镁的提取及应用教案(2)

镁的提取及应用教案(2)

‎ ‎ 第二单元　钠、镁及其化合物 ‎2.2.4镁的提取及应用 ‎【教学目标】1、了解镁单质的生产原理。‎ ‎2、能用实验的方法探索和认识镁及其化合物的性质。‎ ‎3、通过经历实验探究的过程,了解实验研究化学物质的一般方法。‎ ‎【重点、难点】通过实验来探索镁的性质，运用对比的方法来学习镁的性质。‎ ‎【教具、教法】多媒体化学实验室，讲授法、实验探究法、讨论法 ‎【引言】通过前面的学习，我们知道了金属钠的性质及其提取这节课我们将要学习另一种金属——镁的提取及其应用。‎ ‎【讲解】我们知道钠的化学性质很活波，在自然界中，钠只有化学态，没有游离态，而镁在自然界中主要是以化合态存在于地壳和海水中。要获得金属镁，我们可以从海水中获取。那么，如何从海水中提取金属镁呢？‎ ‎【板书】‎ 一、镁在自然界的存在形式：以化合态为主。‎ 二、金属镁的提取 ‎ ‎【教师活动】教师叙： 海水中含有大量的镁离子，镁及其合金的用途十分广泛，我们这节课就来探索如何从海水中提取镁。‎ ‎【师生活动】 引导学生阅读课文P55后思考下列问题：从海水中提取镁的化学原理是什么?如何用化学方程式表示制取镁的过程?‎ ‎ 1、从海水中提取镁 贝壳（CaCO3）‎ ‎↓高温 CaO ‎ ↓H2O ‎ ‎ 石灰乳 HCl 电解 MgCl2 Mg(OH)2 MgCl2·6H2O MgCl2 Mg ‎ ‎ ‎2、反应方程式 CaCO3 CaO + CO2↑ CaO + H20 = Ca(OH)2‎ MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH) 2↓ + CaCl2通电 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H20‎ ‎ MgCl2 Mg+Cl2‎ ‎ 【教师活动】 教师提问：既然我们已经提取出了镁，那么它有哪些性质呢?‎ ‎ 【学生活动】 实验探究镁的性质。‎ 实验1：取一根4~‎ 3‎ ‎ ‎ ‎5cm长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹持镁条，在酒灯上点燃后，伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察现象。‎ 实验2：在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察现象。‎ ‎ 【学生活动】 根据现象推测性质，教师参与其中，共同讨论。完成下列表格：‎ 现象 结论 实验1‎ ‎①发出耀眼的白光 ‎②有白色固体和黑色固体产生 ‎③集气瓶壁发烫 ‎ 点燃 ‎2Mg ＋ CO2 ==== 2MgO ＋Ｃ ‎（放热反应）‎ 实验2‎ ① 产生大量气泡 ② 镁条溶解直至消失 ③ 试管壁发烫 Mg ＋ H2SO4=====MgSO4 ＋ H2↑ ‎ ‎（放热反应）‎ ‎【教师活动】 教师引导学生将镁与水的实验现象及钠与水的实验现象进行比较，比较金属钠、镁的金属活动性。‎ ‎【学生活动】 学生交流讨论发表自己的观点。‎ ‎【板书】‎ 三、镁的性质 ‎1、物理性质：密度较小，熔点较低，硬度较小，银白色金属。‎ ‎2、化学性质（具有较强的还原性）‎ ‎① 与非金属单质的反应 ‎2Mg ＋ O2 2MgO Mg ＋ Cl2 2MgCl2‎ ‎ 3Mg ＋ N2 Mg3N3‎ ‎2、与氧化物反应2Mg ＋ CO2 2MgO ＋Ｃ Mg ＋ 2H2O = Mg(OH)2 ＋ H2↑（反应缓慢）‎ ‎3、与酸反应 Mg ＋ 2H＋ = Mg2＋ ＋ H2↑‎ ‎【板书】四、镁及其化合物的应用 3‎ ‎ ‎ ‎1、镁合金广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等。‎ ‎2、氧化镁是优质的耐高温材料 ‎【总结】这节课我们学习了从海水中提取金属镁以及镁的性质与应用，请同学们重点掌握好镁的性质，尤其是其化学性质，能与非金属单质、氧化物和酸等物质发生反应，表现出还原性。‎ ‎【课后作业】‎ ‎1、查阅资料，找出有关镁所形成的合金的性能及其用途。‎ ‎2、完成课本P57：1-5 ‎ ‎3、完成课本P58：9‎ 3‎