2020学年高一化学下学期“4+N”联合体期末联考试题 新人教版新版

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文档介绍

2020学年高一化学下学期“4+N”联合体期末联考试题 新人教版新版

‎2019学年度下学期“4+ N”高中联合体期末联考试卷 高一化学 ‎(满分100分,考试时间90分钟)‎ ‎(温馨提示:请在答题卡上作答,在本试题上作答无效。)‎ 可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;Fe-56‎ 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。) ‎ ‎1.下列对化学变化的认识错误的是( )‎ A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质 C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化 ‎2.下列说法正确的是( )‎ A.新发现的核素中,电子数比中子数多179‎ B.白磷和红磷互为同分异构体 C.氕、氘、氚互为同素异形体 D.CH3CH2CH2CH3 和C(CH3)4互为同系物 ‎3.下列化学用语正确的是( )‎ A.甲烷的结构式CH4 B.K的原子结构示意图:‎ C.苯的分子式C6H6 D.氯化钠的电子式 ‎ ‎4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A.常温常压下,0.2gH2中含有的氢原子数为0.2NA B.标准状况下,2.24 LH2O中含有的水分子数为0.1NA C.1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的钠离子数为0.1NA D.点燃条件下,56g铁丝与足量氯气反应,转移的电子数为0.2NA ‎5.等物质的量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是( )‎ A.分子个数比是1:1 B.原子个数比是1:1‎ C.氢原子个数比是4:3 D.氢原子的质量比是4:3‎ - 8 -‎ ‎6.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )‎ A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.H+、NH4+、CO32-、SO42-‎ C.K+、Na+、NO3-、OH- D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-‎ ‎7.下列物质不能通过化合反应制得的是( )‎ A.Fe(OH)3 B.Fe(OH)2 C.CaSiO3 D.FeCl3‎ ‎8.下列物质间的转化不能一步实现的是( )‎ A.N2→NO2 B.HNO3→O2 C.SO2→H2SO4 D.H2SO4→SO2‎ ‎9.下列反应的离子方程式书写正确的是( )‎ A.石灰石与稀醋酸反应:‎ CaCO3+2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑‎ B.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3OH-= Fe(OH)3↓+3Cl-‎ C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO42-= BaSO4↓‎ D.钠投入水中:Na+2H2O = Na++2OH-+H2↑‎ ‎10.下列有关周期表的说法正确的是( )‎ A.短周期是第一、二、三、四周期 ‎ B.元素周期表有18个族 C.第ⅠA族的元素全部是金属元素 ‎ D.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 ‎11.下列关于化学键的叙述正确的是( )‎ A.离子化合物中一定含有离子键 ‎ B.单质分子中均存在化学键 C.离子化合物中只有离子键 ‎ D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎12.下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是( )‎ A.都不易溶于水 B.除乙酸外,其余都不能与金属钠反应 C.苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应 D.乙醇与乙酸都能发生取代反应 ‎13.常温下,下列物质与水混合后静置,出现分层的是( )‎ A.氯化氢 B.乙醇 C.苯 D.乙酸 - 8 -‎ ‎14.下列物质中属于烃类的是( )‎ A.丙烷 B.蛋白质 C.乙酸 D.1,2—二溴乙烷 ‎15.下列实验装置正确(固定装置略去)且能达到实验目的的是( )‎ A.A B.B C.C D.D ‎16.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有几种说法:‎ ‎①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s ) ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L  其中正确的是( )‎ A.①③    B.①④   C.②③   D. ③④‎ ‎17.一定温度下,密闭容器中可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是( )‎ A.X的生成速率与Z的生成速率相等 B.单位时间内生成3nmolX,同时消耗nmolY C.某时刻X、Y、Z的浓度相等 D.某时刻X、Y、Z的分子个数比为3:1:2‎ ‎18.铜和浓硝酸反应产生的气体,用排水法收集到a L气体(标准状况),被还原的硝酸是( )‎ A.a/22.4 mol B.a/11.2 mol C.3a/22.4 mol D.3amol 二、非选择题(共46分)‎ ‎19.(9分)完成以下问题:‎ ‎(1)下列反应中,属于吸热反应的是 (填数字序号)。‎ - 8 -‎ ‎①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧木炭取暖 ③酸碱中和反应 ‎④铝粉与氧化铁粉末在高温下反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败 ‎(2)在一定条件下N2与H2反应生成NH3,请回答:‎ ‎①若反应物的总能量为E1,生成物的总能最为E2,且E1>E2,则该反应 为 (“吸热” 或“ 放热”)反应。‎ ‎②已知断开1molH—H键,1molN—H键,1mol N≡N键分别需要的能量 是436kJ、391kJ、946kJ,则反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若 ‎1mol N2完全反应生成NH3会放出________kJ的热量。‎ ‎(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式为 。‎ ‎(4)有机物的结构可用“键线式”表示,如:CH3CH=CHCH3 可简写 为。 可简写为 。玫瑰的香味物质中包含苧烯,苧烯的键线式如右图,苧烯的分子式为___________。‎ ‎20.(15分)下表是元素周期表的一部分,根据表中列出的10种元素,‎ 回答下列问题。‎ Ⅰ.‎ ‎ 族 周期 I A II A III A IV A VA VI A VII A ‎0‎ ‎2‎ C N O Ne ‎3‎ Na Mg Al Si S Cl ‎(1)O和S中,原子半径较大的是________;(填元素符号或化学,以下同)‎ ‎(2)CH4和NH3中,热稳定性较强的是________;‎ ‎(3)新制氯水有漂白作用,是因为其中含有________;‎ - 8 -‎ ‎(4)元素最高价氧化物对应水化物中,两性氢氧化物是 ,‎ 上表元素中,存放最高价氧化物对应水化物的碱性最强的溶液的试剂 瓶盖不能用玻璃塞,请写出该反应的离子方程式:‎ ‎ 。‎ Ⅱ.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:‎ 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 第3周期元素的简单离子中半径最小 ‎(1)元素T在元素周期表中的位置是 。‎ ‎(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是______(用元素符号表示),‎ 下列表述中能证明这一事实的是______(填序号)。‎ a.Y单质的熔点比Z单质低 ‎ b.Y的化合价比Z低 c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 ‎ d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强 ‎(3)上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体,该化合物的 电子式是 ,所含化学键的类型有 。‎ ‎21.(8分)某化学小组的同学为探究原电池原理,设计如图所示装置,将锌、铜通过导线相连,置于稀硫酸中。‎ ‎(1)外电路,电子从 极流出。‎ 溶液中,阳离子向 极移动。‎ ‎(2)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移,则生成的 气体在标准状况下的体积为______________。‎ - 8 -‎ ‎(3)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂,电流计仍 会偏转的是_________(填序号)。‎ A.无水乙醇 B.醋酸溶液 ‎ ‎ C.CuSO4溶液 D.苯 ‎(4)实验后同学们经过充分讨论,认为符合某些要求的化学反应都可以 通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是 ‎ ‎(填字母代号)。‎ A. NaOH+HCl= NaCl+H2O B. 2H2+O2=2H2O C. Fe+2FeCl3=3FeCl2 D. 2H2O=2H2↑+2O2↑‎ ‎22.(14分)根据图示,回答下列问题:‎ ‎(1)按要求写出下列有机物的分子结构。‎ 乙烯的电子式 ,乙烷的分子式 ,‎ 乙醇的结构式 ,氯乙烷的结构简式 。‎ ‎(2)写出②、④两步反应的化学方程式,并注明反应类型 ‎② ,反应类型_______________。‎ ‎④ ,反应类型_______________。‎ - 8 -‎ - 8 -‎ ‎2017—2018学年度下学期“4+ N”高中联合体期末联考试 高一化学参考答案 一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分)‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答 案 C D C A B C B A A 题 号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答 案 D A D C A D B ‎ B C 二、 非选择题(共4小题,共46分)‎ ‎19. {除(1)为1分外,其它每空2分,共9分} ‎ ‎(1) ① (2) ①放热 ②-92kJ (3) C5H12 (4) C10H16‎ ‎20. {Ⅰ中除(4)的离子方程式为2分外,其它每空1分,计6分;‎ Ⅱ中除(2)的第1空为1分外,其它每空2分,计9分;共15分。}‎ Ⅰ.(1)S (2) NH3 (3) HClO ‎ ‎(4)Al(OH)3 SiO2+2OH-= SiO32-+H2O ‎ Ⅱ.(1)第2周期VIA族 (2)Na c d ‎ ‎(3) 离子键、共价键(或非极性键)‎ ‎21. {(1)每空1分;(2)~(4)每空2分;共8分}‎ ‎(1) Zn(或“负”) Cu(或“正”) (2)2.24 L (3) BC (4) BC ‎ ‎22. {除(2)反应类型为各1分外,其它每空2分,共14分}‎ ‎ (1) C2H6 CH3CH2Cl ‎ ‎(2) 加成反应 ‎ ‎ 取代反应 - 8 -‎
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