人教版高中化学必修1课件：3_2几种重要的金属化合物（第2课时）

人教版高中化学必修1课件：3_2几种重要的金属化合物（第2课时）

第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 第 2 课时 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修 1 红宝石 蓝宝石 二、铝的重要化合物 闪耀着六射星光的 天然蓝宝石 “ 亚洲之星 ” 重 330 克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 天然 红宝石 “ 罗斯利夫斯 ” ，重 138.7 克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 二、铝的重要化合物 1 、氧化铝 （ 1 ）物理性质 难溶于水 熔点很高 （熔点 2050℃ ） 硬度很大 二、铝的重要化合物 氧化铝的天然存在形式 铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大 , 仅次于金刚石、金刚砂（ SiC ） ( 蓝宝石、红宝石是刚玉的一种） 二、铝的重要化合物 与酸反应： Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ +3H 2 O 与碱反应： Al 2 O 3 +2OH – = 2AlO 2 – +H 2 O 两性氧化物： （ 2 ） 化学性质 二、铝的重要化合物 ① 冶炼金属铝 （ 3 ） 用途 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 ↑ 电解 熔融 ②制耐火坩埚、耐火管和耐火仪器 二、铝的重要化合物 [ 实验 3-7] ： P58 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中加入少量 NH 3 ·H 2 O 现象：生成 白色胶状沉淀 Al 2 (SO 4 ) 3 ＋ 6NH 3 ·H 2 O ＝ 2Al(OH) 3 ↓ ＋ 3(NH 4 ) 2 SO 4 Al 3+ + 3NH 3 ·H 2 O ＝ Al(OH) 3 ↓ +3NH 4 + 为什么实验室常用氨水与硫酸铝溶液反应制取 Al(OH) 3 ，而不用 NaOH 溶液呢？ （ 1 ）实验室制备氢氧化铝： 2 、氢氧化铝 Al(OH) 3 二、铝的重要化合物 （ 2 ）物理性质 : 氢氧化铝 是几乎不溶于水的 白色固体 . 在水溶液中新生成的 氢氧化铝呈 胶状 , 能凝聚水中悬浮物 , 又有吸附色素的性能。 氢氧化铝胶体可用作净水剂、 色素吸附剂等。 二、铝的重要化合物 2Al(OH) 3 ===Al 2 O 3 ＋ 3H 2 O △ （ 3 ）氢氧化铝的化学性质： 实验 3-8 ： 向 Al(OH) 3 沉淀中分别加入 NaOH 和 HCl 思考：如何通过实验来验证 Al(OH) 3 是两性氢氧化物 ? 现象： Al(OH) 3 沉淀在 NaOH 和 HCl 溶液里都溶解 ② 两性氢氧化物： ① 不稳定性： 难溶性氢氧化物 相应氧化物 + 水 △ 二、铝的重要化合物 Al(OH) 3 H + + AlO 2 - +H 2 O 关于氢氧化铝的电离 碱式电离 酸式电离 Al(OH) 3 Al 3+ + 3OH - 二、铝的重要化合物 Al(OH) 3 ＋ 3HCl ＝ AlCl 3 ＋ 3H 2 O Al(OH) 3 ＋ OH - ＝ AlO 2 - ＋ 2H 2 O Al(OH) 3 ＋ 3H ＋ ＝ Al 3 ＋ ＋ 3H 2 O Al(OH) 3 ＋ NaOH ＝ NaAlO 2 ＋ 2H 2 O 结论： Al(OH) 3 可以溶于强酸、强碱溶液 二、铝的重要化合物 为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？ Al(OH) 3 制备方案比较 1 学与问 将少量 AlCl 3 溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，另一支逐滴加入氨水直至过量，观察、记录实验现象。 通过对比你得出什么结论？ 结论： Al(OH) 3 易溶于强碱， 难溶于弱碱 —— 氨水 二、铝的重要化合物 （ 1 ）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 （ 2 ）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 制备氢氧化铝方法 ： （ 1 ）铝盐溶液中加入氨水 （ 2 ）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 从反应控制的角度来看，方案（ 1 ）优于方案（ 2 ） Al(OH) 3 制备方案比较 2 二、铝的重要化合物 （ 4 ） 用途 ①净水 能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素 ②中和胃酸 弱碱性，不至于对胃壁产生强烈刺激或 腐蚀作用，却能与酸反应 胃不痛了，多亏了胃舒平！！！ 胃舒平 又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的 氢氧化铝 和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。 二、铝的重要化合物 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（ NaHCO 3 ），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： 此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式： 二、铝的重要化合物 H + + HCO 3 - = H 2 O +CO 2 ↑ ； 胃酸主要成分为 HCl ， HCl+NaHCO 3 =NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 反应过程有二氧化碳生成，压力增大加剧胃穿孔； Al(OH) 3 +3H + =Al 3+ +3H 2 O 二、铝的重要化合物 许多科学家经过研究发现， 老年性痴呆症 与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于 1989 年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量为 60 mg 。如经常吃 油条、粉丝、油饼等油炸食品 ，喝 铝罐装饮料 等，或是经常 食用铝制炊具炒出的饭菜 ，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致 记忆力下降 ，思维能力 迟钝 。 生活小贴士 二、铝的重要化合物 Al 3 ＋ Al(OH) 3 AlO 2 - 3OH － OH － H ＋ 3H ＋ 4OH － 4H ＋ 铝三角 Al(OH) 3 ＋ OH - ＝ AlO 2 - ＋ 2H 2 O Al(OH) 3 ＋ 3H ＋ ＝ Al 3 ＋ ＋ 3H 2 O Al 3+ + 3OH － ＝ Al(OH) 3 ↓ Al 3+ + 4OH － ＝ AlO 2 - +2H 2 O AlO 2 - ＋ H + ＋ H 2 O ＝ Al(OH) 3 ↓ AlO 2 - ＋ 4 H + ＝ Al 3+ ＋ 2H 2 O 二、铝的重要化合物 O 2 OH _ 加热 H + OH _ H + H + OH _ OH _ H + AlO 2  Al(OH) 3 Al 3+ Al Al 2 O 3 小结 : 思考： Al 3 ＋ 、 AlO 2 - 在溶液中能否大量共存？ Al 3 ＋ ＋ 3 AlO 2 - ＋ 6H 2 O ＝ 4Al(OH) 3 ↓ 二、铝的重要化合物 硫酸铝钾 { KAl(SO 4 ) 2 } KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O 或 K 2 SO 4 •Al 2 (SO 4 ) 3 •24H 2 O 俗名明矾， 无色晶体、 易溶于水， 是一种复盐， 常用作净水剂。 KAl(SO 4 ) 2 == K + +Al 3+ +2SO 4 2- 掌握明矾净水原因？ Al 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 +3H + 二、铝的重要化合物 Thanks 谢谢您的观看！