【化学】西藏自治区林芝市第二高级中学2020届高三上学期第一次月考

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【化学】西藏自治区林芝市第二高级中学2020届高三上学期第一次月考

西藏自治区林芝市第二高级中学2020届高三上学期第一次月考 ‎7.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )‎ A.蚕丝的主要成分是蛋白质 ‎ B.蚕丝属于天然高分子材料 ‎ C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 ‎ D.古代的蜡是高级脂肪酸脂,属于高分子聚合物 ‎ ‎8.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )‎ A.‎3 g 3He含有的中子数为1NA ‎ B.‎1 L 0.1 mol•L-1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA ‎ C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA ‎ D.‎48 g正丁烷和‎10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA ‎ ‎9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(  )‎ W X Y Z A.原子半径:W<X ‎ B.常温常压下,Y单质为固态 ‎ C.气态氢化物热稳定性:Z<W ‎ D.X的最高价氧化物的水化物是强碱 ‎ ‎10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是(  )‎ 选项 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变 ‎11.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是(  )‎ A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 ‎ B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O ‎ C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2═2Na2O+O2↑ ‎ D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3═2Fe(OH)3+3MgCl2 ‎ ‎12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(  )‎ A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) ‎ C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 ‎ D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 ‎13.分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)(  )‎ A.8种 B.10种 C.12种 D.14种 ‎26. (14分)立德粉ZnS•BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。回答下列问题:‎ ‎(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为 (填标号)。‎ A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色 ‎(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如图工艺生产立德粉:①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为 。回转炉尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为 。‎ ‎②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差,其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的 (填化学式)。‎ ‎③沉淀器中反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.1000 mol•L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5 min,有单质硫析出。以淀粉为指示剂,过量的I2用0.1000 mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定,反应的化学方程式为I2+═2I-+。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为 ,样品中S2-的含量为 (写出表达式)。‎ ‎27. (14分)环戊二烯()是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:‎ ‎(1)已知:(g)═(g)+H2(g) △H1=+100.3kJ•mol-1 ①                        H2(g)+I2(g)═2HI(g) △H2=-11.0kJ•mol-1 ② 对于反应:(g)+I2(g)═(g)+2HI(g)③△H3= kJ•mol-1。 (2)某温度下,等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③,起始总压为105 Pa,平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为 ,该反应的平衡常数Kp= Pa。达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率,可采取的措施有 (填标号)。 A.通入惰性气体    B.提高温度    C.增加环戊烯浓度    D.增加碘浓度 (3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是 (填标号)。‎ A.T1>T2 ‎ B.a点的反应速率小于c点的反应速率 C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 ‎ D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol•L-1‎ ‎(4)环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C5H5)2,结构简式为],后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示,其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。‎ 该电解池的阳极为 ,总反应为 Fe+2=+H2↑(或Fe+‎2C5H6=Fe(C5H5)2+H2↑)。‎ 电解制备需要在无水条件下进行,原因为 。‎ ‎28. (15分)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇,熔点‎234.5 ℃‎,‎100 ℃‎以上开始升华),有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸(Ka约为10-6,易溶于水及乙醇)约3%~10%,还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。‎ 索氏提取装置如图A所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与茶叶末接触,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题:‎ 图A 图B ‎(1)实验时需将茶叶研细,放入滤纸套筒1中,研细的目的是 。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂,加热前还要加几粒 。 (2)提取过程不可选用明火直接加热,原因是 。与常规的萃取相比,采用索氏提取器的优点是 。‎ ‎(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比,乙醇作为萃取剂的优点是 ‎ ‎ 。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外,还有 (填标号)。 A.直形冷凝管   B.球形冷凝管   C.接收瓶    D.烧杯 (4)浓缩液加生石灰的作用是中和 和吸收 。 (5)可采用如图B所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热,咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,该分离提纯方法的名称是 。 [化学—选修5:有机化学基础]‎ ‎35.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题:‎ ‎(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为 ,其沸点比NH3的 (填“高”或“低”),判断理由是 。‎ ‎(2)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子,Sm的价层电子排布式‎4f66s2,Sm3+价层电子排布式为 。‎ ‎(3)比较离子半径:F- O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。‎ ‎(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1-x代表,则该化合物的化学式表示为 ;通过测定密度ρ和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:ρ= g•cm-3‎ ‎。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为(,,),则原子2和3的坐标分别为 、 。‎ ‎36.环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能,已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线:‎ 已知以下信息: ‎ 回答下列问题: (1)A是一种烯烃,化学名称为 ,C中官能团的名称为 、 。 (2)由B生成C的反应类型为 。‎ ‎(3)由C生成D的反应方程式为 。 (4)E的结构简式为 。 ‎ ‎(5)E的二氯代物有多种同分异构体,请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式 、 。 ①能发生银镜反应; ②核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为3∶2∶1。 (6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的总质量为‎765 g,则G的n值理论上应等于 。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题:共7小题,每小题6分,满分42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.D;8.B;9.D;10.A;11.C;12.B;13.C;‎ 二、非选择题 ‎(一)必考题 ‎26.(14分,每空2分)(1)D(2分);‎ ‎(2)①(2分);CO+H2O═CO2+H2(2分);‎ ‎②BaCO3(2分);③Ba2++S2-+Zn2++═ZnS•BaSO4↓(2分);‎ ‎(3)浅蓝色至无色(2分);×100%(2分)‎ ‎27.(14分)(1)+89.3(2分);‎ ‎(2)40%(2分);3.56×104(2分);BD(1分);‎ ‎(3)CD(2分);‎ ‎(4)Fe电极(1分);Fe+2═+H2↑(或Fe+‎2C5H6═Fe(C5H5)2+H2↑)(2分);水会阻碍中间物Na的生成;水会电解生成OH-,进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2(2分)‎ ‎28.(15分)(1)增加固液接触面积,提取充分(2分);沸石(1分);‎ ‎(2)乙醇易挥发,易燃(2分);使用溶剂少,可连续萃取(2分);(3)乙醇沸点低,易浓缩(2分);AC(2分);(4)单宁酸(1分);水(1分);(5)升华(2分)‎ ‎(二)选考题 ‎35.(15分)(1)三角锥形(1分);低(1分);NH3分子间存在氢键(2分);(2)4s(1分);‎4f5(1分);(3)小于(1分);(4)SmFeAsO1-xFx(2分);(2分);(,,0)(2分);(0,0,)(2分)‎ ‎36.(15分)(1)丙烯(1分);氯原子(1分);羟基(1分);(2)加成反应(2分);‎ ‎(3)(2分);‎ ‎(4)(2分);‎ ‎(5)(2分);(2分);(6)8(2分)‎
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