重庆市北碚区2020届高三上学期第一次诊断性考试理综化学试题 Word版含解析

重庆市北碚区2020届高三上学期第一次诊断性考试理综化学试题 Word版含解析

www.ks5u.com 北碚区高2020届普通高等学校招生第一次诊断性考试 理综-化学 考试时间：60分钟；分数：100分 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。‎ 一、单选题 ‎1.如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH + 3O2 + 4KOH＝2K2CO3 + 6H2O，下列说法正确的是（ ）‎ A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－+ 8H＋‎ C. 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体 D. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、甲池是燃料电池，是化学能能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能能转化为化学能的装置，故A错误；‎ B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH－6e－＋8OH-＝CO32－+ 6H2O，故B错误；‎ C、甲池中根据电极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗280 mL(标准状况下0.0125mol)O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，减小的氢离子是0.025mol，所以镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.1252mol58g/mo=1.45g固体，所以C选项是正确的；‎ - 14 -‎ D、电解池乙池中,电解后生成硫酸、铜和氧气,要想复原,要加入氧化铜,故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】根据串联电路中转移电子相等结合电子守恒知识来回答；电解池中,电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想。‎ ‎2.室温下，将 固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )‎ 加入的物质 结论 A 反应结束后，‎ B 溶液中增大 C 由水电离出的不变 D 固体 反应完全后，溶液pH减小，不变 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】n(Na2CO3)=0.2mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。‎ A．n(H2SO4)=2mol/L×0.1L=0.2mol，H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得(Na+)=2c(SO42-)，故A错误；‎ B．CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，随着CO32-的消耗，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-向左移动，c(HCO3-)减小，反应生成OH-，则c(OH-)增大，导致溶液中 - 14 -‎ ‎ 增大，故B正确；‎ C．加水稀释，促进碳酸钠水解，则由水电离出的n(H+)、n(OH-)都增大，但氢离子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数，c(H+)、c(OH-)减小，二者浓度之积减小，故C错误；‎ D．NaHSO4和Na2CO3反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以c(Na+)增大，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题的易错点为C，要注意C中计算的是水电离出的c(H+)c(OH-)之积，而不是溶液中c(H+)c(OH-)之积。‎ ‎3.硫酸铝铵是一种重要的分析试剂，下列有关说法正确的是( )‎ A. 硫酸铝铵中的水解程度比明矾中的水解程度大 B. 该物质的水溶液中、、、都可大量共存 C. 向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液的体积与生成沉淀的关系如图 D. 向该物质的溶液中滴加溶液，使恰好完全沉淀的离子方程式为：‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．硫酸铝铵溶液中铵根离子水解显酸性抑制铝离子的水解，明矾溶液中铝离子水解显酸性，硫酸铝铵中Al3+的水解程度比明矾中Al3+的水解程度小，故A错误；‎ B．该物质的水溶液中S2-和铝离子能够发生双水解反应，生成氢氧化铝和硫化氢，不能大量共存，故B错误；‎ - 14 -‎ C．向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，再和铵根离子结合生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝沉淀溶解，曲线变化为先沉淀，再出现平台，最后沉淀溶解，故C错误；‎ D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀二者恰好按照NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2，物质的量之比为1∶2，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题的易错点为C，要注意在硫酸铝铵滴加同浓度的NaOH溶液，先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，再与铵根离子反应生成一水合氨，最后与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。‎ ‎4.下列实验装置能达到实验目的的是 A B C D 收集NH3并验证其水溶液的碱性 分离葡萄糖和蔗糖 用该装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀 吸收Cl2中的HCl A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.图示装置中，导气管插入酚酞溶液中会发生倒吸现象，故A错误；‎ B.渗析是分离胶体混合物的方法，葡萄糖和蔗糖溶液都不属于胶体，故B错误；‎ C.铁做电解池的阳极失电子变成Fe2+，水中的氢离子得电子生成H2，同时产生氢氧根离子，进而生成氢氧化亚铁，苯做保护层，故C正确；‎ D.进气和出气管位置错了，故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】考查用实验的方法对混合物的分离和提纯的方法。渗析法是分离直径范围不一样的微粒的方法。掌握一些物质的特殊性质，如NH3、HCl都极易溶于水，制取收集时注意防倒吸。‎ - 14 -‎ ‎5.联胺是火箭的燃料，一种用联胺制成的燃料电池示意图如下，下列有关该电池说法正确的是    ‎ A. 该电池工作时电子从负极经电解质溶液到正极 B. 电池工作一段时问后，溶液的pH减小 C. 负极的反应为N2H4-4e-=N2↑+4H+‎ D. 当电路中通过的电子时，负极消耗0.56L的氧气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在碱性电解质中肼在负极上失去电子生成氮气和水，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，电池的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．电子不能经过电解质溶液，溶液是靠离子的移动导电的，故A错误；‎ B．电池的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应生成水，KOH的浓度将减小，pH减小，故B正确；‎ C．燃料电池的负极发生氧化反应，肼中的N从-2价升高到0价，碱性电池中，其电极反应式应为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故C错误；‎ D．没有说明是否是标准状况下，无法计算消耗气体的体积，而且负极不是消耗氧气，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎6.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是       ‎ 选项 ‎ 实验目的 ‎ 实验方案 ‎ A ‎ 探究化学反应的限度 ‎ 取溶液，滴加溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 B ‎ 用两支试管各取溶液，分别加入 - 14 -‎ 探究浓度对化学反应速率的影响 ‎ 和的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间 C ‎ 证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成 ‎ 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性溶液中 D ‎ 验证醋酸钠溶液中存在水解平衡 取溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．KI过量，且KI与氯化铁反应，则溶液中既含I2又含I-，不能证明反应的可逆性，故A错误；‎ B．2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，两只试管中草酸量均不足，高锰酸钾过量，溶液不褪色，不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误；‎ C．乙醇易挥发，也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，应先通过水，排除乙醇的干扰，故C错误；‎ D.如有，则加入中性的醋酸铵溶液增大醋酸根离子，则应当平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，红色应当加深，反之不会加深，故可以说明醋酸钠溶液中存在水解平衡，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎7.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关,下列说法错误的是(    )‎ A. 古人曾利用明矾溶液的酸性来清洁青铜器上的铜绿 B. 葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色,可用苏打粉检验假葡萄酒 C. 为增强治疗缺铁性贫血效果,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C D. “天宫二号”使用碳纤维,是一种新型有机高分子材料 - 14 -‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性，能与碱式碳酸铜反应，可以用来清洗青铜器上的铜锈，故A选项正确。‎ B.假酒不含有花青素，苏打粉为碳酸钠，溶液水解呈碱性，可用苏打粉检验，故B选项正确。‎ C.维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，可在口服硫酸亚铁片时，服用维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故C选项正确。‎ D.碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是高分子材料，故D选项错误。‎ 故答案选D。‎ ‎8.下列有关实验原理或操作正确的是 A. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点到置于表面皿的pH试纸上测pH B. 氢氧化钠固体或碱石灰既可与浓氨水作用制得氨气，也可用于干燥氨气 C. 双氧水不稳定，见光、遇热、遇大多数金属氧化物都会加快它的分解，但在碱性环境下分解较慢 D. 海带中提取碘的过程中，可用过量的氯气或双氧水氧化水溶液中的，得到碘单质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 溶液有漂白性，不能用pH试纸测pH，A项错误；‎ B. 浓氨水易分解成氨气和水，且氢氧化钠固体或碱石灰溶于水放热且显碱性，因此利用氢氧化钠固体或碱石灰既可与浓氨水作用制得氨气，也可用于干燥氨气，B项正确；‎ C. 双氧水在碱性环境下分解较快，C项错误；‎ D. 氧化碘离子可加过量的双氧水，但不能通人过量氯气，以防过量氯气氧化碘单质，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】D项是易错点，若通入过量的氯气，则氯气会继续氧化碘单质生产碘酸根离子，这是学生需要注意的地方。‎ ‎9.以物质a为原料，制备物质金刚烷的合成路线如图所示：‎ - 14 -‎ ‎。关于以上有机物说法中错误的是( )‎ A. 物质a最多有10个原子共平面 B. 物质d的二氯代物有6种 C. 物质c与物质d互为同分异构体 D. 物质b的分子式为 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．物质a含碳碳双键，为平面结构，则5个C可能共面，亚甲基为四面体结构，则亚甲基上2个H肯定与其它原子不共面，则a中最多(5+4)=9个原子共面，故A错误；‎ B.物质d只有次甲基、亚甲基上两种H，其二氯代物一共6种，故B正确；‎ C．物质c与物质d的分子式均为C10H16，结构不同，互为同分异构体，故C正确；‎ D．由结构可知b的分子式为C10H12，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】本题的易错点为B，要注意学会定一移二的方法判断同分异构体数目，本题中的六种为、。‎ ‎10.己烯雌酚结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是( )‎ A. 与NaOH反应可生成化学式为的化合物 B. 聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构 C. 1mol己烯雌酚最多可与发生加成反应 D. 形成高分子的单体中有己烯雌酚 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．酚羟基能和NaOH反应生成酚钠，所以与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2‎ - 14 -‎ 的化合物，故A正确；‎ B．聚己烯雌酚不含碳碳双键，所以没有顺反异构，故B正确；‎ C．苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应，故C正确；‎ D．该高分子化合物中单体是和HCHO，所以形成高分子的单体中有己烯雌酚，故D正确；‎ 故选B。‎ 二、实验题 ‎11.铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛。 “铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：‎ 物质 Al Al2O3‎ Fe Fe2O3‎ 熔点/℃‎ ‎660‎ ‎2 054‎ ‎1 535‎ ‎1 462‎ 沸点/℃‎ ‎2 467‎ ‎2 980‎ ‎2 750‎ ‎－‎ I.（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。‎ ‎（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为______________________________________。‎ ‎（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________（填序号）。‎ A、浓硫酸 B、稀硫酸　　　　C、稀硝酸 D、氢氧化钠溶液 - 14 -‎ Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入6mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：‎ ‎（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：____________________‎ ‎（2）图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________________。‎ ‎（3）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_____________；‎ ‎（4）熔融物中铝元素的物质的量为________mol。‎ ‎（5）B点对应的沉淀的物质的量为______mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。‎ ‎【答案】 (1). 合理 (2). NaOH溶液 (3). 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (4). B (5). 8Fe + 30H++ 3NO3－===8 Fe 3+ + 3NH4+ + 9 H2O (6). H＋＋OH－===H2O (7). NH＋OH－===NH3·H2O (8). 0.012 (9). 0.048 (10). 15‎ ‎【解析】‎ 试题分析：本题考查铁铝及其化合物的性质、化学图像分析和化学计算。I.根据铝热反应的原理、铁铝的性质和题给信息作答。‎ Ⅱ.理清反应过程，分析图像中的每一段对应的反应，结合题给数据利用守恒思想作答。‎ 解答：I.（1）铝热反应的原理为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应过程中生成铁单质，铝粉可能有剩余，结合题给熔点数据和信息：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金，合理。‎ ‎（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铁与氢氧化钠溶液不反应。证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝的实验方案为取少量熔融物于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，看固体是否部分溶解，是否有气体生成。该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 。‎ ‎（3）A、常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化，错误；B、铁铝均与稀硫酸反应，生成的氢气对环境无污染，正确；C、稀硝酸 与铁、铝反应有有毒气体NO生成，错误；‎ - 14 -‎ ‎ D、氢氧化钠溶液与铁不反应，错误。选B。‎ Ⅱ.（1）分析图像知OA段没有沉淀生成，说明硝酸过量，则熔融物中的铁与稀硝酸反应生成硝酸铁，反应过程中无气体生成，则硝酸的还原产物为硝酸铵，利用化合价升降法结合原子守恒、电荷守恒配平，该反应的离子方程式为8Fe + 30H++ 3NO3－===8 Fe 3+ + 3NH4+ + 9 H2O；‎ ‎（2）OA段发生酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O ；‎ ‎（3）BC段沉淀的量没有发生变化，NH4NO3和NaOH反应生成硝酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为NH4+＋OH－===NH3·H2O ；‎ ‎（4）由图可知，CD段消耗氢氧化钠溶液的体积为44mL-42mL=2mL，故参加反应的氢氧化钠为0.002L×6mol/L=0.012mol，根据Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O可知，Al（OH）3的物质的量为0.012mol，根据铝元素守恒知熔融物中铝元素的物质的量为0.012mol。‎ ‎（5）AB段发生反应为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，消耗氢氧化钠的物质的量为（39-15）×10-3L×6mol/L=0.144mol，Al3+的物质的量为0.012mol，消耗氢氧化钠的物质的量为0.036mol，则与Fe3+反应的氢氧化钠的物质的量为0.144-0.036=0.108mol，Fe3+的物质的量为0.036mol，B点铝离子和铁离子恰好完全生成沉淀，根据元素守恒知生成沉淀的物质的量为0.048mol。由图像知A点对应的氢氧化钠溶液的体积为15mL。‎ ‎12.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、、为原料先制得，进而生产出纯碱。回答下列问题：某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示图中夹持、固定用的仪器未画出。‎ 乙装置中的试剂是___________。丁装置中稀硫酸的作用是_________________。‎ 另一位同学用图中戊装置其他装置未画出 - 14 -‎ 进行实验。实验时，须先从______管通入_____气体。‎ 有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是________________。‎ 下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据水：‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ NaCl 参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：____________。‎ 该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质，将晶体充分干燥后，称量质量为。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为。然后进行下图所示实验：‎ ‎①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是______填字母。‎ a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中继续加入少量氯化钙溶液 b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中再加入少量碳酸钠溶液 c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液 ‎②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_______________。‎ ‎【答案】 (1). 饱和溶液 (2). 吸收未反应挥发出的 (3). (4). (5). 增大气体与溶液接触面积，提高吸收率 (6). 温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出 (7). a (8). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ - 14 -‎ ‎(1)乙装置中是饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质气体，丁装置中稀硫酸可以吸收剩余氨气防止污染空气；‎ ‎(2)氨气易溶于水，从制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水分析解答；‎ ‎(3)分析图可知，装置改动后反应物的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率；‎ ‎(4)丙、戊装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的饱和溶液，通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，温度越低越有利于碳酸氢钠的晶体析出；‎ ‎(5)测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为ag，此时为碳酸氢钠粗品质量，操作Ⅰ将晶体加热到质量不再变化时，所得粉末为碳酸钠和杂质，然后溶解，加入氯化钙溶液，氯化钙跟碳酸钠反应生成碳酸钙，将生成的碳酸钙过滤、洗涤、干燥，称量为b g，据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，乙装置中的试剂是饱和NaHCO3溶液，用来吸收二氧化碳气体中的氯化氢气体，丁装置中稀硫酸的作用是：吸收未反应挥发出的NH3，故答案为：饱和NaHCO3溶液；吸收未反应挥发出的NH3；‎ ‎(2)制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，所以a端通入氨气，从而保证了从b通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应，故答案为：a；NH3；‎ ‎(3)装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率，故答案为：增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；‎ ‎(4)丙、戊装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的饱和溶液，通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，依据图表分析可知温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，所以温度越低越有利于碳酸氢钠的晶体析出，故答案为：温度越低，碳酸氢钠溶解度越小，便于析出；‎ ‎(5)①为判断滴加的氯化钙溶液过量，可在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量氯化钙溶液看是否有沉淀生成，故答案为：a；‎ ‎②反应的化学方程式为①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，得到的碳酸钙需要经过过滤、洗涤、干燥后方可称量。设样品中碳酸氢钠的质量为x，由上两式可得关系式：2NaHCO3～CaCO3，则=，解得：x=g，碳酸氢钠的质量分数为×100%=×100%=%。‎ - 14 -‎ ‎ ‎ - 14 -‎