2018-2019学年四川省雅安中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2018-2019学年四川省雅安中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

四川省雅安中学高二上期10月月考 化学试题 ‎ 总分：100分 可能用到相对原子量：H—1 O—16 Si—28 Cu—64‎ ‎ ‎ 第Ⅰ卷(选择题，总共40分)‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分，总共40分）‎ ‎1．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)‎ A．Al、Mg、Na B．K、Na、Li ‎ C．N、O、C D．Cl、S、P ‎2．下列有关σ键和π键的说法正确的是(　　)‎ A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B．当原子形成分子时，首先形成π键，可能形成σ键 C．σ键和π键都属于共价键，均有方向性 D．在所有分子中，σ键都比π键牢固 ‎3．列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是( )‎ A．CS2 B．CH4 C．H2O2 D．CH2=CH2‎ ‎4．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　)‎ A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 ‎ B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位 ‎ D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位 ‎5．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)‎ A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4‎ ‎6．不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　)‎ A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 ‎7．列物质熔、沸点的高低顺序正确的是 （ ）‎ A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．HI＞HBr＞HCl＞HF C．邻羟基苯甲酸> 对羟基苯甲酸 D．金刚石> MgO > Mg >Na ‎8．列说法正确的是(　　)‎ A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体 B．C-C的键能大于C-Si，所以C60熔点高于金刚砂SiC C．若ABn型分子的中心原子A上没有孤对电子，则ABn为非极性分子 D．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′‎ ‎9．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)‎ ‎①BF3　 ② 　③ ④C2H2 ⑤N2H4　 ⑥C6H6‎ A．①②③ B．①②⑥ C．②③⑤ D．③④⑥‎ ‎10．下列关于晶体的说法正确的组合是(　　)‎ ‎①分子晶体中都存在共价键； ‎ ‎②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；‎ ‎③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低；‎ ‎④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；‎ ‎⑤CaTiO3晶体的晶胞结构如右图所示（其中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面 心和顶点位置)，则每个Ti4+和12个O2-相紧邻；‎ ‎⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；‎ ‎⑦ H2O比H2S分子更稳定，是因为H2O分子中存在氢键；‎ ‎⑧钠熔化时金属键被破坏，氯化钠熔化时离子键被破坏。‎ A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧‎ 第Ⅱ卷（非选择题，总共60分）‎ ‎11．（14分）按要求填空。‎ ‎(1) 金刚石晶体中1个碳连接 个C原子，C杂化类型为 ，形成的六元环最多 个原子共面，12g金刚石中含有 molC-C键。‎ ‎(2) 石墨晶体为层状结构，其中一个C连接 个C，C杂化类型为 ；12g石墨中含有 mol C-C键，12g石墨中含有平面六元环的个数为 。‎ ‎(3) SiO2晶体中一个Si连接 个O，Si杂化类型为 ；‎ Si与O个数比 ，60g SiO2晶体中含有 mol Si-O键。‎ ‎(4) 黄铜主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1 (Zn)     Ⅰ1 (Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是                                  。‎ ‎12．（16分）按要求完成下列问题。‎ ‎(1) 利用VSEPR推断分子或离子的空间构型：PO ；SeO3 。‎ ‎(2) 与SeO3互为等电子体的一种离子为　　 　　(填化学式)。 SCN-电子式　 　 　。‎ ‎(3) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是　　。‎ ‎(4) 硒、溴与砷同周期，三种元素的第一电离能从大到小顺序为　　　　　　　　　　（用元素符号比较）。 ‎ ‎(5) 已知常温下Ni(CO)4是无色液体，其构型为正四面体。则配位原子是 ，晶体类型为 ，推测其 （填“难”或“易”）溶于水。‎ ‎(6) CO2晶胞中，与CO2紧邻的CO2有 个。‎ ‎(7) 酸性比较：H2SeO3 H2SeO4 ，原因 。‎ ‎(8) 向CuSO4溶液中滴加氨水，溶液先出现沉淀后沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式 ，[Cu(H2O)4]2+易转化为[Cu(NH3)4]2+原因 。‎ ‎13．（15分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)表中属于d区的元素是________(元素符号)。‎ ‎(2)写出元素溴的基态原子的简化电子排布式_____________________，写出⑩的价电子排布图_____________________________________。‎ ‎(3)某元素⑦的原子核外最外层电子的成对电子为________对。‎ ‎(4)元素④的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________。‎ ‎(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“⑧”为 ‎________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填元素符号)。‎ 题（5）‎ 题（6）‎ ‎(6) ⑩的基态原子有　 　种能量不同的电子；上图　 　(填“甲”、“乙”或“丙”)表示的是⑩晶体中微粒的堆积方式。晶体中距离一个⑩原子最近的⑩原子有　　　　个。‎ 若该晶体中一个晶胞的边长为a pm，则⑩晶体的密度为　　 　　 g.cm-3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值，不需化简)。若⑩的原子半径为r，则⑩晶胞这种堆积模型的空间利用率为　　　　　 　　　。‎ ‎14．（15分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：‎ ‎（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。‎ ‎（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。‎ ‎（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是________________________________________________。‎ ‎（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在_____。‎ ‎（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为                   。六棱柱底边边长为a cm，高为b cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为                                     g·cm－3（列出计算式）。‎ 雅安中学高二上期10月月考化学试题 答题卡 可能用到相对原子量：H—1 O—16 Si—28 Cu—64‎ 第Ⅱ卷（非选择题，总共60分）‎ ‎11、（14分）‎ ‎（1） 、 、 、 。 ‎ ‎（2） 、 、 、 。‎ ‎（3） 、 、 、 。‎ ‎（4） 、 。‎ ‎12、（16分）‎ ‎（1） 、 。 ‎ ‎（2） 、 。‎ ‎（3） 。 ‎ ‎（4） 。‎ ‎（5） 、 、 。‎ ‎（6） 。‎ ‎（7） 、 。‎ ‎（8） 、 ‎ ‎ 。‎ ‎13、（15分）‎ ‎（1） 。‎ ‎（2） 、 。‎ ‎（3） 。 ‎ ‎（4） 、 。‎ ‎（5） 、 。‎ ‎（6） 、 、 、 、 。‎ ‎14、(15分)‎ ‎（1） 、 、 。‎ ‎（2） 、 。‎ ‎（3） 、‎ ‎ ‎ ‎ 。 ‎ ‎（4） 。 ‎ ‎（5） 、 。 ‎ 雅安中学高二上期10月考化学试题参考答案 可能用到相对原子量：H—1 O—16 Si—28 Cu—64‎ 一、选择题 选项 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A C C C B D C B D 二、填空题（60分）‎ ‎11、（14分）．‎ ‎（1） 4 、 sp3 、 4 、 2 。 ‎ ‎（2） 3 、 sp2 、 1.5 、 0.5NA（或3.01×1023） 。‎ ‎（3） 4 、 sp3 、 1:2 、 4 。‎ ‎（4） 大于 ； Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 。‎ ‎12、（16分，除标注外，每空1分）‎ ‎（1） 正四面体 、 平面三角形 。 ‎ ‎（2） NO3- 、 或 。‎ ‎（3） sp3 。 （4） Br＞As＞Se 。‎ ‎（5） c 、 分子晶体 、 难 。 （6） 12 。‎ ‎（7） ＜ 、 H2SeO4 中非羟基 氧原子数目多于H2SeO3 。‎ ‎（8） Cu(OH)2 + 4NH3 = [ Cu(NH3)4] 2++ 2OH－ （2分）、 ‎ ‎ 电负性O＞N，给电子能力N＞O，配位能力NH3＞H2O （2分） 。‎ ‎13、（15分，除标注外，每空1分）‎ ‎（1） Fe 。‎ ‎（2） [Ar]3d104s24p5 、 。‎ ‎（3） 3 。 ‎ ‎（4） 三角锥形 、 sp3 。‎ ‎（5） Si 、 Cl 。‎ ‎（6） 7 、 乙 、 12 、 （2分）、 （2分）。‎ ‎14、(15分，除标注外，每空1分)‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar] 3d74s2 ； O ； Mn ‎ ‎（2）sp ； sp3‎ ‎（3）H2O>CH3OH>CO2>H2 （2分） ‎ H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大 （2分） ‎ ‎（4）离子键和π键（或键）（2分） ‎ ‎（5） 六方最密堆积 （2分） ；  65/( 6×a2b NA /4)（2分） ‎