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文档介绍
河南开封五县联考2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析
www.ks5u.com 开封五县联考高一期末考试 化学 考生注意: 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。 2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围:必修1。 可能用到的相对原于质量:H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题) 一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中,不涉及化学反应的是( ) A. 铜的冶炼 B. 粮食酿醋 C. 打磨磁石制指南针 D. 火药的发明与使用 【答案】C 【解析】 【详解】A.铜的冶炼是化合态铜元素变化为游离态,是化学变化,故A错误; B.粮食酿醋过程中,有新物质生成,是化学变化,故B错误; C.打磨磁石制司南是物体形状的改变,没有新物质生成,属于物理变化,故C正确; D.火药使用是用S、C和KNO3,爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,是化学变化,故D错误; 故答案为C。 2.已知金属钠投入水中会发生剧烈反应,并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标是( ) A. 易燃液体 B. 遇湿易燃物品 C. 氧化剂 D. 腐蚀品 【答案】B 【解析】 【详解】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢气易燃烧,属于遇湿易燃物品,应贴遇湿易燃物品危险标志; A.图示为易燃液体标志,故A错误; B.图示为遇湿易燃物品标志,故B正确; C.图示为氧化剂标志,故C错误; D.图示为腐蚀品标志,故D错误; 故答案为B。 3.以下关于化学实验中“先”与“后”的说法错误的是( ) A. 加热试管时,先均匀加热,后局部加热 B. 做H2还原CuO实验时,先通H2,后加热CuO C. 点燃可燃性气体时,先检验气体纯度,后点燃 D. 进行分液操作时,先从分液漏斗上口倒出上层液体,后通过下端活塞放出下层液体 【答案】D 【解析】 【详解】A.加热试管时,先均匀加热,后局部加热可防止试管局部过热而炸裂,故A正确; B.H2还原CuO时要先通H2,排净系统内的空气,若先加热再通H2会引起爆炸,实验完毕后仍需通H2以待试管冷却,若立即停止通H2,会引起氧化,故B正确; C.点燃可燃性气体时要先验纯,以防发生爆炸,发生危险,故C正确; D.分液时,先从下端活塞放出下层液体,后通过分液漏斗上口倒出上层液体,故D错误; 故答案为D。 4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 标准状况下,22.4L氦气与1mol氢气所含原子数均为2NA B. 25℃,101kPa时,22.4L氮气中含有原子数为2NA C. 常温常压下,O2和O3的混合物共64g,所含氧原子数一定为4NA D. 将100mL1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中,可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA的胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A.标况下22.4L氦气的物质的量为1mol,而氦气为单原子分子,故1mol氦气中含原子为NA个;而氢气为双原子分子,故1mol氢气中含原子为2NA个,故A错误; B.25℃、101kPa时,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故22.4L氮气的物质的量小于1mol,故含原子小于2NA个,故B错误; C.氧气和臭氧均由氧原子构成,故64g混合物中含有的氧原子的物质的量为4mol,故含氧原子为4NA个,故C正确; D.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故所得胶粒的个数小于0.1NA个,故D错误; 故答案为C。 【点睛】考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式的运用和物质的结构是解题关键,注意气体摩尔体积的使用范围和条件,①对象是否气体,标况下水、CCl4、HF等为液体,只有气体才能使用;②温度和压强是否为标准状况,只指明体积无法求算物质的量,只有标准状况才能使用22.4L/mol。 5.下列离子方程式正确的是( ) A. 铁片插入氯化铁溶液中:Fe+Fe3+=Fe2+ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C. 稀盐酸滴在铜片上:2H++Cu=Cu2++H2↑ D. 石灰石投入稀硝酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁片插入氯化铁溶液中发生的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+,故A错误; B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合发生的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故B错误; C.稀盐酸与铜不反应,故C错误; D.石灰石投入稀硝酸中发生的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑,故D正确; 故答案为D。 【点睛】考查离子方程式的判断,注意掌握离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等。 6.亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用,许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为:MnO4- +NO2- +H+ → Mn2++NO3- +H2O(未配平),下列叙述错误的是( ) A. 生成1mol Mn2+,转移电子为5mol B. 该反应中氮元素被氧化 C. 配平后,水的化学计量数为3 D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5 【答案】D 【解析】 【分析】 反应中,Mn元素的化合价由+7价降至+2价,N元素的化合价由+3价升至+5价;反应中MnO4-为氧化剂,Mn2+为还原产物,NO2-为还原剂,NO3-为氧化产物;根据得失电子守恒配平方程式和计算。 【详解】A项,反应中,Mn元素的化合价由+7价降至+2价,生成1molMn2+转移5mol电子,A项正确; B项,反应中,N元素的化合价由+3价升至+5价,N元素被氧化,B项正确; C项,反应中1molMnO4-得到5mol电子生成1molMn2+,1molNO2-失去2mol电子生成1molNO3-,根据得失电子守恒配平为2MnO4-+5NO2-+H+→2Mn2++5NO3-+H2O,结合原子守恒、电荷守恒,配平后的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O,水的化学计量数为3,C项正确; D项,根据上述分析,Mn2+为还原产物,NO3-为氧化产物,根据得失电子守恒,氧化产物与还原产物物质的量之比为5:2,D项错误; 答案选D。 7.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是( ) A. 盐酸 B. 氨水 C. NaOH溶液 D. KSCN溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.加入盐酸,与六种物质都不反应,不能鉴别,故A错误; B.加入氨水,MgCl2溶液和AlCl3溶液中均生成白色沉淀,不能鉴别MgCl2、AlCl3,故B错误; C.加入浓NaOH溶液,NaCl无现象,AlCl3先生成白色沉淀,沉淀然后溶解,FeCl2生成白色沉淀,然后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,FeCl3生成红褐色沉淀,MgCl2生成白色沉淀,NH4Cl有刺激性气体生成,现象各不相同,可鉴别,故C正确; D.加入KSCN只能鉴别FeCl3,不能鉴别其它物质,故D错误; 故答案为C。 【点睛】考查物质的检验和鉴别,侧重于元素化合物知识的综合应用,注意把握相关物质的性质,六种溶液含有的阳离子各不相同,但都是氯化物,因而KSCN溶液不能达到目的,且盐酸与六种氯化物都不反应,利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别,因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别,因此必需选强碱。 8.下列关于铁及其化合物的说法正确的是( ) A. 硫酸铁溶液不具有净水作用 B. Fe3O4一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁 C. 铁粉与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2 D. 去除FeCl2溶液中的FeCl3,杂质.可以向溶液中加入过量铁粉.然后过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫酸铁溶液中铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性,所以可以起净水作用,故A错误; B.Fe3O4是一种黑色粉末,俗称磁性氧化铁,故B错误; C.铁粉与水蒸气在高温加热条件下的反应生成Fe3O4和H2,故C错误; D.向溶液中加入过量铁粉,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,然后过滤得到氯化亚铁溶液,可以除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,故D正确; 故答案为D。 9.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( ) A. 在水中溶解度:Na2CO3查看更多
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