【化学】西藏自治区林芝市第二高级中学2020届高三上学期第一次月考

【化学】西藏自治区林芝市第二高级中学2020届高三上学期第一次月考

西藏自治区林芝市第二高级中学2020届高三上学期第一次月考 ‎7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）‎ A．蚕丝的主要成分是蛋白质 ‎ B．蚕丝属于天然高分子材料 ‎ C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 ‎ D．古代的蜡是高级脂肪酸脂，属于高分子聚合物 ‎ ‎8.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）‎ A．‎3 g 3He含有的中子数为1NA ‎ B．‎1 L 0.1 mol•L-1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA ‎ C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA ‎ D．‎48 g正丁烷和‎10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA ‎ ‎9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（　　）‎ W X Y Z A．原子半径：W＜X ‎ B．常温常压下，Y单质为固态 ‎ C．气态氢化物热稳定性：Z＜W ‎ D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 ‎ ‎10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（　　）‎ 选项 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 ‎11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（　　）‎ A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 ‎ B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O ‎ C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2═2Na2O+O2↑ ‎ D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3═2Fe(OH)3+3MgCl2 ‎ ‎12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）‎ A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp（m）=Ksp（n）＜Ksp（p）＜Ksp（q） ‎ C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 ‎ D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 ‎13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（　　）‎ A．8种 B．10种 C．12种 D．14种 ‎26. （14分）立德粉ZnS•BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：‎ ‎（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为 （填标号）。‎ A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色 ‎（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如图工艺生产立德粉：①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为 。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为 。‎ ‎②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的 （填化学式）。‎ ‎③沉淀器中反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol•L-1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000 mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，反应的化学方程式为I2+═2I-+。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为 ，样品中S2-的含量为 （写出表达式）。‎ ‎27. （14分）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：‎ ‎（1）已知：（g）═（g）+H2（g） △H1=+100.3kJ•mol-1 ①                        H2（g）+I2（g）═2HI（g） △H2=-11.0kJ•mol-1 ② 对于反应：（g）+I2（g）═（g）+2HI（g）③△H3= kJ•mol-1。 （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为 ，该反应的平衡常数Kp= Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有 （填标号）。 A．通入惰性气体    B．提高温度    C．增加环戊烯浓度    D．增加碘浓度 （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 （填标号）。‎ A．T1＞T2 ‎ B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 ‎ D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol•L-1‎ ‎（4）环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C5H5)2，结构简式为]，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。‎ 该电解池的阳极为 ，总反应为 Fe+2=+H2↑（或Fe+‎2C5H6=Fe（C5H5）2+H2↑）。‎ 电解制备需要在无水条件下进行，原因为 。‎ ‎28. （15分）咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点‎234.5 ℃‎，‎100 ℃‎以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸（Ka约为10-6，易溶于水及乙醇）约3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。‎ 索氏提取装置如图A所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：‎ 图A 图B ‎（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是 。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒 。 （2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是 。与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是 。‎ ‎（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是 ‎ ‎ 。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有 （填标号）。 A．直形冷凝管   B．球形冷凝管   C．接收瓶    D．烧杯 （4）浓缩液加生石灰的作用是中和 和吸收 。 （5）可采用如图B所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是 。 [化学—选修5：有机化学基础]‎ ‎35．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：‎ ‎（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为 ，其沸点比NH3的 （填“高”或“低”），判断理由是 。‎ ‎（2）Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式‎4f66s2，Sm3+价层电子排布式为 。‎ ‎（3）比较离子半径：F- O2-（填“大于”“等于”或“小于”）。‎ ‎（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为 ；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ= g•cm-3‎ ‎。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（，，），则原子2和3的坐标分别为 、 。‎ ‎36.环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：‎ 已知以下信息： ‎ 回答下列问题： （1）A是一种烯烃，化学名称为 ，C中官能团的名称为 、 。 （2）由B生成C的反应类型为 。‎ ‎（3）由C生成D的反应方程式为 。 （4）E的结构简式为 。 ‎ ‎（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式 、 。 ①能发生银镜反应； ②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。 （6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为‎765 g，则G的n值理论上应等于 。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.D；8.B；9.D；10.A；11.C；12.B；13.C；‎ 二、非选择题 ‎（一）必考题 ‎26.（14分，每空2分）（1）D（2分）；‎ ‎（2）①（2分）；CO+H2O═CO2+H2（2分）；‎ ‎②BaCO3（2分）；③Ba2++S2-+Zn2++═ZnS•BaSO4↓（2分）；‎ ‎（3）浅蓝色至无色（2分）；×100%（2分）‎ ‎27.（14分）（1）+89.3（2分）；‎ ‎（2）40%（2分）；3.56×104（2分）；BD（1分）；‎ ‎（3）CD（2分）；‎ ‎（4）Fe电极（1分）；Fe+2═+H2↑（或Fe+‎2C5H6═Fe(C5H5)2+H2↑）（2分）；水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH-，进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2（2分）‎ ‎28.（15分）（1）增加固液接触面积，提取充分（2分）；沸石（1分）；‎ ‎（2）乙醇易挥发，易燃（2分）；使用溶剂少，可连续萃取（2分）；（3）乙醇沸点低，易浓缩（2分）；AC（2分）；（4）单宁酸（1分）；水（1分）；（5）升华（2分）‎ ‎（二）选考题 ‎35.（15分）（1）三角锥形（1分）；低（1分）；NH3分子间存在氢键（2分）；（2）4s（1分）；‎4f5（1分）；（3）小于（1分）；（4）SmFeAsO1-xFx（2分）；（2分）；（，，0）（2分）；（0，0，）（2分）‎ ‎36.（15分）（1）丙烯（1分）；氯原子（1分）；羟基（1分）；（2）加成反应（2分）；‎ ‎（3）（2分）；‎ ‎（4）（2分）；‎ ‎（5）（2分）；（2分）；（6）8（2分）‎