高中化学必修1人教版课时练习及章末测试:第四章综合检测

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高中化学必修1人教版课时练习及章末测试:第四章综合检测

第四章综合检测(四)‎ ‎(时间:90分钟;满分:100分)‎ 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)‎ ‎1.下列物质中,不含有硅酸盐的是(  )‎ A.水玻璃    B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥 ‎2.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(  )‎ A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2有6 mol电子转移 ‎3.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是(  )‎ ‎4.下列符合化学实验“绿色化”的有(  )‎ ‎①在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ②在铜与浓硫酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③‎ ‎5.下列各组离子中,能大量共存的是(  )‎ A.K+、Cl-、CO32-、Ca2+ B.H+、Fe2+、NO3-、Na+‎ C.NH4+、SO42-、K+、OH- D.Na+、NH4+、Cl-、NO3-‎ ‎6.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+浓度为(  )‎ A. B. C. D. ‎7.制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制高纯度硅常用以下反应来实现:(1)Si(粗)+3HClSiHCl3+H2,(2)SiHCl3+H2Si+3HCl。对上述两个反应的下列叙述中,错误的是(  )‎ A.两个反应都是置换反应 B.两个反应中的H2均为还原剂 C.两个反应的条件不同 D.两个反应都是氧化还原反应 ‎8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时,还原的产物是(  )‎ A.NO2 B.NO C.N2O D.N2‎ ‎9.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如晾晒在空气中,过一段时间,其漂白效果更好的原因是(  )‎ A.漂白粉被氧化了 B.漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 C.有色布条被空气中的氧气氧化 D.漂白粉溶液失去了部分水分,浓度增大了 ‎10.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是(双选)‎ A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.在Z导管口有红棕色气体出现 ‎11.在申办2008年奥运会期间,北京提出了“绿色奥运”的口号。为改善北京空气质量,将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料。这主要是(  )‎ A.减少氮氧化物的排放   B.降低对臭氧层的破坏 C.减少硫氧化物的排放 D.防止温室效应 ‎12.在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、(  )、Cl2O7的排列中,括号内应填入的物质的化学式是(  )‎ A.KClO4 B.KClO‎3 ‎‎ C.HClO D.Cl2O3‎ ‎13.在下列各反应中,盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是(  )‎ A.HCl+NaOH===NaCl+H2O B.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑‎ C.HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3‎ D.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎14.将‎3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L-1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2,若反应后溶液中有a mol H+,则此时溶液中含NO3-的物质的量为(  )‎ A.‎0.5a mol B.‎2a mol C.‎0.1a mol D.(0.1+a)mol ‎15.在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内,充分反应后,容器内残留体积的气体,该气体与空气接触变为红棕色,则m与n的比值为 A.3∶2 B.2∶‎3 ‎‎ C.8∶3 D.3∶8‎ 二、非选择题(本题包括5小题,共55分)‎ ‎16.(11分)氮化硅(氮显-3价,硅显+4价)是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在‎1300 ℃‎时反应获得。‎ ‎(1)写出N的原子结构示意图________和氮化硅的化学式________。‎ ‎(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式__________________________________________________________。‎ ‎(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅,反应的化学方程式为_____________________。‎ ‎17.(11分)A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种,将它们两两混合时产生的现象是:‎ ‎①A和B混合后产生白色沉淀,加热后无明显现象。‎ ‎②B和C混合也产生白色沉淀,加热后有气体产生,气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ ‎③B和E混合后无沉淀,但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。‎ ‎④D和任何一种溶液混合后,都无明显变化。根据上述现象,回答下列问题:‎ ‎(1)A是________,B是________,C是________,D是________,E是________。‎ ‎(2)写出有关反应的离子方程式:‎ A+B:________________________________________________;‎ B+C:_________________________________________________;‎ B+E:_____________________________________________。‎ ‎18.(11分)资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。‎ ‎(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是________;碱石灰的作用是__________________________________。‎ ‎(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:氨催化氧化的化学方程式是__________________;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是_________________。‎ ‎(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气:‎ ‎①两气体通入的先后顺序是________,其理由是_____________。‎ ‎②氨气燃烧的化学方程式是______________________________。‎ ‎19.(11分)实验室中要测定某无色气体的成分,已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。对此无色气体进行以下实验:‎ ‎①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶,发现气体减少一部分体积;‎ ‎②继续通过装有Na2O2固体的干燥管,发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色;‎ ‎③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,最后气体完全被吸收,试管内仍为一满试管液体。由此可判断:‎ ‎(1)原气体中一定含有________,一定不含有_________________。‎ ‎(2)写出②中发生反应的化学方程式:______________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)由最终结果可知原气体中________和________的体积比为________。‎ ‎20.(11分)在250 mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2 mol·L-1和0.1 mol·L-1。向该混合溶液中加入‎1.92 g铜粉,加热充分反应。‎ ‎(1)写出该反应的离子方程式____________________________。‎ ‎(2)计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度。‎ 第四章综合检测(四)详解 一、选择题:‎ ‎1、解析:选B。明确硅酸盐的含义,硅芯片是高纯度的单质硅。‎ ‎2、解析:选C。如果泄漏,反应生成的HCl会和NH3反应生成大量NH4Cl固体小颗粒,可以看到大量白烟;该反应中强氧化性的氯气把氨气氧化为氮气,N元素由-3价升高到0价,共转移电子6 mol;该反应是置换反应。‎ ‎3、解析:选D。A中干燥气体导气管应长进短出;B中HCl气体极易溶于水,会引起倒吸;C中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度,温度计的水银球要和烧瓶的支管口对齐;D中,NH3不溶于CCl4可以有效防止倒吸。‎ ‎4、解析:选D。①Br2易挥发,会污染空气;②改为可调节高度的铜丝后可减少SO2的产生,3个方案均符合化学实验“绿色化”。‎ ‎5、解析:选D。A中Ca2+与CO32-反应产生沉淀,B中NO3-在酸性条件下氧化Fe2+;C中NH4+与OH-作用生成NH3·H2O。‎ ‎6、解析:选C。由于产生c mol NH3,则必定有NH4+ c mol,使SO42-完全沉淀需Ba2+ b mol,因此SO42-有b mol。根据电荷守恒,有:2c(SO42-)=c(NH4+)+3c(Al3+)‎ 则3c(Al3+)= mol/L c(Al3+)= mol/L。‎ ‎7、解析:选B。依据置换反应和氧化还原反应的定义可判断A、D正确。在反应(2)中,H2是还原剂,而在反应(1)中H2是还原产物。‎ ‎8、解析:选C。本题应注意两点,一是还原产物单一,二是被还原HNO3与金属单质的物质的量之比为1∶2。利用得失电子守恒并通过讨论可找到答案。设金属的化合价为+n价,HNO3的还原产物中N的化合价为x,由得失电子守恒可知(5-x)×1=2n,即x=5-2n。‎ 讨论 ‎9、解析:选B。漂白粉漂白的原理是次氯酸钙与水作用(水解)生成次氯酸,进行漂白。在题中条件下,漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸,缩短了作用时间,故漂白效果更好。‎ ‎10、解析:选CD。本题综合考查浓H2SO4、浓HNO3及SO2、NO2等元素化合物知识。由C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O知气体X为SO2、CO2的混合物,而由Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知气体Y为NO2,其中SO2、NO2在水溶液中发生反应,NO2+SO2+H2O===H2SO4+NO,产生的H2SO4又可与BaCl2发生反应:BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl,而NO遇空气又被氧化成为红棕色的NO2,故本题答案为C、D。‎ ‎11、解析:选C。燃烧煤炭会使大气中的二氧化硫含量增加。‎ ‎12、解析:选B。题给排列是按氯的化合价由低到高顺序排列的,该空处氯应为+5价,所以选B。‎ ‎13、解析:选D。盐酸表现酸性,应有氯化物生成;表现还原性,则氯的化合价升高。‎ ‎14、解析:选D。依题意,有:‎ Cu ~ Cu(NO3)2 ~ 2NO3-‎        0.05 mol×2‎ ‎=0.05 mol  ‎ H+ ~ NO3-‎ a mol   a mol 所以溶液中n(NO3-)=(a+0.1)mol。‎ ‎15、解析:选C。反应后剩余的气体为NO,参加反应的NO为m-=体积,O2不足量。‎ 总反应式为 ‎4NO+3O2+2H2O===4HNO3‎ ‎4 3‎ n =,解得m∶n=8∶3。‎ 二、非选择题(本题包括5小题,共55分)‎ ‎16、解析:由题N显负价(-3),Si显正价(+4),由此可以写出氮化硅的化学式为Si3N4。氮化硅陶瓷除氢氟酸外不与其他酸反应,可联想到SiO2和HF的反应,可知生成SiF4,另外氢和氮结合生成氨气。四氯化硅和氮气在氢气气氛中反应,除生成氮化硅外还有氯化氢生成。‎ ‎ ‎ ‎(2)Si3N4+12HF===3SiF4↑+4NH3↑‎ ‎(3)3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl ‎17、解析:五种溶液两两混合时,只有Ba(OH)2+K2SO4、Ba(OH)2+(NH4)2SO4产生白色沉淀,结合①、②知,B为Ba(OH)2,A为K2SO4、C为(NH4)2SO4;据③知E为NH4Cl,则D为KCl。‎ 答案:(1)A.K2SO4 B.Ba(OH)2 C.(NH4)2SO4 D.KCl E.NH4Cl ‎(2)SO42-+Ba2+===BaSO4↓‎ ‎2NH4++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2NH3↑+2H2O NH4++OH-NH3↑+H2O ‎18、解析:(1)用氨的碳酸盐加热分解制取纯净、干燥的氨气,则推断碳酸盐为铵盐:(NH4)2CO3或NH4HCO3,分解方程式为(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑或NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑,这样制得的NH3中有杂质CO2、H2O,所以判断碱石灰的作用是吸收H2O(g)和CO2。‎ ‎(2)在Pt催化作用下NH3和O2发生了如下反应:4NH3+5O24NO+6H2O,O2过量则2NO+O2===2NO2,NO2是红棕色气体。‎ ‎(3)NH3在空气中不能被点燃,逸出会造成大气污染,所以先通入O2后通入NH3,NH3在纯氧中燃烧的方程式用化合价升降法配平。‎ 答案:(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3 吸收水和二氧化碳 ‎(2)4NH3+5O24NO+6H2O ‎2NO+O2===2NO2‎ ‎(3)①先通入O2,后通入NH3 若先通氨气,氨在空气中不能点燃,逸出造成大气污染 ‎②4NH3+3O22N2+6H2O ‎ ‎19、解析:混合气体无色,则一定不含红棕色的NO2。由①知原气体中一定含有NH3;由②知无色气体变为红棕色,只可能是生成了NO2,故原气体中一定含有CO2、NO,发生的反应为2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,2NO+O2===2NO2;由③知恰好发生反应4NO2+O2+2H2O===4HNO3。由以上三个反应可推出CO2与NO的体积比为6∶4,即3∶2。‎ 答案:(1)NH3、CO2、NO NO2、N2‎ ‎(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,O2+2NO===2NO2 (3)CO2 NO 3∶2(或NO CO2 2∶3)‎ ‎20、解析:在该混合液中,各离子的物质的量为:‎ n(SO42-)=0.1 mol·L-1×0.25 L=0.025 mol n(NO3-)=0.2 mol·L-1×0.25 L=0.05 mol n(H+)=(0.025×2+0.05)mol=0.1 mol 铜粉的物质的量为n(Cu)==0.03 mol 加入铜粉后,实质发生铜与稀硝酸的反应:‎ ‎3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 离子方程式为3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O 由上述计算知n(H+)与n(NO3-)都是过量的,Cu不足量,即Cu完全溶解。‎ 则n(Cu2+)=n(Cu)=0.03 mol,‎ c(Cu2+)==0.12 mol·L-1。‎ 答案:(1)3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O ‎(2)0.12 mol·L-1‎
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