高中化学鲁科版选修3课后练习：1-3-2 元素的电负性及其变化规律
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第2课时 元素的电负性及其变化规律
一、非标准
1.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是( )
A.1s22s22p4
B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2
D.1s22s22p63s23p64s2
解析:A、B、C、D四种元素分别为O、P、Si、Ca,电负性最大的是氧。
答案:A
2.下列说法中不正确的是( )
A.第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果
B.电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
C.电负性是相对的,所以没有单位
D.分析元素电负性数值可以看出,金属元素的电负性较大,非金属元素的电负性较小
解析:A、B、C都是正确的。金属的电负性较小,非金属的电负性较大,所以D错误。
答案:D
3.已知X、Y元素同主族,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )
A.若X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
B.第一电离能Y一定小于X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX
解析:因X、Y同主族,且电负性X>Y,则X在Y的上方,从上到下,第一电离能减小,非金属性减弱,金属性增强。由此推知C项错误。
答案:C
4.下列有关电负性的说法中正确的是( )
A.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大
B.在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越大
C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D.在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价
解析:主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同,但电离能变化有特例,如电负性:O>N,但第一电离能:O
③>②>①
B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>③=②>①
解析:由电子排布式可知:①为S,②为P,③为N,④为F。第一电离能为④>③>②>①,A项正确;原子半径应是②最大,④最小,B项不正确;电负性应是④最大,②最小,C项不正确;F无正价,最高正价①>②=③,D项不正确。
答案:A
8.已知元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性:
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8
已知:两种成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键,两种成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。
(1)根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是 。
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物。
Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC
解析:元素的电负性是元素的性质,随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及上表中数值:Mg3N2电负性差值为1.8,大于1.7,形成离子键,为离子化合物;BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.5、1.5、0.7,均小于1.7,形成共价键,为共价化合物。
答案:(1)随着原子序数的递增,元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化
(2)Mg3N2为离子化合物。BeCl2、AlCl3、SiC均为共价化合物。
9.已知86Rn(氡)基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6,88Ra基态原子的电子排布式可简化为[Rn]7s2。114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素。
(1)用简化的形式写出114号元素基态原子的电子排布式: 。
(2)根据原子核外电子排布的特征,判断114号元素在周期表中的第 周期 族。
(3)根据114号元素在周期表中的位置判断,它最不应具有的性质是 。
①第一电离能大于88Ra
②鲍林电负性大于3.0
③最高化合价为+4价,也可有+2价
④最高价氧化物的对应水化物显碱性
解析:(1)设114号元素为x。x元素原子比86Rn原子多28个电子。根据基态原子的核外电子排布规则,x元素基态原子电子排布式的简化式应为[Rn]5f146d107s27p2。(2)由[Rn]5f146d107s27p2可知,x元素原子的价电子排布式为7s27p2。所以该元素在周期表的第7周期、ⅣA族。(3)88Ra在第7周期、ⅡA族,x元素在第7周期,ⅣA族,所以x元素原子的第一电离能大于88Ra。第6周期、ⅣA族元素铅是金属元素,位于第7周期,ⅣA族的x元素的金属性比铅还要强,所以x元素的鲍林电负性应小于2.0。铅元素的化合价有+4价和+2价,与铅同族的x元素的化合价也应有+4价和+2价。一般来说,金属元素最高价氧化物对应水化物显碱性。
答案:(1)[Rn]5f146d107s27p2
(2)7 ⅣA
(3)②
10.有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:
(1)写出C元素基态原子的电子排布式: 。
(2)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型 。
(3)元素B与D的电负性的大小关系是 ,C与E的第一电离能的大小关系是 。
解析:根据A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1可知其为第ⅠA族;B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,即ns2np4,可知其为第ⅥA族;结合A、B、C、D、E 5种元素的核电荷数依次增大及C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半,可推断出五种元素分别为H、O、Al、S、K。
答案:(1)1s22s22p63s23p1
(2)
(3)O>S Al>K
