2020学年高一化学6月调研考试试题 新人教版

2020学年高一化学6月调研考试试题 新人教版

‎2019学年第二学期6月调研考试卷 高一化学试题 注意事项：‎ ‎1．你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟 ‎ ‎2．答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎3．请将答案正确填写在答题卷上,写在其它地方无效.‎ 第I卷（选择题 50分）‎ 一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。) ‎ ‎1.短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图,其中Z的核电荷数是Y 的两倍.下列说法正确的是（ ）‎ A. M位于元素周期表中第三周期ⅣA族 B. 原子半径：Z>M>X C. 气态氢化物的热稳定性：Y>X>W D. W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物 ‎2.下列说法正确的是（ ）‎ A．甲烷分子的空间构型是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同的结构 B．含有C、H元素的物质就是有机物，所有的有机物都可以燃烧 C．任何烷烃分子都不可能为平面结构 D. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物 ‎3.某金属氧化物的化学式为M2O3，一个分子的电子总数为50，每个M离子含10个电子，若其中每个氧原子核内部有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为 （　　）‎ A. 14 B. 16 C. 10 D. 21‎ ‎4.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）‎ A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2 B. CH4 分子的比例模型：‎ - 8 -‎ C. 14C的原子结构示意图： D. 氯化钠的电子式：‎ ‎5.含有非极性键的共价化合物是（ ）‎ A. Na2O2 B. H2O2 C. HCl D. H2O ‎6.下列结论正确的是（ ） ‎ ‎①粒子半径：S2－＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；‎ ‎③单质氧化性：Cl2＞S； ④酸性：H2SO4＞HClO4‎ ‎⑤碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2‎ A. ① B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ①③④‎ ‎7.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）‎ A. 该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（El-E2）kJ B. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件 C. 该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量 D. 生成2molB-B键放出E2kJ能量 ‎8.下列说法正确的是（ ）‎ A. Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生 B. 往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率 C. 2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高 D. 化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成 ‎9.如图所示，用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是（ ）‎ - 8 -‎ A．M极是电解池的阴极 B．溶液中的阴离子向N极移动 C．M极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．在M、N两极流过0.4mole-时，N极上会增重6.4g ‎10.反应N2+O22NO在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，下列说法正确的是（ ）‎ A. 平衡向逆反应方向移动，N2和O2的转化率都减小 B. 平衡向正反应方向移动，N2和O2的转化率都增大 C. 压强增大平衡不移动，N2的转化率不变 D. 平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，O2的转化率增大 ‎11.甲烷和氯气1：4混合在光照下充分反应后，生成物中物质的量最大的是（ ）‎ A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl ‎12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 1molCH4分子中共价键总数为4NA B. 18 g D2O中含有的质子数目为10NA C. 标准状况下，5.6 LCCl4含有的分子数为0.25NA D. 28 g N2和1mol CH2=CH2所含电子数都是14NA ‎13.下列关于乙酸的叙述正确的是（ ）‎ A. 乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红 B. 乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应 C. 在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水 D. 乙酸分子中既有极性键，又有非极性键 ‎14.下列除去杂质的方法正确的是（ ）‎ ‎①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 ‎②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏 ‎③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 - 8 -‎ ‎④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．‎ A．①② B．③④ C．②④ D．②③‎ ‎15.下列反应原理符合工业冶炼金属镁的是（ ）‎ A．2Na+MgCl2=2NaCl+Mg ‎ B．MgCl2(熔化) Mg+Cl2‎ C．2MgO2Mg+O2 ‎ D．MgO+CMgO+C ‎ ‎16.从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）‎ A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作 B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应 C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质 D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应 ‎17.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（ ）‎ 选项 材料 主要化学成分 A 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 B 刚玉、金刚石 三氧化二铝 C 天然气、可燃冰 甲烷 D 光导纤维、石英 二氧化硅 ‎18.根据下列事实：①在溶液中发生反应：A＋B2＋=A2＋＋B②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋。由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是(　 　)‎ A. A2＋＞B2＋＞D2＋＞E2＋ B. E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋‎ C. D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋ D. D2＋＞A2＋＞B2＋＞E2＋‎ - 8 -‎ ‎19.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是（ ）‎ A. 常温下，单质a呈气态 B. 单质c的水溶液具有漂白性 C. 稳定性：d< e D. f受热易分解为d和e ‎20.下列叙述错误的是（ ）‎ A. 乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应 B. 二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应 C. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应 D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤 ‎21.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎22.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　） A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl ‎23.下列说法正确的是（ ）‎ A．化学反应中能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小 ‎24.某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是 （ ）‎ - 8 -‎ A．该有机物的分子式为C11H12O3‎ B．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应 ‎25.某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应有（ ）‎ ‎①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和 A．①②③⑤ B．②③④⑤ ‎ C .①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥‎ 第II卷（非选择题 50分）‎ 二、综合题(本大题共3个小题，共50分。)‎ ‎26. (本小题共14分)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：‎ ‎① 热稳定性：HmD＞HmC，HmD常温下为液态；‎ ‎②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；‎ ‎③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；‎ ‎④A与B质子数之和是D质子数的3倍。‎ 依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：‎ ‎（1）HmDm的电子式为__________。‎ ‎（2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：_______。‎ ‎（3）用电子式表示A2C的形成过程_______。‎ ‎（4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是_______（填元素符号）。‎ - 8 -‎ ‎（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:7反应的离子方程式：_____________。‎ ‎27. (本小题共16分)Ⅰ.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。A为 ，B为 ，C为 ，D的最高价氧化物的水化物是 。 （用化学式填空）‎ Ⅱ.一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：‎ ‎（1）反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 mol/（L•s）。‎ ‎（2）反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了 mol/L。‎ ‎（3）反应的化学方程式为： 。‎ ‎28. (本小题共20分)已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下图是由A为原料生产某些化工产品的转化关系图。‎ 据此回答下列问题：‎ ‎(1)写出A分子的结构简式：_________________‎ ‎(2)写出B、C分子中，含氧基团的名称：B________ C___________‎ ‎(3)写出下列反应类型：‎ - 8 -‎ ‎①_________ ②____________ ③____________‎ ‎(4)写出下列反应方程式: ‎ ‎②B→CH3CHO：___________________________‎ ‎③B+C→D：______________________________‎ ‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C C A A B C A B C D D A D ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ C B C B B B D B B D A D ‎26. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O Na、S 6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O ‎27.Ⅰ.C；O；Na；H2SO4 Ⅱ．（1）0.158 （2）0.79（3）X＋YZ ‎28. CH2=CH2 羟基 羧基 加成反应 氧化反应 取代反应（或酯化反应） B→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+ 2H2O CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O - 8 -‎