2020-2021学年河北衡水高三上化学月考试卷

2020-2021学年河北衡水高三上化学月考试卷

‎2020-2021学年河北衡水高三上化学月考试卷 一、选择题 ‎ ‎ ‎1. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（        ） ‎ A.‎100mL0.1mol⋅‎L‎−1‎的稀硫酸中含有SO‎4‎‎2−‎个数为‎0.1‎NA B.含‎1molHCl的盐酸与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为‎2‎NA C.‎4‎‎∘‎C时，‎5.4mL水中所含的水分子数是‎0.3‎NA D.标准状况下，‎22.4L氢气所含的质子数为NA ‎ ‎ ‎2. 下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（        ） ‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 将SO‎2‎通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色褪色 SO‎2‎具有漂白性 B 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中有Fe‎3+‎无Fe‎2+‎ C 将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液 有白色沉淀生成 证明酸性：硫酸大于碳酸大于硅酸 D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 A.A B.B C.C D.‎D ‎ ‎ ‎3. 由CO‎2‎、‎H‎2‎和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO‎2‎、‎H‎2‎和CO的体积比为（        ） ‎ A.‎29:8:13‎ B.‎22:1:14‎ C.‎13:8:29‎ D.‎‎44:2:28‎ ‎ ‎ ‎4. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ） ‎ A.‎1L0.1mol⋅L‎−1‎NH‎4‎Cl溶液中，NH‎4‎‎+‎的数量为‎0.1‎NA B.‎2.4gMg与H‎2‎SO‎4‎完全反应，转移的电子数为‎0.1‎NA C.标准状况下，‎2.24LN‎2‎和O‎2‎的混合气体中分子数为‎0.2‎NA D.‎0.1mol ‎H‎2‎和‎0.1mol ‎I‎2‎于密闭容器中充分反应后，其分子总数为‎0.2‎NA ‎ ‎ ‎5. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是（       ） ‎ A.产生了丁达尔效应 B.光是一种胶体 C.雾是一种胶体 D.空气中的小液滴颗粒大小约为‎10‎‎−9‎‎∼‎10‎‎−7‎m ‎ ‎ ‎6. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（       ） ‎ A.‎18gD‎2‎O所含的电子数为‎10‎NA B.‎1molH‎2‎O‎2‎中含有极性键的数目为‎3‎NA C.标准状况下，‎2.24LHF与‎1.7gNH‎3‎分子所含电子数目均为NA D.‎32gO‎2‎和O‎3‎的混合物中含有的氧原子数为‎2‎NA ‎ ‎ ‎7. 用胆矾晶体配制‎480mL ‎0.1mol⋅‎L‎−1‎的CuSO‎4‎溶液，下列说法正确的是（        ） ‎ A.选用‎480mL容量瓶 B.称取胆矾晶体‎12.0g溶于‎500mL水中 C.将称取的胆矾用纸槽转移到容量瓶中 D.定容摇匀后有少量溶液外流，则没有影响 ‎ ‎ ‎8. 把V L含有MgSO‎4‎和K‎2‎SO‎4‎的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl‎2‎的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ） ‎ A.‎2(2b−a)‎V‎ mol⋅‎L‎−1‎ B.‎(2b−a)‎V‎ mol⋅‎L‎−1‎ C.‎2(b−a)‎V‎ mol⋅‎L‎−1‎ D.‎(b−a)‎V‎ mol⋅‎L‎−1‎ ‎ ‎ ‎ ‎9. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO‎3‎、NaHSO‎4‎、KH‎2‎PO‎4‎、KHPO‎4‎等。已知 H‎3‎PO‎2‎（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH‎2‎PO‎2‎，则下列说法正确的是（ ） ‎ A.H‎3‎PO‎2‎属于二元酸 B.H‎3‎PO‎2‎属于三元酸 C.NaH‎2‎PO‎2‎属于酸式盐 D.NaH‎2‎PO‎2‎属于正盐 ‎ ‎ ‎ ‎10. 下列物质分类正确的是（ ） ①混合物：铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉       ②化合物：氯化钙、烧碱、胆矾、冰水混合物 ③酸性氧化物：Mn‎2‎O‎7‎、N‎2‎O‎3‎、SiO‎2‎、NO‎2‎         ④碱性氧化物：Na‎2‎O‎2‎、CuO、Al‎2‎O‎3‎、MgO ⑤同素异形体：C‎60‎、C‎70‎、金刚石、石墨              ⑥强电解质：AlCl‎3‎、BaSO‎4‎、MgO、Ba(OH‎)‎‎2‎ ‎ A.①②⑤⑥ B.②③④⑥ C.①②④⑤ D.①②④⑥‎ ‎ ‎ ‎11. 下列说法不正确的是（       ） ①将BaSO‎4‎放入水中其溶液不能导电，所以BaSO‎4‎是非电解质 ‎ 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 ‎②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 ‎ A.仅①④ B.仅①④⑤ C.仅①②③④ D.①②③④⑤‎ ‎ ‎ ‎12. 下列分类标准正确的是（        ） ‎ A.化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：有没有氧的得失）‎ B.分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：有没有丁达尔效应）‎ C.化学反应分为：放热反应、吸热反应（标准：反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小）‎ D.氧化物分为：酸性氧化物、碱性氧化物（标准：氧化物是否与酸或碱反应）‎ ‎ ‎ ‎13. 某溶液中含有HCO‎3‎‎−‎、SO‎3‎‎2−‎、Na‎+‎、NO‎3‎‎−‎四种离子，向其中加入适量Na‎2‎O‎2‎固体后，假设溶液体积不变，溶液中离子浓度增大的是（       ） ‎ A.SO‎3‎‎2−‎ B.HCO‎3‎‎−‎ C.Na‎+‎ D.‎NO‎3‎‎−‎ ‎ ‎ ‎14. 在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（ ） ‎ A.a反应：‎Fe‎2+‎+2H‎+‎+H‎2‎O‎2‎=Fe‎3+‎+2H‎2‎O B.b反应：‎HCO‎3‎‎−‎+OH‎−‎=CO‎3‎‎2−‎+H‎2‎O C.c反应：‎H‎+‎‎+OH‎−‎=H‎2‎O D.d反应：‎Al‎3+‎+3NH‎3‎⋅H‎2‎O=Al(OH‎)‎‎3‎↓+3NH‎4‎‎+‎ ‎ ‎ ‎15. 已知‎5KCl+KClO‎3‎+3H‎2‎SO‎4‎=3Cl‎2‎↑+3K‎2‎SO‎4‎+3H‎2‎O，下列说法不正确的是（ ） ‎ A.H‎2‎SO‎4‎既不是氧化剂又不是还原剂 B.‎1molKClO‎3‎参加反应时有‎5mol电子转移 C.KClO‎3‎是氧化剂 D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为‎1:5‎ ‎ ‎ ‎16. 已知还原性：SO‎2‎>I‎−‎>Fe‎2+‎，下列离子反应不能发生的是（ ） ‎ A.‎SO‎2‎+2Fe‎3+‎+2H‎2‎O=2Fe‎2+‎+SO‎4‎‎2−‎+4‎H‎+‎ B.‎I‎2‎‎+2Fe‎2+‎=2I‎−‎+2Fe‎3+‎ C.‎SO‎2‎+Cl‎2‎+2H‎2‎O=2Cl‎−‎+SO‎4‎‎2−‎+4‎H‎+‎ D.少量Cl‎2‎通入FeI‎2‎溶液中：‎Cl‎2‎+2I‎−‎=I‎2‎+2Cl‎−‎ ‎ ‎ ‎17. 将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（        ） ‎ A.钠和氯化铝溶液 B.铝和烧碱溶液 C.氢氧化钠和氯化铁 D.锌和稀硫酸 ‎ ‎ ‎ ‎18. 在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO‎3‎和Na‎2‎O‎2‎的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（       ） ‎ A.Na‎2‎CO‎3‎和Na‎2‎O‎2‎ B.Na‎2‎CO‎3‎和NaOH C.NaOH和Na‎2‎O‎2‎ D.NaOH、Na‎2‎O‎2‎和Na‎2‎CO‎3‎ ‎ ‎ ‎ ‎19. 将‎0.01molNaOH和‎1.06gNa‎2‎CO‎3‎混合并配成溶液，向溶液中滴加‎0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO‎2‎的物质的量的关系的是（       ） ‎ A. B. C. D. ‎ ‎ ‎ ‎20. 药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是（        ） ‎ 碳酸氢钠片 ‎【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸。 【用法用量】口服。一次‎1−2‎片，每日‎3‎次。 【规格】‎0.5‎克。 【贮 藏】密封，在干燥处保存。 ‎ 复方氢氧化铝片 ‎【成 份】本品为复方制剂，每片含主要成份氢氧化铝‎0.245‎克 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸及慢性胃炎。 【用法用量】口服。成人一次‎2−4‎片，一日‎3‎次。 ‎ 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 ‎【贮藏】密封。在干燥处保存。 ‎ A.相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同 B.两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存 C.烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状 D.碳酸氢钠俗称小苏打 二、解答题 ‎ ‎ ‎ 高铁酸钾（K‎2‎FeO‎4‎）是一种新型绿色消毒剂，其在消毒（发生氧化还原反应）后可形成Fe(OH‎)‎‎3‎胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。 ‎ ‎（1）干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na‎2‎FeO‎4‎，反应如下：‎2FeSO‎4‎+6Na‎2‎O‎2‎=​=​=2Na‎2‎FeO‎4‎+2Na‎2‎O+2Na‎2‎SO‎4‎+O‎2‎↑‎。 ①该反应中，氧化剂是__________，氧化产物是_____________。 ②每生成‎1mol Na‎2‎FeO‎4‎，转移___________mol电子。‎ ‎ ‎ ‎（2）配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式： ________Fe(OH‎)‎‎3‎+‎________ClO‎−‎+‎________OH‎−‎=​=​=‎________FeO‎4‎‎2−‎+‎________Cl‎−‎+‎________H‎2‎O。‎ ‎ ‎ ‎（3）取少量K‎2‎FeO‎4‎溶液，滴加盐酸，有Cl‎2‎产生，该反应表明氧化性：K‎2‎FeO‎4‎________（填“‎>‎”或“‎<‎”）Cl‎2‎。‎ ‎ ‎ ‎（4）Fe(OH‎)‎‎3‎胶体可使水中悬浮物沉降下来，用作净水剂。 ①实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH‎)‎‎3‎胶体的化学方程式是_____________________________。 ②下列有关胶体的说法不正确的是________（填字母代号）。 a．光束通过Fe(OH‎)‎‎3‎胶体时形成光亮的“通路” b．往Fe(OH‎)‎‎3‎胶体中加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解消失 c．Fe(OH‎)‎‎3‎胶体粒子不能透过滤纸，能透过半透膜 d．Fe(OH‎)‎‎3‎胶体发生电泳时，其胶体粒子向阴极移动 ‎ ‎ ‎ 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO‎2‎而变质。 ‎ ‎（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na‎2‎O‎2‎已经变质。‎ ‎ ‎ ‎（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①A中发生反应离子方程式为_______________________________________。 ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____________________________。 ③B装置出来的气体是否需要干燥______。（填“是”或“否”） ④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_________________________________________，________________________________________。 ⑤D中NaOH溶液的作用________________________。 ⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是________。 a．直接读取气体体积，不需冷却到室温 b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同 c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 ⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为________。 ⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________。（填“偏大”“偏小”或“不影响”）‎ ‎ ‎ ‎ 铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al‎2‎O‎3‎，此外还含有少量SiO‎2‎、Fe‎2‎O‎3‎等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al‎2‎O‎3‎的提纯。由于Al‎2‎O‎3‎是两性氧化物，而杂质SiO‎2‎是酸性氧化物，Fe‎2‎O‎3‎是碱性氧化物，下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。 讨论回答下列问题： ‎ ‎（1）①中加盐酸后的沉淀主要是________（化学式），为了加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有_______________________________（一种即可）。‎ ‎ ‎ ‎（2）写出②中可能发生反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎（3）步骤②中不用氨水沉淀Fe‎3+‎的原因：_______________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎ 请根据要求填空： ‎ 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 Ⅰ．下图为两套实验装置。 （1）写出仪器的名称：c．________。 （2）仪器a∼e中，使用前必须检查是否漏水的有__________________。（填序号） （3）现需配制‎0.1mol/L NaOH溶液‎450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。 ①图中的错误是______________________________。 ②根据计算得知，所需NaOH的质量为________。 （4）出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 定容时俯视刻度线________。‎ ‎ ‎ Ⅱ．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C‎6‎H‎12‎O‎6‎）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： ‎ ‎5%‎葡萄糖注射液 ‎500mL ‎【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。‎ ‎【规格】‎‎500mL，25g ‎【贮藏】密闭保存。 ‎ ‎（1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是________mol/L（计算结果精确到小数点后‎2‎位）。 （2）已知溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量称为该溶质的质量摩尔浓度，单位为mol/kg。 上述葡萄糖溶液的质量摩尔浓度为________（计算结果精确到小数点后‎2‎位）mol/kg。‎ ‎ ‎ Ⅲ．氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一。其中氮元素多以NH‎4‎‎+‎和NH‎3‎⋅H‎2‎O的形式存在。某工厂设计如下流程处理氨氮废水： （1）过程①的目的是将NH‎4‎‎+‎转化为NH‎3‎，并通过鼓入大量空气将氨吹出。生成NH‎3‎的离子方程式为_____________________________。 （2）过程②加入NaClO可将废水中的NH‎4‎‎+‎和NH‎3‎⋅H‎2‎O转化为无毒气体，该反应是____________________（“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”），反应后含氮元素、氯元素的物质分别为________、________（写化学式）。 （3）余氯废水中主要含NaClO以及HClO，过程③中去除余氯的溶液X可能是________（填序号）。 a．KOH溶液 b．Na‎2‎SO‎3‎溶液 c．Na‎2‎S溶液 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 参考答案与试题解析 ‎2020-2021学年河北衡水高三上化学月考试卷 一、选择题 ‎1.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 阿伏加德罗常数 氧化还原反应的电子转移数目计算 物质的量的相关计算 ‎【解析】‎ ‎ ‎ ‎【解答】‎ A‎．硫酸是强电解质，‎100mL‎0.1mol⋅‎L‎−1‎的稀硫酸中含有SO‎4‎‎2−‎的个数为‎0.1L×0.1mol⋅L‎−1‎×NA⋅mol‎−1‎=0.01‎NA，故A错误； B．含‎1molHCl的盐酸与足量Fe反应，电子转移数目依据反应的氢离子计算，铁失去电子总数‎=‎氢离子得电子总数‎=1mol×1×NA⋅mol‎−1‎=‎NA，故B错误； C．‎4‎‎∘‎C时，‎5.4mL水的质量为‎5.4g，物质的量为n=mM=‎5.4g‎18g/mol=0.3mol，即‎4‎‎∘‎C时，‎5.4mL水中所含的水分子数是‎0.3‎NA，故C正确； D．标准状况下，‎22.4L氢气物质的量为n=‎22.4L‎22.4L/mol=1mol，‎1‎个氢气分子中含‎2‎个质子，则标准状况下，‎22.4L氢气所含的质子数为 ‎2‎NA，故D错误； 故选C。‎ ‎2.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 化学实验操作与目的 二氧化硫的化学性质 二价Fe离子和三价Fe离子的检验 铝的化学性质 钠的重要化合物 ‎【解析】‎ ‎ ‎ ‎【解答】‎ A‎．SO‎2‎通入酸性高锰酸钾溶液，二者发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，该操作证明二氧化硫具有还原性，故A错误； B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显示红色，能够证明原溶液中有Fe‎3+‎，但是无法证明是否含有Fe‎2+‎，检验Fe‎2+‎应该再滴入酸性高锰酸钾溶液，故B错误； C．将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明最高价含氧酸的酸性：硫酸‎>‎碳酸‎>‎硅酸，故C正确； D．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了Al‎2‎O‎3‎，形成一层致密的氧化膜，Al‎2‎O‎3‎的熔点比较高，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故D错误； 故选C。‎ ‎3.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 物质的量的相关计算 ‎【解析】‎ ‎   ‎ ‎【解答】‎ 由于CO与N‎2‎具有相同的相对分子质量，所以CO‎2‎、H‎2‎、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO‎2‎和H‎2‎来决定，CO的量可以任意。由交叉法：，可求得CO‎2‎和H‎2‎的体积比为‎26:16‎(或‎13:8‎)（CO的量可以任意）； 故选C。‎ ‎4.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 阿伏加德罗常数 ‎【解析】‎ A‎．铵根易水解； B．Mg与H‎2‎SO‎4‎反应生成Mg‎2+‎，故‎1molMg参与反应转移‎2mol电子； C．标准状况下，‎22.4L任何气体所含的分子数为‎1mol； D．H‎2‎‎+I‎2‎⇌2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为‎0.2‎NA ‎【解答】‎ 解：A．铵根易水解，所含NH‎4‎‎+‎数小于‎0.1‎NA，故A错误； B．n(Mg)=‎2.4g‎24g/mol=0.1mol，Mg与H‎2‎SO‎4‎反应生成Mg‎2+‎，则‎1molMg参与反应转移‎2mol电子，故‎0.1molMg参与反应转移‎0.2mol电子，即‎0.2‎NA，故B错误； C．标准状况下，‎22.4L任何气体所含的分子数为‎1mol，故‎2.24LN‎2‎和O‎2‎的混合气体中分子数为‎0.1mol，即‎0.1‎NA，故C错误； D．H‎2‎‎+I‎2‎⇌2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的可逆反应，故反应后分子总数仍为‎0.2‎NA，故D正确； 故选D。‎ ‎5.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 胶体的重要性质 分散系、胶体与溶液的概念及关系 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 ‎【解析】‎ ‎ ‎ ‎【解答】‎ 空气因存在各种悬浮物而成为胶体，有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，发生这种现象的本质原因是空气中的小液滴颗粒大小约为‎10‎‎−9‎‎∼‎10‎‎−7‎m； 故选D。‎ ‎6.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 阿伏加德罗常数 ‎【解析】‎ ‎ ‎ ‎【解答】‎ A‎．D‎2‎O的摩尔质量为‎20g/mol，n(D‎2‎O)=‎18g‎20g/mol=0.9mol，‎18gD‎2‎O所含电子数为‎9‎NA，故A错误； B．H‎2‎O‎2‎的结构式为H−O−O−H，‎1molH‎2‎O‎2‎中含有极性键的数目为‎2‎NA，故B错误； C．标准状况下HF呈液态，不能用气体摩尔体积‎2.24L/mol计算HF物质的量，故C错误； D．O‎2‎和O‎3‎互为同素异形体，‎32gO‎2‎和O‎3‎的混合物中n(O)=‎32g‎16g/mol=2mol，‎32gO‎2‎和O‎3‎的混合物中含氧原子数为‎2‎NA，故D正确； 故选D。‎ ‎7.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 配制一定物质的量浓度的溶液 ‎【解析】‎ ‎ ‎ ‎【解答】‎ 用胆矾晶体配制‎480mL0.1mol⋅‎L‎−1‎的CuSO‎4‎溶液，应选择‎500mL容量瓶，依据m=cVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol‎=12.5g，所以需要胆矾质量为‎12.5g，溶于水中，得到溶液体积为‎500mL，据此解答。 A．配制‎480mL0.1mol⋅‎L‎−1‎的CuSO‎4‎溶液，实验室没有‎480mL容量瓶，应选择‎500mL容量瓶，故A错误； B．依据m=cVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，可知需要溶质的质量为‎12.5g，且最终要得到‎500mL溶液，而不能溶于‎500mL水中，故B错误； C．容量瓶为精密仪器，不用来溶解固体，所以应先在烧杯中溶解胆矾，故C错误； D．若定容摇匀后有少量溶液外流，此时溶液的浓度已经均一稳定，故对所配溶液的浓度无影响，故D正确； 故选D。‎ ‎8.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 物质的量浓度的相关计算 ‎【解析】‎ ‎ ‎ ‎【解答】‎ 混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg‎2+‎+2OH‎−‎=Mg(OH‎)‎‎2‎↓‎，由方程式可知每份溶液中n(Mg‎2+‎)=‎1‎‎2‎n(OH‎−‎)=‎1‎‎2‎amol，另一份加BaCl‎2‎的溶液，发生反应：Ba‎2+‎+SO‎4‎‎2−‎=BaSO‎4‎↓‎，由方程式可知n(SO‎4‎‎2−‎)‎＝n(Ba‎2+‎)‎＝n(BaCl‎2‎)‎＝bmol，由电荷守恒可知每份中‎2n(Mg‎2+‎)+n(K‎+‎)‎＝‎2n(SO‎4‎‎2−‎)‎，故每份中溶液n(K‎+‎)‎＝‎2bmol−2×‎1‎‎2‎amol＝‎(2b−a)mol，故原溶液中钾离子浓度‎=‎(2b−a)molV‎2‎L=‎2(2b−a)‎Vmol⋅‎L‎−1‎； 故选A。‎ ‎9.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 ‎【解析】‎ 由于H‎3‎PO‎2‎（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH‎2‎PO‎2‎，故H‎3‎PO‎2‎（次磷酸）为一元酸，据此解答。‎ ‎【解答】‎ A‎．由于H‎3‎PO‎2‎（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH‎2‎PO‎2‎，故H‎3‎PO‎2‎为一元酸，故A错误； B．由于H‎3‎PO‎2‎（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH‎2‎PO‎2‎，故H‎3‎PO‎2‎为一元酸，故B错误； C．由于H‎3‎PO‎2‎为一元酸，故NaH‎2‎PO‎2‎属于正盐，故C错误； D．由于H‎3‎PO‎2‎为一元酸，故NaH‎2‎PO‎2‎属于正盐，故D正确； 故选D。‎ ‎10.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 简单分类法及其应用 强电解质和弱电解质的概念 同素异形体 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 混合物和纯净物 ‎【解析】‎ ‎ ‎ ‎【解答】‎ 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物；酸性氧化物：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；碱性氧化物：能与水作用生成相应价态的碱，或与酸作用生成盐和水，或与酸性氧化物反应生成盐的氧化物；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；在水溶液中完全（几乎）电离的电解质属于强电解质，据此分析选项。 ①混合物：铝热剂是铝粉与金属氧化物粉末的混合物、碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、漂白粉是主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物，故①正确； ②化合物：氯化钙，烧碱即氢氧化钠，冰水混合物即水，胆矾即五水合硫酸铜，四种都是化合物，故②正确； ③酸性氧化物：MnO‎2‎、N‎2‎O‎3‎、SiO‎2‎都是酸性氧化物，NO‎2‎不是酸性氧化物，故③错误； ④Na‎2‎O‎2‎是过氧化物，Al‎2‎O‎3‎是两性氧化物，故④错误； ⑤同素异形体：C‎60‎、C‎70‎、金刚石、石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故⑤正确； ⑥AlCl‎3‎和BaSO‎4‎ 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 属于盐，是强电解质，MgO是金属氧化物，是强电解质，Ba(OH‎)‎‎2‎是强碱，是强电解质，故⑥正确； 故分类正确的是①②⑤⑥， 故选A。‎ ‎11.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 强电解质和弱电解质的概念 电解质与非电解质 ‎【解析】‎ ‎ ‎ ‎【解答】‎ ‎①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全导电，所以BaSO‎4‎是强电解质，故①错误； ②氨气本身不能电离出离子，氨水导电是因为氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离，故②错误； ③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电，故③错误； ④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误； ⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误； 故选D。‎ ‎12.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 简单分类法及其应用 吸热反应和放热反应 氧化还原反应 分散系、胶体与溶液的概念及关系 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 ‎【解析】‎ ‎ ‎ ‎【解答】‎ A‎．氧化还原反应判断标准应为：是否存在元素化合价的变化，故A错误； B．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据是否具有丁达尔效应，故B错误； C．根据反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，化学反应可分为：吸热反应和放热反应，故C正确； D．按氧化物与酸或碱反应生成水和盐，氧化物分为：酸性氧化物、碱性氧化物，故D错误； 故选C。‎ ‎13.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 离子浓度大小的比较 ‎【解析】‎ ‎ ‎ ‎【解答】‎ Na‎2‎O‎2‎具有强氧化性，Na‎2‎O‎2‎与水反应生成氢氧化钠和氧气，使溶液呈碱性；能与OH‎−‎反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变，同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化。 A．Na‎2‎O‎2‎具有强氧化性，将SO‎3‎‎2−‎氧化为SO‎4‎‎2−‎，则SO‎3‎‎2−‎离子浓度减小，故A错误； B．Na‎2‎O‎2‎与水反应生成氢氧化钠和氧气，使溶液呈碱性，HCO‎3‎‎−‎与OH‎−‎反应生成CO‎3‎‎2−‎，则HCO‎3‎‎−‎离子浓度减小，故B错误； C．Na‎2‎O‎2‎与水反应生成氢氧化钠，电离出钠离子，钠离子浓度增大，故C正确； D．溶液体积不变，NO‎3‎‎−‎未参与任何反应，NO‎3‎‎−‎浓度不变，故D错误； 故选C。‎ ‎14.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 离子方程式的书写 ‎【解析】‎ ‎ ‎ ‎【解答】‎ A‎．Fe‎2+‎被H‎2‎O‎2‎氧化为Fe‎3+‎，a反应的离子方程式是‎2Fe‎2+‎+2H‎+‎+H‎2‎O‎2‎=2Fe‎3+‎+2H‎2‎O，故A错误； B．碳酸氢铵与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨和水，b反应的离子方程式是：HCO‎3‎‎−‎+2OH‎−‎+NH‎4‎‎+‎=CO‎3‎‎2−‎+H‎2‎O+NH‎3‎·H‎2‎O，故B错误； C．醋酸与氢氧化钾反应生成醋酸钾和水，c反应的离子方程式是CH‎3‎COOH+OH‎−‎=CH‎3‎COO‎−‎+H‎2‎O，故C错误； D．氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，d反应的离子方程式是Al‎3+‎+3NH‎3‎⋅H‎2‎O=Al(OH‎)‎‎3‎↓+3NH‎4‎‎+‎，故D正确； 故选D。‎ ‎15.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 氧化还原反应 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ ‎5KCl+KClO‎3‎+3H‎2‎SO‎4‎=3Cl‎2‎↑+3K‎2‎SO‎4‎+3H‎2‎O中氯化钾Cl元素的化合价由‎−1‎价升高为‎0‎，氯酸钾中Cl元素的化合价由‎+5‎价降低为‎0‎，氯化钾是还原剂，氯酸钾为氧化剂。 A．H、S、O元素的化合价不变，H‎2‎SO‎4‎既不是氧化剂又不是还原剂，故A正确； B．‎1molKClO‎3‎参加反应时有‎1mol×(5−0)=5mol电子转移，故B正确； C．KClO‎3‎中Cl元素的化合价降低，是氧化剂，故C正确； D．氯化钾是还原剂，氯酸钾为氧化剂，被氧化与被还原的氯元素的质量比为‎5:1‎，故D错误； 故选D。‎ ‎16.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 氧化性、还原性强弱的比较 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 氧化还原反应 离子反应发生的条件 ‎【解析】‎ ‎ ‎ ‎【解答】‎ A‎．反应中还原剂SO‎2‎的还原性强于还原产物Fe‎2+‎，符合已知还原性强弱顺序，反应能进行，故A不符合题意； B．反应中还原剂Fe‎2+‎的还原性强于还原产物I‎−‎，不符合已知还原性强弱顺序，反应不能进行，故B符合题意； C．反应中还原剂SO‎2‎的还原性强于还原产物Cl‎−‎，而还原性I‎−‎强于Cl‎−‎、SO‎2‎强于I‎−‎，即还原性SO‎2‎强于Cl‎−‎，则反应能进行，故C不符合题意； D．离子还原性I‎−‎‎>Fe‎2+‎，故I‎−‎先被氧化，反应中还原剂I‎−‎的还原性强于还原产物Cl‎−‎，反应能进行且符合事实，故D不符合题意； 故选B。‎ ‎17.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 铝的化学性质 钠的化学性质 常见离子的检验 ‎【解析】‎ ‎ ‎ ‎【解答】‎ A‎．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，生成的氢气能燃烧且不溶于水，符合题意，故A正确； B．铝和过量的氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠（四羟基合铝酸钠）和氢气，没有白色沉淀生成，不符合题意，故B错误； C．氢氧化钠和氯化铁反应不产生气体，生成红褐色沉淀，不符合题意，故C错误； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不产生沉淀，不符合题意，故D错误； 故选A。‎ ‎18.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 有关混合物反应的计算 钠的重要化合物 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ 解：设Na‎2‎O‎2‎固体和NaHCO‎3‎固体都为‎1mol， 则‎2NaHCO‎3‎‎=​=​=​=‎‎△‎Na‎2‎CO‎3‎+CO‎2‎↑+H‎2‎O     ‎1mol                    ‎0.5mol 0.5mol 0.5mol ‎2Na‎2‎O‎2‎+2CO‎2‎=2Na‎2‎CO‎3‎+‎O‎2‎，‎2Na‎2‎O‎2‎+2H‎2‎O=4NaOH+O‎2‎↑‎，   ‎0.5mol   ‎0.5mol 0.5mol                  ‎0.5mol    ‎0.5mol   ‎1mol  则剩余固体为n(Na‎2‎CO‎3‎)=0.5mol+0.5mol=1mol， n(NaOH)=1mol， 即剩余固体是等物质的量的Na‎2‎CO‎3‎和 NaOH的混合物， 故选B．‎ ‎19.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 离子方程式的有关计算 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ 反应分为三个阶段进行：①盐酸加入混合溶液先和NaOH反应：NaOH+HCl＝NaCl+H‎2‎O，所以开始没有气体产生，‎0.01mol NaOH完全反应需要‎0.01mol HCl，消耗盐酸体积为‎0.01mol÷0.1mol/L＝‎0.1L；②再加入盐酸先发生反应HCl+Na‎2‎CO‎3‎＝NaCl+NaHCO‎3‎，没有气体产生，‎1.06gNa‎2‎CO‎3‎的物质的量为：‎1.06g÷106g/mol＝‎0.01mol，Na‎2‎CO‎3‎完全转化为NaHCO‎3‎消耗HCl为‎0.01mol，该阶段消耗盐酸体积为‎0.1L，前两个阶段共消耗盐酸为‎0.2L；③再加入盐酸发生反应NaHCO‎3‎+HCl＝NaCl+CO‎2‎↑+H‎2‎O，有CO‎2‎气体产生，‎0.01mol NaHCO‎3‎消耗HCl为‎0.01mol，生成‎0.01molCO‎2‎，该阶段消耗盐酸体积为‎0.1L，三个阶段共消耗盐酸为‎0.3L，选项中C符合， 故选C。‎ ‎20.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 药物的主要成分和疗效 ‎【解析】‎ ‎ ‎ ‎【解答】‎ A‎．假设碳酸氢钠片中全为碳酸氢钠，则每片与‎0.5g‎84g/mol‎≈0.006molHCl恰好反应，每片氢氧化铝片与‎0.245g‎78g/mol‎×3≈0.009molHCl恰好反应，所以相同剂量的两种药片消耗胃酸的量不相同，故A错误； B．两种药品主要成份分别为碳酸氢钠、氢氧化铝，碳酸氢钠、氢氧化铝都没有吸水性，故B错误； C．NaOH具有强腐蚀性，不能作为药物治疗胃酸过多引起的不适症状，故C错误； D．碳酸氢钠俗称小苏打，故D正确； 故选D。‎ 二、解答题 ‎【答案】‎ ‎（1）①Na‎2‎O‎2‎ , Na‎2‎FeO‎4‎和O‎2‎,②‎‎5‎ ‎（2）‎2‎,‎3‎,‎4‎,‎2‎,‎3‎,‎‎5‎ ‎（3）‎‎>‎ ‎（4）①FeCl‎3‎+3H‎2‎O‎​=​=​=‎‎△‎Fe(OH‎)‎‎3‎（胶体）‎+3HCl,②‎c ‎【考点】‎ 物质制备实验和性质实验综合应用 氧化还原反应方程式的配平 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 氧化性、还原性强弱的比较 氧化还原反应 氧化还原反应的电子转移数目计算 化学方程式的书写 胶体的重要性质 ‎【解析】‎ ‎  ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎【解答】‎ ‎（1）①反应物中，化合价升高的是还原剂，化合价降低的是氧化剂，Na‎2‎O‎2‎中部分O元素的化合价降低，是氧化剂；氧化产物是被氧化生成的，即有化合价的升高，故氧化产物是Na‎2‎FeO‎4‎和O‎2‎。②由反应的化学方程式可知，反应中有‎2molNa‎2‎FeO‎4‎生成时转移‎8mol电子，生成‎1molO‎2‎时转移‎2mol电子，共转移‎10mol电子，则每生成‎1mol Na‎2‎FeO‎4‎，转移‎5mol电子。‎ ‎（2）由Fe(OH‎)‎‎3‎生成FeO‎4‎‎2−‎失去‎3mol电子，由ClO‎−‎生成Cl‎−‎得到‎2mol电子，配平可得离子方程式：‎2Fe(OH‎)‎‎3‎+3ClO‎−‎+4OH‎−‎=2FeO‎4‎‎2−‎+3Cl‎−‎+5H‎2‎O。‎ ‎（3）取少量K‎2‎FeO‎4‎溶液，滴加盐酸，有Cl‎2‎产生，说明HCl作还原剂，K‎2‎FeO‎4‎作氧化剂，则Cl‎2‎是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性K‎2‎FeO‎4‎>Cl‎2‎。‎ ‎（4）①实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH‎)‎‎3‎胶体，条件是沸水加热，且生成的Fe(OH‎)‎‎3‎要加上胶体两字，化学方程式是FeCl‎3‎+3H‎2‎O‎​=​=​=‎‎△‎Fe(OH‎)‎‎3‎（胶体）‎+3HCl。 ②a．胶体有丁达尔效应，光束通过Fe(OH‎)‎‎3‎胶体时形成光亮的“通路”，故a正确； b．往Fe(OH‎)‎‎3‎胶体中加入稀硫酸，胶体先聚沉成Fe(OH‎)‎‎3‎沉淀，再溶解于稀硫酸中，即先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解消失，故b正确； c．胶体粒子直径在‎1∼100nm之间，能透过滤纸，不能透过半透膜，故c错误； d．Fe(OH‎)‎‎3‎胶粒带正电荷，发生电泳时，其胶体粒子向阴极移动，故d正确； 故选c。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）CaCl‎2‎或BaCl‎2‎ ‎（2）①CaCO‎3‎+2‎H‎+‎＝Ca‎2+‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎,②检查装置的气密性,③否,④‎2CO‎2‎+2Na‎2‎O‎2‎＝‎2Na‎2‎CO‎3‎+‎O‎2‎,‎2Na‎2‎O‎2‎+2H‎2‎O＝‎4NaOH+O‎2‎↑‎,⑤吸收未反应的CO‎2‎,⑥a,⑦‎39V‎56a‎%‎,⑧偏小 ‎【考点】‎ 化学实验操作与目的 实验数据处理或者误差分析的探究 探究物质的组成或测量物质的含量 常见离子的检验 离子方程式的书写 化学方程式的书写 ‎【解析】‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎【解答】‎ ‎（1）过氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以取少量样品，溶解，加入CaCl‎2‎或BaCl‎2‎溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na‎2‎O‎2‎已经变质。‎ ‎（2）装置图中A为生成二氧化碳的装置，B为洗气装置，吸收二氧化碳中混有的HCl，防止HCl与过氧化钠反应，C为二氧化碳与过氧化钠反应的装置，D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大，E和F是测量生成氧气的体积的装置。 ①A中发生反应是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，反应的离子方程式为：CaCO‎3‎+2‎H‎+‎＝Ca‎2+‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎。 ②实验目的是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置气密性必须完好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性。 ③B装置出来的气体中有二氧化碳、水蒸气，和过氧化钠反应的化学方程式为：‎2CO‎2‎+2Na‎2‎O‎2‎＝‎2Na‎2‎CO‎3‎+‎O‎2‎，‎2Na‎2‎O‎2‎+2H‎2‎O＝‎4NaOH+O‎2‎↑‎，两者与过氧化钠反应生成氧气的物质的量定量关系相同，对测定过氧化钠质量分数无影响，所以不需要干燥。 ④装置C中发生的是二氧化碳、水蒸气和过氧化钠的反应，反应的化学方程式分别为：‎2CO‎2‎+2Na‎2‎O‎2‎＝‎2Na‎2‎CO‎3‎+‎O‎2‎，‎2Na‎2‎O‎2‎+2H‎2‎O＝‎4NaOH+O‎2‎↑‎。 ⑤D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大。 ⑥a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，故a符合题意； b．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，故b不符合题意； c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，故c不符合题意； 故选a。 ⑦测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，物质的量‎=‎V×‎10‎‎−3‎L‎22.4L/mol，则样品中过氧化钠的质量分数为‎=V×‎‎10‎‎−3‎‎22.4‎mol×2×78g/molag×100%=‎39V‎56a%‎。 ⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测定氧气体积偏小，导致测定过氧化钠质量分数的结果偏小。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）二氧化硅,粉碎铝土矿、加热、增大盐酸的浓度（任填一种，其他合理答案亦可）‎ ‎（2）H‎+‎‎+OH‎−‎=H‎2‎O、Al+3OH‎−‎=Al(OH‎)‎‎3‎↓‎、Fe‎3+‎+3OH‎−‎=Fe(OH‎)‎‎3‎↓‎、‎Al(OH‎)‎‎3‎+OH‎−‎=AlO‎2‎‎−‎+2H‎2‎O ‎（3）Al(OH‎)‎‎3‎只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH‎)‎‎3‎和Al(OH‎)‎‎3‎分离 ‎【考点】‎ 工艺流程分析及综合应用 化学实验操作与目的 化学实验方案的评价 无机物的推断 离子方程式的书写 ‎【解析】‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 ‎【解答】‎ ‎（1）因为二氧化硅与盐酸不反应，所以加入盐酸后过滤得到的沉淀为二氧化硅；可以通过粉碎铝土矿、加热、增大盐酸的浓度来加快铝土矿在盐酸中的溶解。‎ ‎（2）②过程中可能发生剩余的盐酸与氢氧化钠发生的酸碱中和反应，滤液中的Al‎3+‎、Fe‎3+‎和OH‎−‎反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀的反应，生成的氢氧化铝在氢氧化钠中逐渐溶解的反应，所以②过程可能发生反应的离子方程式为 H‎+‎‎+OH‎−‎=H‎2‎O、Al+3OH‎−‎=Al(OH‎)‎‎3‎↓‎、Fe‎3+‎+3OH‎−‎=Fe(OH‎)‎‎3‎↓‎、Al(OH‎)‎‎3‎+OH‎−‎=AlO‎2‎‎−‎+2H‎2‎O。‎ ‎（3） Al(OH‎)‎‎3‎只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH‎)‎‎3‎和Al(OH‎)‎‎3‎，所以不能用氨水沉淀Fe‎3+‎。‎ ‎【答案】‎ Ⅰ．（1）容量瓶,（2）c,（3）①未用玻璃棒引流,②‎2.0g,（4）偏高 Ⅱ．（1）‎0.28‎,（2）‎‎0.29‎ Ⅲ．（1）NH‎4‎‎+‎+OH‎−‎=NH‎3‎+H‎2‎O,（2）氧化还原反应,N‎2‎,NaCl,（3）‎bc ‎【考点】‎ 实验数据处理或者误差分析的探究 常见的化学仪器及使用方法 氧化还原反应 离子方程式的书写 配制一定物质的量浓度的溶液 物质的量浓度的相关计算 物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用 ‎【解析】‎ ‎  ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎【解答】‎ Ⅰ．（1）由实验装置图可知，c为容量瓶； （2）定容时需要翻转容量瓶，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水； （3）①配制一定物质的量浓度的溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅； ②由于无‎450mL容量瓶，故要选用‎500mL容量瓶，配制出‎500mL‎0.1mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.5L×0.1‎mol/L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g； （4）定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，根据c=‎nV可知，所配溶液浓度偏高。‎ Ⅱ．（1）葡萄糖的质量为‎25g，其物质的量n=‎25g‎180g/mol≈0.1389mol，则c=‎0.1399mol‎0.5L≈0.28mol/L； （2）根据题干中“溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量称为该溶质的质量摩尔浓度”可知，葡萄糖溶液的质量摩尔浓度为 nm‎=‎0.1389mol‎(0.5−0.025)kg≈0.29mol/kg。‎ Ⅲ．（1）过程①是NH‎4‎‎+‎与OH‎−‎反应生成NH‎3‎，离子方程式为NH‎4‎‎+‎+OH‎−‎=NH‎3‎+H‎2‎O； （2）过程②加入NaClO溶液可将氨氮废水转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为：N‎2‎、NaCl，反应中氮元素与氯元素的化合价发生了改变，反应为氧化还原反应； （3）含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，二者具有氧化性，所以溶液X可能是具有还原性的亚硫酸钠、Na‎2‎S溶液，故选bc。‎ 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页