2018-2019学年广东省佛山市第一中学高一上学期期末考试 化学

2018-2019学年广东省佛山市第一中学高一上学期期末考试 化学

‎2018-2019学年高一年级第一学期期末考试 化 学 本试卷由两部分组成：‎ 第一部分：期中考试前内容 包括选择题1-9题，非选择题21题.共28分 第二部分：期中考试后内容 包括选择题10-20题，非选择题22、23、24题.共72分 全卷共24题，共计100分，考试时间90分钟 计算所用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ba-137‎ 第I卷（选择题)‎ 一、单选题（本大题共10题，每题只有一个正确选项。每题2分，共20分）‎ ‎1．实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是 A． B． C． D．‎ ‎2．下列关于实验操作的说法中正确的是 A．分液时，先将下层液体从下口放出，再换一个烧杯将另一层液体从下口放出 B．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 C．蒸馏时，加热一段时间后发现没放沸石，应停止加热，冷却后加入沸石再加热处理 D．过滤需要滤渣时，应把滤渣转移到烧杯中，加入蒸馏水充分洗涤后再过滤 ‎3．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA B．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L C．常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA D．此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA ‎4． a g气体A与b g气体B的分子数相同。在标准状况下，A气体的密度为ρg/L，则下列说法中不正确的是 A．气体B的摩尔质量可表示为(bρ/a) g/mol B．同温同压下，同体积的气体A与气体B的密度之比为a︰b C．同温同压下，质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b︰a D．同温同压下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a︰b ‎5．下列关于物质分类正确组合是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A ‎ CuSO4·5H2O Ca(OH)2‎ NaCl ‎ Na2O B 盐酸 ‎ Na2CO3‎ ‎ H2CO3‎ ‎ Fe2O3‎ C 镁铝合金 ‎ KOH ‎ BaSO4‎ CuO D 矿泉水 ‎ Mg(OH)2‎ 稀硫酸 ‎ Na2O2‎ A．A B．B C．C D．D ‎6．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是 A．荷塘上方的薄雾是水蒸汽 B．月光通过薄雾产生了丁达尔效应 C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pM D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 ‎7．下列关于电解质的叙述正确的是 ‎ A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl－‎ C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 ‎8．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是 A． 将14.2g Na2SO4溶于100mL水中 B． 将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL C． 将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释 D．将14.2g Na2SO4溶于85.8g蒸馏水中 ‎9．用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取 B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分 D．定容时俯视容量瓶刻度线 ‎10．下列关于金属材料的说法中正确的是 A．飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高 B．合金都是由不同金属单质组成的混合物 C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿 D．金属材料有合金材料也有纯金属材料 二、单选题（本大题共10题，每题只有一个正确选项。每题3分，共30分）‎ ‎11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(H+)=0.1mol·L-1的溶液：Mg2＋、Fe2＋、SO42－ 、NO3－‎ B．使酚酞变红色的溶液：Ba2+、K＋、CO32－ 、NO3－‎ C．通入大量CO2后溶液：Ca2+、Mg2＋、Cl－、NO3－‎ D．无色透明的溶液：Al3+、Ca2+、Cl－、SO42-‎ ‎12．下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙与盐酸的反应：CO32－ + 2H+ =CO2↑+ H2O B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合: Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ 2H2O+CO32－‎ C．FeCl3溶液中加入足量铜：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+‎ D．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++3OH－= Al(OH)3↓‎ ‎13．已知KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋Cl2↑＋MnCl2＋H2O（未配平），下列说法正确的是 A．氧化性：Cl2＞ KMnO4‎ B．氧化剂与还原剂的物质的量之比1︰8‎ C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D．当标准状况下产生22.4 L 氯气时，转移电子数为2NA n/mol t/s ClO-‎ N2‎ ‎14．某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中Cl－为氧化产物 ‎ B. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子 C. NH4+被ClO－氧化成N2‎ D. 反应后溶液的酸性减弱 ‎15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中含有Fe3+‎ B 某溶液中滴加用足量硝酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀出现 原溶液中含有SO42－‎ C 某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 此固体物质是碳酸盐 D 将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡。‎ 溶液褪色 原氧化物中含有+2价Fe ‎16．下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是 A．一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O2‎ B．在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出 C．用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液 D．7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到溶液的质量分数前者更大 ‎17．新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是 A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成 B．合金在吸氢过程中被H2还原 C．一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中 D．等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序为：V(Mg)＞ V(合金)＞V(铝)‎ ‎18．下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2‎ B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 C．配制FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉 D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤 离子/mol n(Cl2)/mol ‎19．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－，2Fe3++2I－=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，不正确的是 A．BC段表示Fe3+的物质的量变化 B．原溶液中c(Fe2+) = 4mol/L C．原溶液中：n(Fe2+)︰n(I－)︰n(Br－)=2︰1︰3‎ D．当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－‎ ‎20．现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中c（Cl－）=0.6mol/L，现将其分成两等份，‎ 往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，‎ 放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是 A. V=1.12 B. 原混合酸中 c（H2SO4）=0.1mol/L C. 原混合酸中c(H+)=2mol/L D. 另一份溶液中消耗铁5.6g 第II卷（非选择题)‎ 三、综合题(本大题共4题，共计50分)‎ ‎21．（10分）老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl．‎ ‎（1）实验室采用沉淀法测定老卤中MgSO4的质量分数。操作步骤如下：‎ ‎①取10g 老卤溶于水中，加入足量的BaCl2溶液，充分搅拌反应；②将所得混合物过滤、洗涤。③将沉淀连同滤纸取出放入仪器A中灼烧至恒重（滤纸完全转化成CO2和水，沉淀不分解）④冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。‎ 判断洗涤是否干净的方法是；仪器A名称是；样品中MgSO4的质量分数为。‎ ‎（2）现有几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；‎ 为有效除去老卤中的杂质，加入的试剂及顺序合理的是_________．‎ A．⑦③④B．⑤②⑦C．⑦⑤②D．⑥②‎ 过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为______ (填序号)，然后进行蒸发结晶。‎ ‎22．（13分）某纯碱样品中含有少量NaHCO3杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：‎ ‎①按图连接装置，并检查气密性；‎ ‎②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g；‎ ‎③准确称得m2g纯碱样品放入容器b中；‎ ‎④打开仪器a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；‎ ‎⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为m3g 。‎ ‎⑥根据所得数据计算。试回答：‎ ‎（1）仪器a的名称是 ‎（2）装置B中发生反应的离子方程式_____________________________________。‎ ‎（3）步骤⑤鼓入空气的目的是__________________________________________________。‎ ‎（4）装置A中试剂X应选用______‎ A 、NaOH B、浓H2SO4 C、NaHCO3 D、NaCl ‎（5）如果将a的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果______(“偏大”或“偏小”“不变”)‎ ‎（6）如果除纯碱样品外，没有其他试剂，请设计一个也能测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数的实验方案。‎ 主要步骤（不需要具体操作）‎ 有关化学方程式。‎ 焙烧 酸溶 过滤 还原 硫铁矿 空气 SO2‎ ‎20% 硫酸 滤渣 试剂X 粗产品 ‎23．（13分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式 ‎（2）试剂X是（写化学式）‎ ‎（3）设计实验检验还原得到的溶液是否达标：‎ ‎（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的操作是 ‎（5）可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度，反应中KMnO4被还原成Mn2+。反应的离子方程式为 ‎（6）某种工业品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ，此工业品中FeSO4的物质的量分数为 ‎24．（14分）化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠反应)，可利用的装置如下。回答下列问题：‎ ‎（1）装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为____________________________。‎ ‎（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母 (a、b……)顺序：‎ 空气进入h，________接________，________接________，________接________，d ‎（3）装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。‎ ‎（4）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。‎ ‎①使酚酞溶液变红是因为________________，红色褪去的可能原因是____________________。‎ ‎② 加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。‎ 答题卷 三、综合题 ‎21．‎ ‎（1）‎ ‎；‎ ‎；‎ ‎（2）；。‎ ‎22．‎ ‎（1）；‎ ‎（2）_______________________________ ______；‎ ‎（3）__________________________________________________ ；‎ ‎（4）_____ ；‎ ‎（5）____ ；‎ ‎（6）‎ ‎。‎ ‎23．‎ ‎（1）；‎ ‎（2）；‎ ‎（3）‎ ‎；‎ ‎（4）；‎ ‎（5）；‎ ‎（6）。‎ ‎24． ‎ ‎（1）________， ；‎ ‎（2）h，________接________，________接________，________接________，d ‎（3）；‎ ‎（4）①____________________， ___________________________；‎ ‎② __________________________。‎ 高一年级化学参考答案和评分标准 一．（每题2分，共20分）‎ ‎1.A 2. C 3. C 4. A 5. C 6. B 7. D 8. B 9. D 10. D 二．（每题3分，共30分）‎ ‎11.C 12. B 13. D 14. C 15. D 16. B 17. A 18. C 19. B 20. A 三．（共50分）‎ ‎21.（除指定外，毎空2分，共10分）‎ ‎（1）取最后一次洗涤流出液（1分），加入足量硝酸后，滴加AgNO3溶液（1分），没有沉淀生成，证明洗涤干净（1分）坩埚 2.4%‎ ‎（2）C D ①（1分)‎ ‎22.（除指定外，毎空2分，共13分）‎ ‎（1）分液漏斗（1分）‎ ‎（2）CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑‎ ‎（3）使生成的CO2能完全被D吸收 ‎（4）A（1分）‎ ‎（5）偏大 ‎△‎ ‎（6）称量样品的质量；充分加热；冷却后在称量剩余固体质量。(各1分，共3分)‎ ‎ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ ‎ 焙烧 ‎23. （除指定外，毎空2分，共13分）‎ ‎（1）4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2‎ ‎（2）Fe ‎（3）取少量溶液于试管中（1分），滴加KSCN溶液（1分），如果溶液不显红色，证明溶液达标（1分）‎ ‎（4）蒸发浓缩冷却结晶过滤（各1分，共3分，洗涤及干燥不涉及得失分）‎ ‎（5）MnO4- + 5Fe2+ +8 H+ = Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O ‎（6）3/4 (75%)‎ ‎24．（毎空2分，共14分）‎ ‎（1）NaOH溶液 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2‎ ‎（2）g f e a b(或b a ) c ‎（3）防止空气中的CO2和H2O进入Ⅰ中 MnO2‎ ‎（4）①反应生成NaOH，溶液呈碱性反应后溶液中含有H2O2，有漂白性 ‎②2H2O == 2H2O + O2↑‎