【学习目标】了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以及应用。了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。卤族元素的性质递变规律以及资源综合利用 ‎【重点难点】了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以及应用。了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。卤族元素的性质递变规律以及资源综合利用 ‎【导学流程】‎ 一、 基础感知 ‎ 1．溴、碘单质物理性质比较 性质 Br2‎ I2‎ 颜色 状态 ‎ ‎ ‎ ‎ 溶 解 性 水中 溶解度不大 溶解度不大 有机溶剂中 易溶 易溶 特性 易 、有毒 ‎　①易 ‎ ‎　②使淀粉变 ‎ ‎2.氯、溴、碘单质化学性质比较 ‎(1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为 (X＝Cl、Br、I)。‎ ‎(2)氧化性 ‎①都能与金属反应生成金属卤化物，如与铁反应的化学方程式为 (X＝Cl、Br、I)。‎ ‎②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2 Br2 I2，阴离子的还原性：Cl－ Br－ I－。‎ Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式： ；同理，Br2能置换I2，其离子方程式： 。‎ ‎3．卤素离子的常见检验方法 AgNO3溶液——沉淀法 取 于一 ，向其中滴加少许 ，然后滴加少许 ，若 ，则证明有氯离子。若 ，则证明有溴离子。若 ，则证明有碘离子。‎ 归纳总结 ‎1．Br2是常温下唯一 的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常 来保存。‎ 3‎ ‎2．I2易升华，I2遇淀粉变蓝。‎ ‎3．Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。‎ ‎4．氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2： ‎ ‎5．F2 从NaX溶液中置换出X2(X代表Cl、Br、I)。‎ 深度思考 ‎1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应(　　)(2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3(　　)‎ ‎(3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色(　　)‎ ‎(4)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2(　　)‎ ‎2．下列有关卤素的说法错误的是(　　)‎ A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉KI溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－‎ D．碘在KI溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 ‎3. 氯、溴、碘单质的工业制法：‎ ‎(1)．氯的提取——氯碱工业: 化学方程式为 。‎ ‎(2)．海水提取溴 ‎(1)流程 ‎(2)发生反应的化学方程式 ‎① ；② ；③ 。‎ ‎(3)．海带中提取碘 ‎(1)流程 ‎(2)发生反应的离子方程式： 。‎ 练习:‎ ‎1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张(　　)(2014·江苏，‎4C)‎ ‎(2)将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，证明Br2‎ 3‎ 的氧化性强于I2(　　)(2014·四川理综，‎4‎C)‎ ‎(3)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体(　　)(2014·天津理综，2B)‎ ‎(4)碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(　　)(2013·新课标全国卷Ⅰ，‎7C)‎ ‎(5)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌(　　)(2013·四川理综，1D)‎ ‎(6)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取(　　)(2013·浙江理综，‎8A)‎ ‎(7)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(　　)(2013·福建理综，6B)‎ 3‎