2019-2020学年湖北省黄冈市高一10月月考化学试题

2019-2020学年湖北省黄冈市高一10月月考化学试题

‎2019秋10月考试高一化学试题 ‎ 时间：90分钟 满分：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 ‎ 一、选择题(本大题共16小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)‎ ‎1、下列做法中错误的是（ ）‎ A. 为减少白色污染，少使用塑料袋 B. 倡导低碳生活，多步行，少开车 C. 油锅着火时盖上锅盖灭火 D. 用氢氧化钠改良酸性土壤 ‎2、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 （　　）‎ A．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸 ‎ B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗 ‎ C．CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2 ‎ D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰 ‎3．下列叙述错误的个数是 ‎ ‎①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ‎ ‎②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 ‎ ‎③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ‎ ‎④氢原子的摩尔质量是‎1 g ‎ ‎⑤HCl的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量 ‎ ‎⑥1mol H2O中含有1mol氢分子和1mol氧原子 A．3 B．‎4 C．5 D．6‎ ‎4、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．‎22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B．标准状况下，‎22.4 L氖气含有原子数为NA C．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA D．标准状况下，‎11.2L H2O含有0.5NA分子 ‎5、以下实验装置一般不用于分离物质的是 ‎6、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 不正确的操作顺序是（　　）‎ A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．②①③⑤④‎ ‎7．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO总物质的量为0.9mol B．‎10℃‎时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉‎5 g水，再冷却到‎10℃‎时，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1‎ C．用‎1L水吸收标准状况下‎22.4 L氨气所得氨水的浓度是1mol·L－1‎ D．50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等 ‎8、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油 C. 植物油和水 D. 碘和四氯化碳 ‎9、下列离子检验的方法正确的是 A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-‎ B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-‎ C. 向某溶液中滴加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+‎ D. 向某溶液中滴加稀硫酸产生无色无味气体，说明原溶液中含有CO32-‎ ‎10、在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n B．同质量的气体A与B的分子个数比为n∶m C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m D．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n ‎11、下列实验操作正确的是 A. 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁 B. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 使用容量瓶时，要先干燥 ‎12、下列叙述正确的是（　　）‎ A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液 B．胶体粒子很小，可以通过半透膜 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 ‎13．下列溶液中Cl−的物质的量浓度最大的是（　　）‎ A．200mL 0.2mol/L MgCl2溶液 B．500mL 0.5mol/L NaCl溶液和500mL 0.5mol/L KCl的混合液 C．250mL 0.2mol/L AlCl3溶液 D．300mL 1.0mol/L KClO3溶液 ‎14、把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）‎ A. 10（b‎-2a）mol·L-1 B. 10（‎2a-b）mol·L-1‎ C. 10（b-a）mol·L-1 D. 0.1（b‎-2a）mol·L-1‎ ‎15、下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的是 物质 杂质 除去杂质选用的试剂或操作方法 A KNO3溶液 KOH 加入适量FeCl3溶液，并过滤 B FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉，并过滤 C H2‎ CO2‎ 先后通过盛有氢氧化钙溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 铁粉 铜粉 加入足量稀硫酸过滤 ‎ ‎ A. A B. B C. C D. D ‎16．某溶液中含有大量的Cl－、CO、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是 ‎①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．④②③②① B．④②①②③ C．①②③②④ D．①②④②③‎ 二、非选择题(本大题共6小题，共52分)‎ ‎ 17．物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。（每空1分，共6分）‎ ‎（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠______。 ‎ ‎（2）除去碳酸钙中的氯化钠______。‎ ‎（3）分离乙酸(沸点‎118℃‎)和乙酸乙酯(沸点‎77.1℃‎)的混合液(两者互溶)：______。‎ ‎（4）从溴水中提取溴______。 ‎ ‎（5）除去氧化钙中的碳酸钙______。‎ ‎（6）分离固体食盐和碘的方法______。‎ ‎18．（1）在______ mol Al2(SO4)3中含0.3mol SO，含Al3+约_______________个。（2分）‎ ‎（2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_________，密度之比为_________。（2分）‎ ‎（3）质量同为‎46 g的两种气体，NO2和N2O4，物质的量之比为________，二者所含O原子个数之比为_______。（2分）‎ ‎19．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：‎ ‎(1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的______________(填字母)。（2分）‎ a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯 ‎(2)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是____________(填字母)。（1分）‎ A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 ‎(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有____、_____。（2分）‎ ‎(4)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈______色（1分）；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_____________________（2分）。‎ ‎20．某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：‎ 供选试剂：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 ‎(1)操作②的名称是___________。（1分）‎ ‎(2)试剂a是___________(填化学式，下同)，试剂b是___________，固体B是___________。（3分）‎ ‎(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为___________。（2分） ‎ ‎(4)简述洗涤的操作步骤_____________________________________________。（3分）‎ ‎(5)该方案能否达到实验目的?___________（1分）。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)________________（3分）。‎ ‎21．实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：‎ ‎（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量__________g，需要的仪器为______、‎ ‎___________量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。（3分）‎ ‎（2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________；（2分）‎ ‎①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ‎（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；（2分） ‎ A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—‎2cm处 F．用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 ‎ ‎（4）下列配制的溶液浓度偏低的是____________（2分）‎ A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，NaOH未冷却直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 ‎22、在标准状况下，将‎224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为‎1.18g·cm3．‎ 试计算：‎ ‎（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是　 　、　 　．（4分）‎ ‎（2）取出这种盐酸100mL，稀释至‎1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是　 ．（3分）‎ ‎（3）将不纯的NaOH样品‎1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL 2mol·L﹣1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol·L﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到　 　克固体．（3分）‎ 高一化学12月月考试题参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ D B D B C D B C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C C A C C A B B ‎17(每空1分，共6分)：（1）② （2）① （3）⑤ （4）④ （5）③ （6）⑥ ‎ ‎ 18.( 每空1分，共6分 )（1）0.1 1.204×1023 （2）5∶4 4∶5 ‎ ‎（3）2∶1 1∶1‎ ‎-‎ ‎19(共8分) （1）cdef 2分（2）B 1分 ‎ ‎（3）分液漏斗 1分 普通漏斗 1分 ‎ ‎（4）紫红1分 分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通2分 ‎20（共13分）‎ ‎（1）过滤 1分 ‎（2） Na 2CO3 HCl BaCl2( 每空1分)‎ ‎（3） BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl 2分 ‎ ‎（4） 待滤液流尽后，向过滤器中加入少量蒸馏水至刚好浸没沉淀，静置，使洗涤液自然流下。重复上述操作2～3次 3分 ‎（5）不能 1分；向过滤后的滤液中加入适量盐酸至不再有气泡冒出（3分）‎ ‎21. （共9分）‎ ‎（1）10.0 250mL容量瓶、胶头滴管 ( 每空1分)‎ ‎（2）①③⑤ 2分 ‎（3）B C A E F D 2分 ‎ ‎（4）A D 2分 ‎22.（共10分）‎ ‎（1）36.5%；11.8mol/L；( 每空2分)‎ ‎（2）1mol·L﹣1；（3分）‎ ‎（3）5.85．（3分）‎