2019届一轮复习江苏专版金属及其化合物——阶段验收_点点清学案

2019届一轮复习江苏专版金属及其化合物——阶段验收_点点清学案

金属及其化合物 ‎　　　　　　　　　　　　　　 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 一、辨清易错易混不失分 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎1．Na及其化合物 ‎(1)金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠(　　)‎ ‎(2)金属钠着火后，应立即用水灭火(　　)‎ ‎(3)金属钠与水的反应实质是与水电离产生的H＋反应(　　)‎ ‎(4)将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量减少(　　)‎ ‎(5)电解饱和食盐水可以制取金属钠(　　)‎ ‎(6)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物(　　)‎ ‎(7)Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1(　　)‎ ‎(8)当Na2O2与CO2和H2O反应时，Na2O2 只作氧化剂(　　)‎ ‎(9)利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液(　　)‎ ‎(10)焰色反应是化学变化(　　)‎ 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×‎ ‎(8)×　(9)×　(10)×　‎ ‎2．Al及其化合物 ‎(1)铝在常温下不能与氧气、氯气反应(　　)‎ ‎(2)铝既能溶于强酸又能溶于强碱(　　)‎ ‎(3)氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应(　　)‎ ‎(4)氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应(　　)‎ ‎(5)将AlCl3溶液分别滴入到足量的NaOH溶液和足量的氨水中，现象不同(　　)‎ ‎(6)明矾可以用于饮用水的杀菌消毒(　　)‎ ‎(7)工业上用电解熔融AlCl3的方法来冶炼铝(　　)‎ 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×　‎ ‎3．Fe及其化合物 ‎(1)铁能被磁铁吸引，且纯铁易被腐蚀(　　)‎ ‎(2)红热的铁与水蒸气反应生成Fe2O3和H2(　　)‎ ‎(3)铁与氯气反应时，若铁过量，则生成FeCl2(　　)‎ ‎(4)Fe3＋遇KSCN溶液生成红色沉淀(　　)‎ ‎(5)铁与强氧化剂硝酸反应的产物一定为硝酸铁(　　)‎ ‎(6)用磁铁矿炼铁，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e－(　　)‎ ‎(7)铝热法制取铁的反应中，放出的热量能使铁熔化(　　)‎ ‎(8)与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率：纯铁>生铁(　　)‎ ‎(9)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得的氯化物相同(　　)‎ ‎(10)Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色，停止加热(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√ 　(8)×　(9)×　(10)√　‎ ‎4．Cu及其化合物 ‎(1)金属在自然界中都以化合态存在，故金属的冶炼就是将金属从其化合物中置换出来(　　)‎ ‎(2)铁的冶炼属于热还原法，还原剂为CO(　　)‎ ‎(3)合金是混合物，合金中的成分金属保持各自的化学性质(　　)‎ ‎(4)镁合金的硬度与强度均高于纯镁(　　)‎ ‎(5)铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿(　　)‎ ‎(6)铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价(　　)‎ ‎(7)湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生了还原反应(　　)‎ ‎(8)无水硫酸铜常常被用来检验水蒸气的存在(　　)‎ ‎(9)无水硫酸铜生成CuSO4·5H2O属于物理变化(　　)‎ ‎(10)铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳(　　)‎ 答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√　(6)×　(7)√　(8)√　(9)×　(10)×‎ 二、书写规范保高分 ‎(由图示写出标号的反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式，有明显实验现象的，描述现象)‎ ‎1．钠及其化合物 ‎①2Na＋O2Na2O2‎ 现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 ‎②2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑‎ ‎③2Na＋2C2H5OH===2C2H5ONa＋H2↑‎ 现象：缓慢反应，有气泡产生 ‎④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎⑤Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎⑥CO2＋2OH－===CO＋H2O ‎⑦OH－＋H＋===H2O ‎⑧CO＋CO2＋H2O===2HCO ‎⑨ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO ‎⑩HCO＋H＋===H2O＋CO2↑‎ ‎2．铝及其化合物 ‎①2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑‎ 现象：有气泡产生，铝片溶解 ‎②2Al＋3O2===2Al2O3或2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe ‎③Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ‎④Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ‎⑤Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ‎⑥Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ 或Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎⑦Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓‎ ‎⑧AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓‎ 或AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ‎⑨Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎⑩2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ ‎3．铁及其化合物 ‎①3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2‎ ‎②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ ‎③Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ‎④2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋或2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎⑤2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ ‎⑦Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3‎ ‎⑧2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O ‎4．铜及其化合物 ‎①2Cu＋SCu2S ‎②3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 或Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O ‎③CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O ‎④CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O ‎⑤Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O ‎⑥2Cu(OH)2＋RCHO＋OH－Cu2O↓＋RCOO－＋3H2O 现象：有砖红色沉淀产生 ‎[综合评估验收]‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 一、选择题(每个小题有1～2选项符合题意，每题5分，共50分)‎ ‎1．下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是(　　)‎ A．四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气 B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 C．将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应 D．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜 解析：选B　A项，Cu单质不与盐酸反应；C项，一般情况下，在原电池中，金属性强的作负极，但也要根据电解质溶液的实际情况考虑，Mg的金属性大于Al的，但是电解质溶液为NaOH溶液，而Mg不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应，所以Al棒作负极，发生氧化反应；D项，铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。‎ ‎2．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中错误的是(　　)‎ ‎①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2　②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中　③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解　④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁 A．①④　　　　　　　　　 B．②④‎ C．①②④ D．①②③④‎ 解析：选C　①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，金属与水反应不一定生成碱，如Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，错误；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生了电化学腐蚀，金属铝在空气中和O2反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止O2与内部铝反应，所以铝能稳定存在于空气中，错误；③难溶性碱受热易分解，所以Fe(OH)3受热也易分解，正确；④AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；MgCl2是离子化合物，熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，错误。‎ ‎3．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，对生成物不会产生影响的是(　　)‎ A．FeBr2溶液和氯气反应 B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 C．铁丝在氯气中燃烧 D．铜和硝酸反应 解析：选C　A项，FeBr2溶液和Cl2反应，Cl2少量时只氧化Fe2＋，当Cl2过量时再氧化Br－，不符合题意；B项，CO2通入NaOH溶液中，CO2少量时生成Na2CO3，过量时生成NaHCO3，不符合题意；C项，铁丝在Cl2中燃烧只生成FeCl3，符合题意；D项，Cu和浓HNO3反应生成NO2，Cu和稀HNO3反应生成NO，不符合题意。‎ ‎4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)‎ A．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)‎ B．CuCl2Cu(OH)2Cu C．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)‎ D．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)‎ 解析：选C　A项，NaCl溶液中通入CO2不能生成NaHCO3，应该先通入NH3，错误；B项，CuCl2溶液与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀，与葡萄糖反应生成Cu2O，不是Cu，错误；C项，Al和NaOH反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2溶液加热可以得到NaAlO2固体，正确；D项，MgO和HNO3反应生成Mg(NO3)2，制取金属Mg应该电解熔融的MgCl2，而不是Mg(NO3)2 溶液，错误。‎ ‎5.已知a、b、d、e均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是(　　)‎ A．若a是铁，则e可能为稀硝酸 B．若a是CuO，e是碳，则b为CO C．若a是NaOH溶液，e是CO2，则b为NaHCO3‎ D．若a是AlCl3溶液，e可能是氨水 解析：选D　A项，Fe和过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，与少量硝酸反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2可以被氧化为Fe(NO3)3，Fe(NO3)3能与Fe反应生成Fe(NO3)2，能实现上述转化，正确；B项，CuO与少量的碳反应生成CO2，与过量的碳反应生成CO，CO2被过量碳还原为CO，CO与O2反应生成CO2，符合转化关系，正确；C项，NaOH溶液与过量的CO2反应生成NaHCO3，与少量的CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，符合转化关系，正确；D项，AlCl3溶液和氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于氨水，不能实现转换，错误。‎ ‎6．固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，取X少量溶于水得澄清透明溶液。再取X进行下列实验，实验过程及现象如下：‎ 根据上述实验，以下说法正确的是(　　)‎ A．气体1可能为SO2和CO2的混合物 B．沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 C．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2‎ D．固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2‎ 解析：选D　固体X加入足量稀硝酸后的溶液2中加BaCl2‎ 溶液有沉淀4生成，则沉淀4为BaSO4，X中一定含K2SO3，它被稀硝酸氧化成K2SO4，同时生成的气体不是SO2，而是NO。X溶于水得澄清透明溶液，因K2SO3与MgCl2在溶液中不能共存，故X中无MgCl2。固体X加足量稀硝酸后的溶液2中加足量氨水能生成沉淀3，结合AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O、Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，可推知X中一定有KAlO2，沉淀3是Al(OH)3。题给实验现象无法确定Na2CO3是否存在。综上分析，可知A、B、C错误，D正确。‎ ‎7．建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁，下列建构的数轴模型正确的是(　　)‎ A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：‎ B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：‎ C．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：‎ D．FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：‎ 解析：选D　A项，钠在氧气中燃烧，只生成过氧化钠，错误；B项，铁在Cl2中燃烧，只生成氯化铁，错误；C项，氯化铝与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠少量时发生Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，但氢氧化钠过量时发生Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，错误；D项，FeI2溶液中通入Cl2，当＝1∶1，发生的离子反应为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，当＝3∶2时，发生的离子反应为4I－＋2Fe2＋＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－，正确。‎ ‎8．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是(　　)‎ 选项 反应情况设想 评价 A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋‎ 正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应 B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋‎ 正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋‎ C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋、无Cu2＋‎ 正确，Cu有剩余故无Cu2＋‎ D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋‎ 不正确，不可能是Fe剩余，Cu不剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应 解析：选D　因离子的氧化性强弱顺序Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。如果Fe3＋‎ 的量很多，可以将铁和铜全部氧化后还有剩余，A项错误；当铁有剩余时，溶液中不会存在Cu2＋，B项错误；当铜有剩余时，可能部分铜发生反应，溶液中可能有Cu2＋，C项错误；因还原性Fe>Cu，故不存在有铁无铜的情况，D项评价正确。‎ ‎9．某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3‎ B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解 D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O 解析：选D　SiO2难溶于盐酸，固体Ⅰ中含有SiO2；FeCl3与Ca(OH)2反应生成Fe(OH)3，所以固体Ⅱ中含有 Fe(OH)3，故A正确；Al(OH)3可溶于强碱，使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO，故B正确；CaCl2·6H2O易失去结晶水，所以须控制条件防止其分解，故C正确；溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，生成NH4Cl，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶不能得到纯净CaCl2·6H2O，故D错误。‎ ‎10．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究：‎ 途径a：‎ 下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．1.92 g固体只含Cu B．由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和Cu C．原混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶2‎ D．原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一种，但不能进一步确认二者的存在与否 解析：选CD　途径a中，加入盐酸时生成蓝色溶液，说明溶液中含有Cu2＋，只能是 Fe2O3与盐酸反应生成的Fe3＋把Cu氧化为Cu2＋，即X中一定存在Fe2O3和Cu，B正确；盐酸过量，Fe2O3完全反应，但是铜不一定完全反应，当加入过量NaOH溶液时，SiO2完全反应，所以剩余的1.92 g固体只能是铜，由此可知X中含有SiO2，其质量为4.92 g－1.92 g＝3 g，结合途径b可知，X中不含Al2O3，A正确，D错误；根据Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2得关系：Fe2O3～Cu，即在与足量盐酸反应时，Fe2O3和Cu的物质的量相等，质量为9.4 g－4.92 g＝4.48 g，在混合物中铜的质量还要再加上剩余的1.92 g，即混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1，C错误。‎ 二、非选择题(3个小题，共50分)‎ ‎11．(16分)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。‎ ‎(1)实验步骤：‎ ‎①按如图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。‎ ‎②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。‎ ‎③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________________________________________________________________。‎ ‎④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。‎ ‎(2)关于该实验方案，回答下列问题。‎ ‎①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②E处干燥管中盛放的药品是_______________，其作用是 ‎________________________________________________________________________，‎ 如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“‎ 偏小”或“无影响”)。‎ ‎③若样品质量为w g。反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为______________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。‎ 解析：(1)①组装好实验装置后首先应检查装置气密性。③由于装置中存在CO2和水蒸气，应先除去装置中的CO2和水蒸气。④由物质的性质可知该装置在加热时发生的反应为2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑。(2)①加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其完全被吸收，若不鼓入空气，则测得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的质量分数偏小，NaCl的质量分数偏大。②装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的NaHCO3的质量偏大。③由题目信息知反应放出的CO2的质量为m2 g，根据反应方程式2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，可计算出该反应中产生的水的质量为 g，从而计算出Na2CO3·10H2O分解产生水的质量为g，再根据Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑计算出Na2CO3·10H2O的质量，最后计算出Na2CO3·10H2O的质量分数。‎ 答案：(1)①检查装置气密性　③除去装置中的水蒸气和CO2‎ ‎④2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、‎ Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑‎ ‎(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大　②碱石灰　防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果　偏大　③×100%‎ ‎12．(16分)某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：‎ ‎(1)煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式________________________________________________________________________。‎ ‎(2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－，“浸取”时应保持溶液呈____(填“酸”或“碱”)性。‎ ‎(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是______________________________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是__________、____________和水。‎ ‎(5)以Al2O3为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极电极反应式是_______________________________________________________‎ ‎____________________________。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是__________(填“阴”或“阳”)极。‎ 解析：(1)在加热时Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2，同时生成CO2气体，化学方程式为Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑。(2)碱性条件下可以抑制AlO水解。(3)“沉淀”过滤后的“滤液”中含有NaHCO3和KHCO3，加入NaOH与HCO反应生成CO。(4)由流程图可知，Na2CO3、CO2和水既是加入的物质，也是生成的物质，故可循环利用。(5)阴极Al3＋得电子，发生还原反应，生成Al；阳极反应为O2－失电子，生成O2，该电极的石墨可被氧化，故需要及时更换。‎ 答案：(1)Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑‎ ‎(2)碱　(3)HCO＋OH－===H2O＋CO ‎(4)Na2CO3　CO2‎ ‎(5)Al3＋＋3e－===Al　阳 ‎13．(18分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。‎ Ⅰ.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)操作A、B的名称分别是________、________；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是________________________________________________________________________‎ ‎________________________。‎ ‎(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ Ⅱ.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：‎ a．称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；‎ b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；‎ c．用酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4标准液滴定至终点；‎ d．重复操作b、c 2～3次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00 mL。‎ ‎(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)确定滴定达到终点的操作及现象为___________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)上述样品中Fe2O3的质量分数为____________________________________________。‎ ‎(6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是________(填序号)。‎ a．未干燥锥形瓶 b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗 c．滴定结束时仰视刻度线读数 d．量取待测液的滴定管没有润洗 解析：(1)通过操作A得到滤渣和滤液，故操作A为过滤；操作B为洗涤。根据图示工艺流程，加入稍过量NH4HCO3溶液的目的是调节溶液的pH，使溶液中的Fe2＋完全沉淀为FeCO3。(2)在空气中充分加热煅烧FeCO3，最终得到Fe2O3，反应的化学方程式为4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。(3)滴定过程中，Fe2＋和MnO发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，MnO被还原为Mn2＋，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。(4)若向待测液中再滴加一滴标准液，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不变色，则滴定达到终点。(5)根据关系式：5FeO～5Fe2＋～MnO，则样品中n(FeO)＝5n(KMnO4)＝5×0.010 00 mol·L－1×20.00×10－3 L×＝0.004 mol，样品中FeO的质量分数为×100%＝3.6%，故样品中Fe2O3的质量分数为1－3.6%＝96.4%。(6)未干燥锥形瓶，对实验结果无影响，a项不符合题意；盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，则标准液的浓度偏小，消耗的标准液的体积偏大，FeO的质量分数的测定结果偏高，从而使Fe2O3的质量分数的测定结果偏低，b项符合题意；滴定结束时仰视刻度线读数，则读取的标准液的体积偏大，FeO的质量分数的测定结果偏高，从而使Fe2O3的质量分数的测定结果偏低，c项符合题意；量取待测液的滴定管没有润洗，则消耗标准液的体积偏小，FeO的质量分数的测定结果偏低，从而使Fe2O3的质量分数的测定结果偏高，d项不符合题意。‎ 答案：(1)过滤　洗涤　调节溶液的pH，使溶液中的Fe2＋完全沉淀为FeCO3‎ ‎(2)4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2‎ ‎(3)5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ‎(4)向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不变色 ‎(5)96.4%　(6)bc