2020高中化学 共价键 分子的立体结构（提高）巩固练习 新人教版选修3

2020高中化学 共价键 分子的立体结构（提高）巩固练习 新人教版选修3

共价键 分子的立体结构 ‎【巩固练习】‎ 一、选择题 ‎　　1．下列各说法中正确的是（　 ）‎ ‎　　A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定 ‎　　B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 ‎　　C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°‎ ‎　　D．H—O键键能为463KJ/mol，即‎18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ ‎　　2．能说明NH4+的正四面体结构的是（　 ）‎ ‎　　A．N—H键长相同　 ‎ ‎　　B．N—H键能相同 ‎ ‎　　C．N—H键跟其它三个N—H键的键角相同　 ‎ ‎　　D．N—H键的化学性质都相同。‎ ‎　　3．氮分子中的化学键是（　 ）‎ ‎　　A．3个σ键　　　　　　　B．1个σ键，2个π键 ‎　　C．个π键　　 　　　　　D．2个σ键，1个π键 ‎　　4．下列说法正确的是（　 ）‎ ‎　　A．共价化合物分子的成键原子半径之和越小,则分子越稳定 ‎　　B．失电子难的原子获得电子的能力一定很强 ‎　　C．电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小 ‎　　D．在化学变化中,某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原 ‎　　5．从实验测得不同物质中氧－氧之间的键长和键能的数据：‎ O O O2‎ O 键长/10－‎‎12m ‎149‎ ‎128‎ ‎121‎ ‎112‎ 键能/kJ·mol-1‎ x y Z=494‎ W=628‎ 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律性是( 　)‎ ‎　　A．成健时电子数越多，键能越大　　　　　B．键长越长，键能越小 ‎　　C．成健所用的电子数越小，键能越大　　　D．成健时电子对越偏移，键能越大 ‎　　6．配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 （ ）‎ ‎　 　　A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 ‎　 　　B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素 ‎　 　　C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分 ‎　 　　D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+ ‎ ‎　　7．根据价电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构式 （ ）‎ ‎　 　　A．三角锥形　　　 B．正四面体　　　 C．平面三角形　　　 D．变形四面体 ‎　　8．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）‎ ‎　 　　①H2O　　　　②NH3　　　 ③F—　　　　 ④CN—　　　 ⑤CO ‎　 　　A．①②　　　　 B．①②③　　　　　 C．①②④　　　　 D．①②③④⑤‎ ‎　　9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 ‎ ‎　 　　A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。‎ ‎　 　　B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。‎ ‎　 　　C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。‎ ‎　 　　D．甲烷中心原子的价电子全部成键且成键的对象相同。‎ 3‎ ‎　　10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ‎ ‎　 　　A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 ‎　 　　B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+‎ ‎　 　　C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化 ‎ ‎　 　　D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 ‎　　11．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是（ ）‎ ‎　 　　A．NO2-和NH2-　　　 　　 　B．H3O+和ClO3-‎ ‎　 　　C．NO3-和CO32-　　　　　D．PO43-和SO42-‎ 二、填空题 ‎　　1．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知：‎ ‎　　①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比 ‎　　②单质Y的分子为正四面体构型。‎ ‎　　请填写下列空白。‎ ‎　　（1）单质Y是___________，单质Z是___________（填写名称或分子式）。‎ ‎　　（2）Y分子中共含___________个共价键。‎ ‎（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：______________________。‎ ‎　　2．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：‎ ‎　　（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。‎ ‎　　（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。‎ ‎　　（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________________。‎ ‎　　　　 ① 硫酸铝和氢氧化钠 　② 硫酸铝和氨水 　③ 硫酸锌和氢氧化钠 　④ 硫酸锌和氨水 ‎　　（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。‎ ‎　　试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_________________________。‎ ‎　　3．ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构 ‎ 微粒 ClO-　‎ ClO2-　‎ ClO3-　‎ ClO4-　‎ 立体结构 ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　　4．为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是________________；另一类是_____________________。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是___________________，NF3的中心原子是____________________；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是________________。‎ ‎【参考答案与解析】‎ 一、选择题 ‎　　1．B ‎　　【解析】A中应该是键长越大，键能越小；C中水分子为“V”型分子，不是直线型；D中注意化学反应伴随断键和成键两个过程，能量变化也不仅是断键过程中的耗能，还包括成键过程中的放能。‎ ‎2．C ‎【解析】分子的空间结构主要是由键角决定的。‎ ‎　　3．B ‎　　【解析】注意多重键中只有一个σ键。‎ ‎　　4．C ‎　　【解析】A中注意单键与多重键的比较，如：H2与N2‎ 3‎ ‎；B中例如第ⅣA的元素，失电子难，得电子也难；D中化合态的元素包含两类，正价或负价。‎ ‎5．B ‎【解析】表格数据给与予解题者的信息提示的理解和应用能力。‎ ‎　　6、D ‎ ‎　　【解析】D选项，Cu2+、Zn2+与氨水都能形成易溶于水的配合物，所以不能用氨水除去硫酸锌溶液中的Cu2+‎ ‎　　7、A ‎ ‎　　【解析】H3O+是H2O分子和H+通过配位键结合，其中心原子O上的价电子对=成键电子对+孤对电子对=3+1，所以H3O+空间结构应为三角锥形，与NH3相似 ‎　　8、D ‎ ‎　　【解析】判断中心原子是否有孤对电子，应分析其最外层电子成键后有无电子剩余，例如：A选项中心原子O最外层有6个电子，有2个参与成键，所以还有2对孤对电子；其他选项中N、F、C、O原子都有孤对电子 ‎　　9、CD ‎ ‎　　【解析】NH3、CH4分子的中心原子杂化轨道类型都为sp3型杂化，形成4个杂化轨道，但是C原子所连原子数目为4个而N原子所连原子数目为3个，N原子上还有1对孤对电子，它对成健电子对的排斥作用较强，所以3个N—H键的键角从109°28′被压缩到107°‎ ‎　　10、B ‎ ‎　　【解析】硫酸铜溶液与氨水反应，首先生成难溶物Cu(OH)2，继续滴加氨水，难溶物溶解生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+，所以Ａ选项反应后溶液几乎无Cu2+；Ｃ选项[Cu(NH3)4]SO4难溶于乙醇，会有沉淀析出；D选项在[Cu(NH3)4] 2+离子中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道 ‎11、AC ‎ ‎【解析】根据题目所给信息，多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致：A选项都为3原子离子，NO2-负一价离子中心原子N相当于最外层有6个电子，与O形成共价键后，还有1对孤对电子，NH2-离子中心原子N有2对孤对电子，所以NO2-和NH2-应为V形；B选项，中心原子O、Cl上都有1对孤对电子，都为三角锥形；C选项，中心原子N、C无孤对电子，都为平面三角形；D选项，中心原子P、S无孤对电子，都为正四面体形 二、填空题 ‎1．(1)白磷　 氢气　 （2）6　 (3) 4PH3=P4+6H2‎ ‎【解析】推断题关键是把握住题目中的“题眼”；本题中“单质Y的分子为正四面体构型”则可推出其为P4。‎ ‎　　　 ‎ ‎2．（1）[Al(OH)4]-‎ ‎　　（2）Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑‎ ‎　　（3）①③④‎ ‎　　（4）Al3++3NH3●H2O=Al(OH)3↓+３NH4+‎ ‎　　因为氢氧化锌能溶于氨水，所以用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌时，不容易控制氨水的用量 ‎【解析】题目所给信息：氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，通过配位键形成Zn(NH3)42+，氢氧化铝只能溶于强碱，而氢氧化锌既能溶于强碱又能溶于弱碱 ‎3．直线形；V形；三角锥形；正四面体形 ‎【解析】我们学过的以sp3杂化成键的，例如H2O、NH3、CH4 等，所以ClO4-类似学过的CH4 ，ClO3-类似学过的NH3 ，ClO2-类似学过的H2O ‎　　4．中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原子上有孤对电子 ‎　　【解析】BF3分子中心原子B杂化轨道数为0+3=4(孤对电子对数+所连原子数目)， 为sp2杂化，3对价层电子对在空间成120°角排列，所以其空间构型为平面正三角形 ‎　　NF3分子中心原子N杂化轨道数为1+3=4，为sp3杂化，4对价层电子对，其中3对占3个杂化轨道而另一个轨道被孤对电子占居，所以空间构型为三角锥形 3‎