2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第三中学校高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第三中学校高一上学期期中考试化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第三中学校高一上学期期中考试化学试题 ‎ 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55‎ 一、选择题（本题共有10小题，每小题2分，只有一个选项符合题意，共计20分）‎ ‎1．从20世纪90年代开始叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是 ‎2．《本草纲目》中记载“用浓酒和槽入甑，蒸令气上，用器承滴露”，描述的方法是 A．过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.萃取 ‎3．下列说法正确的是 A．碱性氧化物都是金属氧化物 ‎ B．酸性氧化物是能与水反应生成酸的氧化物 C．在水溶液中能电离出H+的化合物是酸 ‎ D．由同种元素构成的物质一定是纯净物 ‎4．下列实验操作及仪器使用正确的是 A．蒸发时，待坩埚内有大量固体析出时停止加热 B．蒸馏时，发现忘加沸石应立即停止加热，冷却后补加 C．配制溶液时，洗净的容量瓶需烘干后再用于实验 D．分液时，先将下层液体从下口放出，然后将上层液体也从下口放出 ‎5．下列有关胶体的说法不正确的是 A．丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的物理方法 B．电泳实验说明某些胶体粒子带有电荷 C．豆腐的制作与胶体的性质有关 D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以制得Fe(OH)3胶体 ‎6．下列说法正确的是 A．氨水能导电，所以NH3是电解质 B．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强 C．AgCl难溶于水，所以AgCl是非电解质 D．蔗糖溶液不能导电，所以蔗糖是非电解质 ‎7．下列电离方程式书写正确的是 A．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO ‎ B．AlCl3===Al3＋＋Cl C．KAl(SO4)2===Al3＋＋K＋＋2SO ‎ D．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－‎ ‎8．下列不属于氧化还原反应的是 A．2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O ‎ B．4HF+SiO2===SiF4+2H2O C．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ‎ D．6HCl+KClO3===KCl+3Cl2↑+3H2O ‎9．下列物质的分类正确的是 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 淀粉 CO2‎ 石灰水 KAl(SO4)2‎ B 豆浆 Cu SO3‎ 烧碱 NaHCO3‎ C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4·5H2O D 冰水混合物 生石灰 Cl2O7‎ 纯碱 Cu2(OH)2CO3‎ ‎10．下列有关氧化还原反应说法正确的是 A．氧化还原反应一定有氧元素参加 B．氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化 C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D．氧化还原反应中一定有元素化合价变化 二、选择题（本题共有10个小题，每小题3分，只有一个选项符合题意，共计30分）‎ ‎11．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A．FeCl3溶液：H+、NO、Ag+、K+ ‎ B．使酚酞变红的溶液：Na+、HSO、Cl－、Ba2+‎ C．稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+‎ D．无色透明的溶液：H+、Na+、MnO4－、SO ‎12．下列除去杂质的方法正确的是（括号内的物质为杂质）‎ A．KNO3溶液（AgNO3）：加入适量的NaCl溶液，过滤 B．CO2（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体 C．N2（O2）：通过灼热的铜粉，收集气体 D．NaCl溶液（I2）：加入酒精萃取后分液 ‎13．同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是 A．A气球的质量大于B气球 B．X可能是N2，Y可能是CH4‎ C．X气体的密度大于Y气体 D．A气球内分子数小于B气球 ‎14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ‎ A．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA B．46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA C．20g NaOH固体溶于1L水可制得0.5 mol/L NaOH溶液 D．常温常压下，32g O2含有的原子数为NA ‎15．下列离子方程式书写正确的是 ‎ A．用NaHCO3治疗胃酸过多：CO32-+2H+===CO2↑+H2O B．FeCl3溶液中投入铜片：Fe3+＋Cu===Cu2+＋Fe2+‎ C．CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ D．氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe 3++3OH－=== Fe(OH)3↓‎ ‎16．下列反应中有非金属元素被氧化的 A． CO+CuOCu+CO2 B． 2FeCl3+Fe===3FeCl2‎ C． CaO+H2O===Ca (OH)2 D． Mg+2HCl===MgCl2+H2↑‎ ‎17．下列反应能用CO32-+2H+===CO2↑+H2O表示的是 A．NaHSO4溶液和K2CO3反应 B．CaCO3和稀盐酸的反应 ‎ C．Na2CO3溶液和醋酸的反应 D．NaHCO3溶液和稀H2SO4的反应 ‎18．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，下列分析不正确的是 ‎ A．“84消毒液”保存时不能敞口放置，需要密封保存 B．该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为4mol·L－1‎ C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍，稀释后NaClO的质量分数为0.25%‎ D．欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为142.8 g ‎19．下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制0.1mol/LCuSO4溶液80mL 称取CuSO4·5H2O固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 排水法收集KMnO4分解产生的O2‎ 先移除导管，后熄灭酒精灯 D 测定醋酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 ‎20．将质量分数为a%、物质的量浓度为2c mol/L的氨水加水稀释，使其物质的量浓度为c mol/L，此时溶液中溶质的质量分数为b%。则a%和b%的关系是 A．a%=2b% B．a%>2b% C．a%<2b% D．无法确定 三、填空题（本题包括两个小题，共 22分）‎ ‎21．（14分）Ⅰ．下列物质中，铝线 石墨 氯气 BaSO4晶体 纯硫酸 金刚石 石灰水 乙醇 熔融的KNO3 NH3 醋酸晶体 CO 氯酸钾晶体 二氧化硫 氧化镁。其中：‎ ‎(1)能导电的物质是(填序号，下同)________________________；‎ ‎(2)属于电解质的是___________________________________；‎ ‎(3)属于非电解质的是_______________________________；‎ ‎(4)属于弱电解质的是_______________________________；‎ ‎(5)属于酸性氧化物的是__________________________________。‎ Ⅱ．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 ，‎ 一定加入还原剂才能实现的是 。‎ Fe2＋→Fe CO2→HCO MnO→Mn2＋ SO2→SO3 KMnO4→MnO2　 ‎ HCl→Cl2 Fe2O3→Fe CaO→CaCO3 SO32－→SO2 NH4+→NH3 ‎ ‎22．（8分）写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1) 实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳 。‎ ‎(2) 工业上用稀硫酸除铁锈（Fe2O3） 。‎ ‎(3)①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子方程式 。‎ ‎② 向以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式 。‎ 四、实验题（22分）‎ ‎23．Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ A．萃取分液 B．加热分解 C．结晶 D．分液 E．渗析 F．蒸馏 G．过滤 ‎(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。‎ ‎(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。‎ ‎(3)___________分离水和煤油的混合物。‎ ‎(4)___________分离水和酒精。‎ ‎(5)___________分离溴水中的溴和水。‎ ‎(6)___________分离淀粉和氯化钠的混合溶液。‎ Ⅱ．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。‎ ‎(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：‎ 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 ① 欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 ‎ （只填化学式）。‎ ‎②过滤之前，怎样检验SO42-已除去： 。‎ ‎③若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。‎ ‎(2)用提纯的NaCl配制250mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液。‎ ‎①配制溶液时用到的玻璃仪器有 （填仪器名称）。‎ ‎②计算后，需称出NaCl质量为___________g。‎ ‎③下列操作对所得溶液浓度有何影响， 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。‎ A 定容时仰视容量瓶刻度线： 。‎ B 称量时砝码生锈： 。‎ C 移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上： 。‎ 五、计算题(6分)‎ ‎24．实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：‎ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O一次实验中，用过量的浓盐酸(其密度为1.19 g·mL－1、HCl的质量分数为36.5%)跟一定量的MnO2反应，MnO2完全溶解，产生了5.6 L(标准状况下)的氯气。试计算：‎ ‎(1)浓盐酸的物质的量浓度。‎ ‎(2)被氧化的HCl的物质的量。‎ ‎(3)MnO2的质量。‎ 哈三中2018——2019学年度上学期 高一学年第一学段化学答案 ‎ ‎ 一、选择题（本题共有10个小题，每小题2分只有一个选项符合题意，共计20分）‎ ‎1．A 2．C 3．A 4．B 5．D 6．D 7．C 8．B 9．B 10．D ‎ 二、选择题（本题共有10个小题，每小题3分只有一个选项符合题意，共计30分）‎ ‎11．C 12．C 13．D 14．B 15．D 16．A 17．A 18．C 19．C 20．B 三、填空题 ‎21.（14分）（每空2分）Ⅰ．（1）①②⑦⑨ （2）④⑤⑨⑪13 15 ‎ ‎（3）⑧⑩12 14 （4）⑪ （5）14‎ Ⅱ．④⑥ ①③⑦‎ ‎22.（8分）（每空2分）‎ ‎⑴CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O ‎⑵Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O ‎⑶Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O H+ + OH- =H2O 四、实验题 ‎23.（22分）‎ Ⅰ．(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A (6)E（每空1分）‎ Ⅱ．（每空2分）‎ ‎（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序不影响得分）；‎ ‎②取少量待测液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，若没有，则SO42-沉淀已完全。‎ ‎③生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度 ‎（2）①250mL容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 烧杯 量筒（量筒不答不扣分）‎ ‎②3.0 ③偏低 偏高 偏低 五、计算(6分)‎ ‎24．(1)11.9 mol·L－1 (2)0.5 mol (3)21.75 g