2019-2020学年西藏自治区林芝市第二高级中学高一上学期期末考试化学试题

2019-2020学年西藏自治区林芝市第二高级中学高一上学期期末考试化学试题

绝密★启用前 林芝市二高2019-2020学年第一学期第2学段 高一年级考试化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 ‎ 可能会用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39‎ 一、单项选题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）‎ ‎1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（　　）‎ A. B. C. D.‎ ‎2．下列实验装置与实验对应的是（ ）‎ A蒸馏 B过滤水中的泥沙 C．萃取 D稀释浓硫酸 ‎3．配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液实际浓度与所要求的相比（ ）‎ A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定 ‎4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A.标准状况下，‎22.4 L H2O的质的量为1mol B‎.16 g O2的物质的量为1mol C. ‎16 g O2中含有的氧原子数为1mol D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液中，Cl－浓度为0.5 mol·L-1‎ ‎5．设阿伏加德罗常数的值为NA。关于1mol H2O的叙述正确的是（ ）‎ A.含有1mol H2 B.含有NA个水分子 C.质量为‎18 g/mol D.在标准状况下的体积为‎22.4 L ‎6．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A.盐酸与 硝酸银反应: H++Cl-+ Ag++NO3—== HNO3+ AgCl↓‎ B.硫酸钠与氢氧化钡反应：SO42- + Ba2+ == BaSO4↓‎ C.大理石与盐酸反应：CO32—+2H+ == H2O + CO2↑‎ D.稀硫酸与氢氧化钠反应：SO42- + H+ + 2Na+ + 2OH- ==Na2SO4↓ + 2H2O ‎7．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是 （ ）‎ A.两者都能产生丁达尔效应 B.两者都不能产生丁达尔效应 C.CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应 D.CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应 ‎8．下列反应属于氧化还原反应的（ ）‎ A.H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ C.NH3+HCl＝NH‎4C1‎ D.CuO+H2Cu+H2O ‎9． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，下列说法中正确的是 (　　)。‎ A．Na是氧化剂 B．Na既是氧化剂，又是还原剂 C．Na是还原剂 D．H2O是还原剂 ‎10．下列关于金属的叙述中正确的是（ ）‎ A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．所有金属都不能与碱反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 ‎11．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　)‎ A．Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气 B．Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同 C．Na2O与Na2O2均为碱性氧化物 D．在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能 ‎12．下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法正确的是(　　)‎ A．加热时均可以分解产生气体 B．与盐酸反应的离子反应方程式一样 C．都可以与反应生成气体 D．碳酸钠俗称小苏打 ‎13．下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ ）‎ A.Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀 ‎ B.Al(OH)3不能溶于氢氧化钠 C.Al(OH)3能溶于盐酸 ‎ D.Al(OH)3属于两性氢氧化物 ‎14．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）‎ A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2‎ B.氢氧化亚铁是红褐色沉淀 C.Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀 D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 ‎15．以下有关焊锡(锡和铅)的结论正确的是(　　)‎ A.焊锡的熔点比锡和铅的熔点低 B.焊锡的熔点比锡和镉的熔点低 C.焊锡的熔点比锡和铋熔点低 D.焊锡的熔点比铅、锡的熔点都高 二、综合题（共55分）‎ ‎16．（共20分）现用Na2SO4固体来配制480 mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。可供选择的仪器如下图 ‎(1)如图所示的仪器中配制溶液不需要的是____、____ (填选项)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。（6分）‎ ‎(2)使用容量瓶之前必须进行的操作是________。(填选项)（2分）‎ A.检查气密性 B.检查是否漏水 C.烘干 ‎ ‎(3)经计算，需Na2SO4的质量为_____g。（2分）‎ ‎(4)你选用的容量瓶规格为______ml。（2分）‎ ‎(5)配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：‎ ‎①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ‎ 其操作顺序：②→___→___→___→___→____→___ (填序号)。（6分）‎ ‎(6)在配制过程中，其他操作都准确，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) （2分）‎ ‎17．（共20分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：‎ ‎（1）三种金属与同浓度盐酸反应，反应最慢的是____(填选项)。（2分）‎ a．钠　　b．铝　　c．铁 ‎（2）金属钠与水发生反应的离子方程式为_______；（填选项）（2分）‎ a．2Na +2 H2O == 2NaOH+H2↑　　‎ b．2Na + 2H2O == 2Na++2OH—+H2↑　　‎ c．2Na + 2H2O == 2Na++2OH—+O2↑‎ ‎（3）可观察到的实验现象正确的是________(填选项)。（2分）‎ a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　c．小球四处游动 ‎（4）填写a、b、c化学式并书写①的化学方程式（a、b、c均为含Al化合物）；（8分）‎ NaOH（过）‎ ‎ ‎ a：____________，b： _____________，c：____________；‎ ‎①____________________________________________；‎ ‎（5）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物为________。（2分）‎ ‎（6）将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：（4分）‎ a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_____色。‎ b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，产生__________色沉淀。 ‎ ‎18．（共15分）请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位）‎ ‎（1）3.01×1023 个NH3分子的物质的量__________。（3分）‎ ‎（2）0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量___________。（3分）‎ ‎（3）2.3gNO2的物质的量__________。（3分）‎ ‎（4）标况下，33.6LN2的物质的量______。（3分）‎ ‎（5）0.5mol K2SO4中，c(K+)=___________。（3分）‎ 化学参考答案 ‎1-15 BABCB BDDCB DCBDA ‎16． （1）A B 玻璃棒 （6分）‎ ‎（2）B （2分）‎ ‎（3）14.2 （2分） ‎ ‎（4）500 （2分）‎ ‎（5）①③⑤⑥⑦④ （6分）‎ ‎（6）低 （2分）‎ ‎17．‎ ‎（1） c （2分）‎ ‎（2）b （2分）‎ ‎（3）bc （2分） ‎ ‎（4）NaAlO2 AlCl3 Al(OH)3‎ ‎2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（8分）‎ ‎（5）FeCl3 （2分）‎ ‎（6）红 红褐（4分）‎ ‎18. （各3分）0.5mol 2mol 0.05mol 1.5mol 1mol/L