2018-2019学年安徽省郎溪中学高一下学期期末模拟考试化学试题

2018-2019学年安徽省郎溪中学高一下学期期末模拟考试化学试题

‎2018-2019学年安徽省郎溪中学高一下学期期末模拟考试化学试题 可能用到的原子相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 ‎ 一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确选项）‎ ‎1、下列说法错误的是 A．催化重整是获得芳香烃的主要途径之一 B．重油的催化裂化主要是为提高轻质油的产量 C．“西气东输”工程中输送的气体主要成分为甲烷 D．煤经干馏、气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源 ‎2、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。下列不符合“绿色化学”的是 A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3‎ B．消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O ‎3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LHF所含的氢原子数等于0.5NA[‎ B．17g羟基与15g甲基所含的电子数均为7NA C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA D．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA ‎4、下列有关化学用语正确的是 ‎35‎ ‎18 ‎ A．NH4Br的电子式： B．丙烯的结构简式：CH3CHCH2‎ C．硫氰酸结构式为：H-S-C≡N D．原子核内有18个中子的氯原子： Cl ‎5、下列常见金属的冶炼原理中不合理的是 金属 冶炼原理 A Fe Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ B Hg ‎2HgO2Hg+O2↑‎ C Mg MgO+H2Mg+H2O D Na ‎2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑‎ ‎6、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12至少需要2molH2‎ ‎7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。下列说法正确的是 A．X、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物 B．原子半径：Y＜Z＜W C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性 D．原子最外层电子数：W＞Z＞Y ‎8、下列有关同分异构体(不考虑立体异构)数目的叙述不正确的是 A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B．分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应产生气体的有机化合物有8种 C．“对二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分异构体最多有2种 D．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种 ‎9、在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有：①容器内温度不变；②混合气体的密度不变；③混合气体的压强不变；④混合气体的平均相对分子质量不变；⑤C(g)的物质的量浓度不变；⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1；⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零；⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A A．②③④⑤⑧ B．①②④⑤⑧ C．①②④⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑧‎ ‎10、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如右图：下列说法正确的是 A．海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低 B．热空气的作用是将多余的Cl2吹出 C．吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑‎ D．反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-‎ ‎11、下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．分离乙醇和乙酸 B．制取乙酸乙酯 C．石油的蒸馏 D．甲烷与氯气反应 ‎12、下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 ‎13、下列各组物质的分类正确的是 ‎①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、聚乙烯；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物；④同位素：1H+、2H2、3H；⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯；⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸；⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．‎ A．①②⑤⑦⑨ B．②⑤⑨ C．②③⑤⑦⑧⑨ D．全部正确 ‎14、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是 A．能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种 B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成 C．既可以发生取代反应又可以发生氧化反应 D．与 互为同分异构体 ‎15、 某电池工作原理如右图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，下列说法不正确的是 A．据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边移向右边 B．放电时电子从B极通过导线流向A极 C．放电时，正极锂的化合价未发生改变 D．放电时正极的电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi+ +xe-=LiCoO2‎ ‎16、将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5)，某温度下发生反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是 A．化学反应速率v（SO3）=v（Ag2SO4） B．SO3的分解率为20％‎ C．在这10 min内的平均反应速率v（O2）=0.005mol·L-1·min-1 D．容器里气体的密度为40g/L 二、填空题（本大题共5个小题；除19题（1）每空1分外，其余每空2分，共52分）‎ ‎17、下图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置回答下列问题 ‎（1）元素⑤在周期表中的位置描述为 。‎ ‎（2）元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）。‎ ‎（3）元素③的单质的电子式 ，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中含有的化学键 （填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），元素①、②、③的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是 （用化学式表示）。‎ ‎（4）非金属性比较：a.装置1可用于比较元素①、②、⑤的非金属性强弱，则B中发生反应的离子方程式为： 。‎ b.打开装置2中玻璃塞F和活塞K1，使液体滴入烧瓶中，待E中溶液颜色不再变化后，打开活塞K2，将E中溶液滴入小试管中，关闭活塞K2，取下小试管振荡，静置，下层液体呈现紫红色。上述实验 (填“能”或“不能”）证明非金属性⑥>⑨>⑩。‎ ‎18、由淀粉发酵最终可制得有机化合物A,某同学为研究A的化学组成，进行如下实验：‎ ‎（1）称取0.9g有机物A，在一定条件下使其完全气化。已知相同条件下同体积的H2为0.02g，则有机物A的相对分子质量为 。‎ ‎（2）若将上述有机物A蒸汽在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O(g)， 产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重1.86g；若通入过量石灰水中产生3.0g沉淀，则A的分子式 。‎ ‎（3）另取0.9g的有机物A跟足最金属钠反应，生成H2224mL(标况)；若与足最NaHCO3反应，生成224mLCO2(标况)。通过化学分析知A结构中含有一个“-CH3”则A的结构简式是 。‎ ‎19、A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：‎ ‎（1）B的结构简式为 ，C中官能团的名称为 。‎ （2） 丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有 。 ‎ A．加成反应 B．取代反应 C．中和反应 D．水解反应 ‎（3）写出下列反应方程式：‎ ‎④ ，‎ ‎⑤ 。‎ ‎（4）用如右图所示的装置支取乙酸乙酯 ‎ a．图中倒置球形干燥管的作用 ；‎ b．若4 mol乙醇和1.5 mol乙酸反应能生成80 g乙酸乙酯，则 该反应的产率为 。‎ ‎20、化学实验在化工和科学实验中有重要的作用，工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl−）制备碱式碳酸铜，已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH（调节溶液pH促使离子转化为难溶性沉淀而除去）如下：‎ 物质 Cu(OH)2‎ Fe (OH)2‎ Fe (OH)3‎ 开始沉淀pH ‎4.2‎ ‎5.8‎ ‎1.2‎ 完全沉淀pH ‎6.7‎ ‎8.3‎ ‎3.2‎ 其制备过程如下：‎ ‎（1）氯酸钠的作用是 ；‎ ‎（2）反应A后调节溶液的pH范围应为 。‎ ‎（3）第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ 。‎ ‎（4）造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是 。‎ ‎21、（1）将一定量的CH4与水蒸气通入2L的恒容密闭容器中发生反应，5min后达到平衡，各物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，该反应的化学方程式为 ‎ ，‎ ‎（物质X要求用相应物质的化学式表示），0～5min内用H2表示的反应速率v= ，平衡时与起始时的压强之比为 。‎ ‎（2）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。‎ ‎ ‎ ‎①三种乙醇燃料电池中，正极反应物均为 ；‎ ‎②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为 ；‎ ‎③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b 上发生的电极反应式为 ‎ 。‎ 化学参考答案及评分标准 一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确选项)‎ 选项 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D C C C B C A C D C D A B C B A 二、填空题(本大题共5个小题；除19题(1)每空1分外，其余每空2分，共52分) ‎ ‎17、‎ ‎(1)第三周期VA族 (2)KOH ‎(3) ； 离子键、极性键； H2O>NH3>CH4 ；‎ ‎(4) H++HCO3-=H2O+CO2↑ ； 不能。‎ ‎18、‎ ‎(1) 90； (2)C3H6O3 ； (3)CH3CH(OH)COOH。‎ ‎19、‎ (1) CH3CH2OH； 羧基； (2) ABC；‎ ‎(3)④CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3 +H2O；‎ ‎[ ]n ‎⑤nCH2=CHCOOH ——CH2—CH(COOH)— — ‎ ‎(4)a．防倒吸 ；b．60.6% 。‎ ‎20、‎ (1) 将Fe2+氧化为Fe3+，并最终除去；‎ ‎(2)3.2~4.4 ；‎ ‎(3)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加AgNO3溶液、稀硝酸，无沉淀产生，则说明已洗涤干净；‎ ‎(4)反应B的温度过高。‎ ‎21、‎ (1) CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)， 0.06mol/(L•min) ， 7：6 。‎ ‎(2)① O2 ； ②C2H5OH+16OH——12e—=2CO32—+11H2O ；‎ ‎③O+2CO2+4e—=2CO32— 。‎