高中化学第3章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡课后提能层级练新人教版选修4 2
第一课时 难溶电解质的溶解平衡
课后提能 层级练
1．CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大( )
A．H2O B．Na2CO3溶液
C．CaCl2溶液 D．乙醇
解析：选A 在B、C选项的溶液中，分别含有CO、Ca2＋，会抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。
2．溶度积常数表达式符合Ksp＝c2(Ax＋)·c(By－)的是( )
A．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．Na2S===2Na＋＋S2－
C．Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)
D．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)
解析：选C 根据表达式可知方程式应为A2B(s)2A＋(aq)＋B2－(aq)，A、D项错误；但Na2S在水溶液中完全电离，不存在可逆过程，B项错误，C项正确。
3．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
解析：选C 难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，且溶解速率和生成速率相等，A错；没有绝对不溶的物质，B错；温度越高，一般物质的溶解度越大，C正确；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小，D错。
4．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
解析：选C Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，c(Cl－)＝c(Ag＋)，c(Ag＋)＝ mol·L－1，Ksp(AgI)＝c(Ag＋)·c(I－)，c(Ag＋)＝c(I－)，c(Ag＋)＝ mol·L－1，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)，c(Ag＋)＝2c(CrO)，c(Ag＋)＝ mol·L－1，故选C。
5．下列说法正确的是( )
A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋
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与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10
C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
解析：选C 在AgCl的饱和水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数，故A项叙述错误；AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)不一定等于c(Cl－)，如在NaCl溶液中c(Ag＋)
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(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________。
解析：(1)据图知pH＝4～5时，Cu2＋开始沉淀为Cu(OH)2，因此pH＝3时，主要以Cu2＋形式存在。
(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3＋，应保证Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋还未沉淀，据图知pH为4左右。
(3)据图知，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2＋。
答案：(1)Cu2＋(2)B(3)不能 Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小
1．一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl; ②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液； ③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液。
A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
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解析：选B AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，溶液中c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液的体积无关。①c(Cl－)＝0.01 mol·L－1；②c(Cl－)＝0.04 mol·L－1；③c(Cl－)＝0.03 mol·L－1；④c(Cl－)＝0 mol·L－1；⑤c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1。Ag＋或Cl－浓度由小到大的排列顺序：④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序：④>①>③>②>⑤。
2．除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用表中三种试剂进行试验，相关分析不正确的是( )
编号
①
②
③
分散质
Mg(OH)2
HCl
NH4Cl
备注
悬浊液
1 mol·L－1
1 mol·L－1
A.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的
B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②③均能使沉淀快速彻底溶解
C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NHMg2＋＋2NH3·H2O
D．向①中加入②， c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动
解析：选B 酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，电离使溶液呈碱性，A项正确；同浓度NH4Cl溶液酸性比盐酸弱，沉淀溶解的速率慢，B项错误；NH结合Mg(OH)2溶液中的OH－，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C项正确；盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应，促使Mg(OH)2的溶解，D项正确。
3．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36。下列说法正确的是( )
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
解析：选D A项由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的，因此FeS的溶解度比CuS大；D项向含有Cu2＋的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS，可以用FeS作沉淀剂；B项Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；C项先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀。
4．已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
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B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中，Ksp(CaF2)＝
D．该体系中有CaF2沉淀产生
解析：选D HF为弱酸，故0.1 mol·L－1 HF溶液pH>1，A错误；Ksp只与温度有关，B错误；Ksp(CaF2)＝1.46×1010，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)·Ka(HF)≠1，C错误；两溶液混合后，c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1，c2(F－)＝Ka(HF)×0.1＝3.6×10－5，Qc＝c(Ca2＋)·c2(F－)＝0.1×3.6×10－5＝3.6×10－6>1.46×10－10，有沉淀，D正确。
5．已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( )
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．图中x点的坐标为(100,6)
C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀
D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1NaI，则图象在终点后变为虚线部分
解析：选B 加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1 mol·L－1，A错误；由于c(Ag＋)＝10－6 mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，所以V(NaCl)＝100 mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大，D错误。
6．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]Ksp(AgY)>Ksp(AgZ)，所以S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，由于AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag＋)增大，AgY溶解平衡向着生成沉淀的方向移动。(3)AgY的饱和溶液中，c(Ag＋)＝＝＝1.0×10－6 mol·L－1，AgY固体完全溶解后c(Ag＋)＝10－2 mol·L－1，故0.188 g AgY不能完全溶解，其溶液中c(Y－)＝1.0×10－6 mol·L－1。(4)因Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17，所以能够实现AgY向AgZ的转化。
答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
(2)减小
(3)1.0×10－6 mol·L－1
(4)能 Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17
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