2020_2021学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3_1盐类的水解课时作业含解析新人教版选修4

2020_2021学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3_1盐类的水解课时作业含解析新人教版选修4

课时作业15　盐类的水解 时间：45分钟　　满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分)‎ ‎1．下列说法中正确的是(　C　)‎ A．显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液 B．盐促进水的电离，酸、碱抑制水的电离 C．常温下，某溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10－9 mol·L－1，该溶液不一定是碱溶液 D．中性溶液即pH＝7的溶液 解析：A选项错误，如显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐等；B选项错误，不是所有盐都能促进水的电离；C选项正确，酸、碱都能抑制水的电离；D选项错误，随着温度的变化，中性溶液pH不一定为7，故选C。‎ ‎2．在室温下有0.1 mol·L－1的下列物质：①Na2CO3溶液；②NH4HCO3溶液；③NaHCO3溶液；④NaHSO3溶液；⑤NaHSO4溶液；⑥NaHS溶液。其中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，且pH>7的是(　C　)‎ A．①③④　　 　　　　　　 B．②④⑥‎ C．②③⑥ D．①③⑤‎ 解析：既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的为②③④⑥，其中显碱性(pH>7)的为②③⑥。‎ ‎3．某酸式盐NaHB的溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是(　C　)‎ A．该盐的电离方程式为NaHBNa＋＋HB－‎ B．NaHB溶液中加入少量的NaOH，HB－的电离平衡常数增大 C．HB－的水解程度大于其电离程度 D．中和等物质的量的H2B和H2SO4，前者所需NaOH的量大于后者 解析：NaHB为强电解质，电离方程式应为“===”，A项错误，电离常数只随温度变，B项错误，中和等物质的量的H2B和H2SO4两者所需的NaOH的量相同。‎ ‎4．在相同的条件下测得①NaCN　②CH3COONa　③NaClO三种溶液pH相同，并且Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是(　C　)‎ A．①>②>③ B．②>①>③‎ C．②>③>① D．③>①>②‎ 解析：‎ 6‎ 当三种盐溶液浓度相同时，其水解程度的大小顺序为①>③>②，根据越弱越水解，三种溶液的pH由大到小的顺序为①>③>②，所以，当三者溶液pH相同时，水解程度较小的浓度则应较大。‎ ‎5．等体积的下列溶液，阴离子的总数最大的是(　A　)‎ A．0.2 mol·L－1 Na2S B．0.1 mol·L－1 Ba(OH)2‎ C．0.2 mol·L－1 NaCl D．0.2 mol·L－1 (NH4)2SO4‎ 解析：若四种溶液中的阴离子均无变化，则阴离子总数相等，分析四种阴离子，只有A项中的S2－发生水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，从而使阴离子数目增多。‎ ‎6．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的关系为(　B　)‎ A．a>b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b 解析：酸或碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，NaOH溶液中水电离的c(OH－)＝10－9mol·L－1，CH3COONa中水电离的c(OH－)＝10－5 mol·L－1，故a＝10－4b。‎ ‎7．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是(　D　)‎ 编号 HX YOH 溶液的体积关系 ‎①‎ 强酸 强碱 V(HX)＝V(YOH)‎ ‎②‎ 强酸 强碱 V(HX)7‎ ‎③‎ 正好中和 强酸弱碱盐，水解呈酸性 pH<7‎ ‎④‎ 正好中和 弱酸强碱盐，水解呈碱性 pH>7‎ ‎8.下列各组中比值为21的是(　A　)‎ A．pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比 B．(NH4)2SO4溶液中c(NH)与c(SO)之比 C．相同温度下，0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中的c(H＋)之比 D．100 mL 0.2 mol·L－1的HCl与100 mL 0.1 mol·L－1HNO2溶液中c(H＋)之比 解析：A选项，NaOH为一元碱，c(OH－)＝c(NaOH)，Ba(OH)2为二元碱，c(OH－‎ 6‎ ‎)＝2c[Ba(OH)2]，它们的浓度比为21。B选项，NH水解，c(NH)c(SO)<21。C选项中乙酸是弱酸，c(H＋)不能完全电离出来，c(H＋)＝(K为电离平衡常数)。D选项HNO2为弱酸，0.1 mol·L－1HNO2中c(H＋)<0.1 mol·L－1。‎ ‎9．能使H2O＋H2OH3O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是(　B　)‎ A．在水中加Na2CO3‎ B．在水中加入CuCl2‎ C．在水中加入稀硫酸 D．将水加热到99 ℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1‎ 解析：水的电离平衡正向移动，且呈酸性。一定是盐类水解，A水解呈碱性，B水解呈酸性，C是电离呈酸性，D是纯水加热促进水的电离，但是呈中性。‎ ‎10．有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A＋、B＋和－1价阴离子X－、Y－组成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。据此推断，可能不水解的盐是(　A　)‎ A．AX B．BX C．AY D．BY 解析：常温时，AX溶液和BY溶液的pH都为7，说明形成BY和AX的酸碱的强弱相当，可能是强酸强碱，也可能是强弱相当的弱酸弱碱。AY溶液的pH>7，则说明Y－所对应的酸一定是弱酸，BX溶液的pH<7，则说明B＋所对应的碱一定是弱碱，X－和A＋所对应的酸和碱应是相对较强的，它们所形成的盐AX有可能不发生水解。‎ ‎11．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　D　)‎ A．电离程度：HCN>HClO B．pHHClO>HCN C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)c(H＋)‎ 解析：若MA不水解，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH－)>c(H＋)。‎ 二、非选择题(52分)‎ ‎13．(17分)常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：‎ ‎(1)甲组实验中HX为弱酸，a>7(填“<”“＝”或“>”)，混合溶液中离子的浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)。‎ ‎(2)乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH＝1。‎ ‎(3)丙组实验发生反应的离子方程式为HZ＋OH－===H2O＋Z－，所得溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－5 mol·L－1。‎ ‎(4)丁组实验中b<7(填“<”“＝”或“>”)。‎ 解析：(1)若HX为弱酸，则NaX为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。X－水解程度小，溶液中离子的浓度大小顺序为c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)。(2)HY为强酸，NaY溶液呈中性，则HY溶液的浓度与氢氧化钠溶液的浓度相等，c1＝0.1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1。(3)NaZ溶液pH＝9，溶液中OH－来自水的电离，c(OH－)＝＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1。(4)HZ为弱酸，pH＝2的HZ溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，氢氧化钠溶液中c(H＋)＝10－12 mol·L－1，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，HZ溶液中有大量的HZ分子，继续电离H＋，反应后的溶液为HZ和NaZ的混合溶液，溶液呈酸性。‎ ‎14．(15分)25 ℃时，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1‎ 6‎ ‎ NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：‎ ‎(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：A－＋H2OHA＋OH－；‎ ‎(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)>(填“<”“>”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)；‎ ‎(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH>(填“<”“>”或“＝”)7。‎ ‎(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：‎ ‎①(NH4)2CO3　②NH3·H2O　③(NH4)2SO4‎ ‎④NH4Cl　⑤CH3COONH4‎ 按c(NH)由大到小的顺序排列③>①>④>⑤>②(填序号)。‎ 解析：(1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A－发生了水解。‎ ‎(2)由于生成的盐能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离，所以为“>”。‎ ‎(3)由NH4A溶液为中性可知，HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H2CO3的，所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的，所以(NH4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。‎ ‎(4)假设盐未水解，①＝③>④＝⑤>②；由于①的水解程度大于③，所以c(NH)③>①；由于④的水解程度小于⑤，所以c(NH)④>⑤。‎ ‎15．(10分)向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释。‎ 甲：①Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－；‎ ‎②NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；‎ ‎③H＋＋OH－===H2O。‎ 由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。‎ 乙：①Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－；‎ ‎②NH＋OH－NH3·H2O。‎ ‎(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是B。‎ A．NH4NO3 B．CH3COONH4‎ C．(NH4)2SO4 D．氨水 ‎(2)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理乙(填“甲”或“乙”)；写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2溶解的离子方程式：Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。‎ 解析：(1)NH水解使NH4Cl溶液呈酸性，可使Mg(OH)2溶解，NH可与OH－‎ 6‎ 反应促进Mg(OH)2的溶解，两种解释都有道理，而CH3COONH4溶液显中性，如果能使其溶解则说明乙的解释正确，若不能使其溶解则甲的解释正确，因此选B。(2)加入CH3COONH4溶液后，Mg(OH)2溶解，证明乙正确。‎ ‎16．(10分)现有下列电解质溶液：‎ ‎①Na2CO3　②NaHCO3　③‎ ‎④CH3COONH4　⑤NH4HCO3‎ ‎(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)②④⑤。‎ ‎(2)已知酸性：H2CO3>>HCO。常温下，物质的量浓度相同的①②③溶液，pH由大到小顺序为(填序号)①>③>②。‎ ‎(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式：NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O。‎ ‎(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH>7(填“>”“＝”或“<”)，理由是CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－和NH水解程度相同；而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO的水解程度大于CH3COO－，因此NH4HCO3溶液的pH>7。‎ 解析：(1)五种电解质溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能结合H＋又能结合OH－，所以既能与盐酸又能与烧碱溶液反应。‎ ‎ ‎ ‎(3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式为NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O。‎ ‎(4)若常温下CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－和NH水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO的水解程度大于CH3COO－，所以NH4HCO3溶液的pH>7。‎ 6‎