吉林省实验中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

吉林省实验中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

第 1 页 (共 8 页) 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 Zn-65 Ag—108 第 I 卷（选择题，共 57 分） 一、选择题（本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分） 1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键为 A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键也可能是共价键 D．以上说法都不正确 2. 下列各组物质中，化学键类型不同的是 A．NaCl 和 HNO3 B．H2O 和 NH3 C．CaF2 和 CsCl D．CCl4 和 HCl 3．以下反应属于吸热反应的是 A．锌与稀硫酸的反应 B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应 C．煤的燃烧 D. 氢氧化钠与盐酸的反应 4．下列措施不符合节能减排的是 A．大力发展火力发电，解决城市电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 吉林省实验中学 2019-2020 学年度下学期高一年级 期中考试化学试卷 出题人：张东明 审题人：李延龙 第 2 页 (共 8 页) 5．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R，多余的气体 R 可用水吸收，则 R 是 A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3 6．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是 A．NH3→NO→NO2→HNO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C．S→SO2→H2SO4→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 7．短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中位置如右图所示，若 W 原子最外层电子数 是其内层电子总数的 3/5。下列说法中，正确的是 A．X 只有一种氧化物 B．气态氢化物的稳定性：Z>W C．原子半径由大到小排列顺序：Z>Y>X D．元素 Y 最高价氧化物对应水化物的酸性＞元素 Z 最高价氧化物对应水化物的酸性 8．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 第 3 页 (共 8 页) 9．下列结论正确的是 ① S2－、Cl、S、F 四种微粒半径逐渐减小 ② HF、HCl、HBr 水溶液酸性逐渐增强 ③ S2－、Cl－、Br－、I－四种离子的还原性逐渐减小 ④ Cl2、S、P 的氧化性逐渐减弱 ⑤ H2SO4、HClO4、H2CO3 的酸性逐渐减弱 A．②④ B．③⑤ C．①④ D．②③ 10．下列叙述不正确的是 A．NH3 易液化，液氨常用作制冷剂 B．与金属反应时，稀 HNO3 可能被还原为更低价态，则稀 HNO3 氧化性强于浓 HNO3 C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D．稀 HNO3 和活泼金属反应时得不到氢气 11．下列关于原子序数为 87 的元素的说法正确的是 A．它位于第六周期第ⅡA 族 B．它位于第七周期第ⅡA 族 C．它位于第七周期第ⅠA 族 D．它的原子最外层有 3 个电子 12．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A．H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B．2NO2 N2O4(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C．CaCO3(s) CO2(g)＋CaO(s) 恒温、恒容下，反应体系中气体的质量保持不变 D．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) 反应体系中 H2 与 N2 的物质的量之比保持 3∶1 13．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性) B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性) C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(难挥发性) 第 4 页 (共 8 页) 14．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 15．下列物质的电子式正确的是 A. B. C. D. 二、选择题（本题包括 9 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 27 分） 16．在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A + B 2C (A、B、C均为气体)， 若最初加入的A、B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中B的 物质的量是 A. 2.8 mol B. 1.6 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol 17．已知 1～18 号元素的离子 aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关 系正确的是 A．质子数：c > d B．离子的还原性：Y2－> Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y > HZ D．原子半径：X Z B．离子的还原性：X > W C．氢化物的沸点：X > W D．离子半径：Z > Y > X 第 5 页 (共 8 页) 19．如图所示的原电池，其反应的总方程式为: 2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag(放热反应)，下列有关说法正确的是 A．2 mol Cu 与 1 mol Ag2O 的总能量低于 1 mol Cu2O 与 2 mol Ag 具有的总能量 B．电池工作时，OH－向正极移动 C．电流方向从 Cu 经外电路流向 Ag2O D．负极的电极反应式为 2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O 20．如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA 中的某一族元素氢 化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点 代 表的是 A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 21．在 4 L 密闭容器中充入 6 mol A 气体和 5 mol B 气体，在一定条件下发生反应： 3A(g)＋ 2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了 2 mol C，经测定，D 的浓度 为 0.5 mol·L-1，下列判断正确的是 A．x＝1 B．B 的转化率为 20% C．平衡时 A 的浓度为 1.50 mol·L-1 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 85% 22．下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．不能用 PH 试纸测定浓硫酸和新制氯水的 PH B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 C．SO2 和 FeSO4 溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 D．氢氧化钠固体易潮解和铝制容器可用盛装浓硫酸 第 6 页 (共 8 页) 23．将 7 g 某铜、银合金与足量的 a mol/L HNO3 充分反应，完全溶解后放出的气体与标准 状况下的氧气 0.56 L 混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中银的质量是 A．1.6 g B．2.7 g C．3.2 g D．5. 4g 24．X 和 Y 的原子序数都小于 18，两者能组成化合物 X2Y3，已知 X 的原子序数为 n，则 Y 的原子序数不可能是 A. n +1 B. n－5 C. n＋3 D. n－6 第 II 卷（非选择题，共 43 分） 25．填空题(14 分) (1)现有如下两个反应： (A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是________(填字母)。 (2)选择适宜的材料和试剂将(1)中你的选择设计为一个原电池。 写出电池的正极电极反应式______________________________________ (3)氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全 部储藏在电池内部的新型发电装置，是一种具有应用前景 的绿色电源。下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图 的提示 回答下列问题： ①该燃料电池的负极是________(填“a”或“b”)。 ②_____________(填化学式)发生还原反应。 ③总反应式是____________________________________。 (4)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所 示：锌锰干电池的负极是锌(Zn)，电路中每通过 0.4 mol e－，负 极质量减少________ g；工作时 NH＋ 4 在正极放电产生两种气体， 其中一种气体分子是 10e － 的微粒，正极的电极反应式是 ______________________________________________。 第 7 页 (共 8 页) 26．推断题(16 分) X、Y、Z 三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之 间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子 中含有 X 元素的原子个数比为 2∶3。请回答下列问题： (1)元素 Y 在周期表中的位置是________，丙分子的电子式为________。 (2)若甲与 Y 单质在常温下混合就有明显红棕色气体的现象，则甲的化学式为________。 丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为______________________。 (3)化合物丁含 X、Y、Z 三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量 之比 1∶1 混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。 a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键 写出戊与烧碱的浓溶液加热时反应的离子方程式 。 (4)在标准状况下，用装满丙气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后水充满烧瓶，假设烧 瓶中溶质不能扩散出来，则所得溶液的物质的量浓度为________。（保留两位有效数字） (5)X 与 Y 两种元素之间可形成一种 18e－微粒的分子，此分子是医疗上常用的消毒剂， 请写出此分子的结构式_________________。 27．实验题(13 分) 某研究小组用如图装置进行 SO2 与 FeCl3 溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 (1)通入足量 SO2 时 C 中观察到的现象为_____________________________。 (2)根据以上现象，该小组同学认为 SO2 与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应。 ①写出 SO2 与 FeCl3 溶液反应的离子方程式______________________________； 第 8 页 (共 8 页) ②C 装置中所盛装的 FeCl3 溶液为 5mL，物质的量浓度为 2.0mol.L-1，欲使其完全被 SO2 还原，则至少需要 Na2SO3 固体 g； ③该小组同学向 C 试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2 溶液，若出现白色沉淀， 即 可 证 明 反 应 生 成 了 SO42 － 。 该 做 法 _______( 填 “ 合理” 或 “ 不 合 理 ”) ， 理 由 是 。 (3)为了验证 SO2 具有还原性，实验中可以代替 FeCl3 的试剂有________(填序号)。 A．浓硫酸 B．酸性 KMnO4 溶液 C．碘水 D．NaCl 溶液