2019-2020学年新疆昌吉市教育共同体高一上学期期末考试化学试题

2019-2020学年新疆昌吉市教育共同体高一上学期期末考试化学试题

‎2019—2020学年新疆昌吉州第一学期期末质量检测 高一化学试卷 ‎ 可能用到的相对原子质量 ： H-1 Na-23 C-12 Mg-24 O-16 S-32 ‎ 一、单选题（2×25 = 50分）‎ ‎1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是（ ）‎ 选项 A B C D 物质 浓硫酸 汽油 酒精 氧化剂 标签 ‎2．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）‎ A．萃取、蒸馏、分液 B．分液、蒸馏、固-液萃取 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 ‎3．用NA 表示阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是（ ）‎ A．2克H2所含的原子数目为NA ‎ B．常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA个 C．2.3g金属钠含有的电子数为NA ‎ D．2molO3和3molO2所含的氧原子数都是6NA ‎4．下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（ ）‎ A．2.2g CO2 B．4.8gMg C．4.48L O2 D．49g H2SO4‎ ‎5．铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（ ）‎ A．混合物、氧化物、盐 B．单质、混合物、盐 C．盐、氧化物、纯净物 D．混合物、盐、化合物 ‎6．“纳米材料”是粒子直径为l～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）‎ ‎①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 ‎ ‎ A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥‎ ‎7．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（ ）‎ A．H2SO4 = 2H+ +SO4-2 B．MgCl2=Mg2+ + Cl2－‎ C．Ba(OH)2 = Ba2++2OH－ D．NaHCO3=Na+ + H+ + CO ‎8．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ ‎ B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-‎ C．将氧化钠与稀硫酸混合：Na2O+2H+=2Na++H2O ‎ D．将锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag ‎9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）‎ A．在强碱性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3- ‎ B．在碳酸钠溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋‎ C．在无色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4- ‎ D．在强酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-‎ ‎10．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）‎ A．SO3+ H2O= H2SO4 B．NH4Cl NH3+HCl C．Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O ‎11．食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。下列可用作食品包装袋中作脱氧剂的是（ ）‎ A．硅胶 B．铁粉 C．CaO D．KMnO4‎ ‎12．关于钠的化学性质叙述：①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；②钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠；③钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应；④钠是金属，不溶于水也不和水反应；⑤钠可从硫酸铜溶液中置换出铜。正确的是（ ）‎ A．④⑤ B．②③ C．①② D．①③‎ ‎13．为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）‎ A．铁片 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．KSCN溶液 ‎14．下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是（ ）‎ A．Fe(OH)2→Fe(OH)3 B．SiO2→CaSiO3 C．Na→Na2O2 D．FeCl3→FeCl2‎ ‎15．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）‎ ‎①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤ Na2CO3‎ A．②③④⑤ B．②③④ C．①②③④ D．全部 ‎16．下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（ ）‎ A．氯水 B．水玻璃 C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液 ‎17．如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是（ ）‎ A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去 B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管 C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色 D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气 ‎18．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是（ ）‎ 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42—‎ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有I－‎ C 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋、无K＋‎ D 滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+‎ ‎19．下列关于金属的说法不正确的是( )‎ A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，生成淡黄色固体 B．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，主要成分为氧化铁 C．铝是地壳中含量最多的金属元素，铝在空气中受热熔化，剧烈燃烧 D．商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎的用料属于合金 ‎20．碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质有许多相似的地方，但也存在差异，以下关于两者性质的比较正确的是（ ）‎ A．两者水溶液均呈碱性，碳酸钠俗名纯碱，物质分类属于碱 B．用酒精灯加热时两者均可发生分解反应，但碳酸氢钠更易分解 C．两者均和稀盐酸反应产生CO2，但碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈 D．两者均可和澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠反应时无沉淀 ‎21．下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）‎ A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 C．亚硫酸钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．二氧化硫和氯水使品红溶液褪色 ‎22．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）‎ ‎23．下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）‎ A．氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后其酸性减弱 ‎24．下列对于硝酸的认识,不正确的是( )‎ A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B．金属与硝酸反应不产生氢气 C．可用铁和铝制品盛装浓硝酸 D．铜与硝酸的反应属于置换反应 ‎25．向50mL18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，产生SO2(标准状况)6.72L，被还原的硫酸的物质的量为（ ）‎ A．0. 9mol B．0.3mol C．0.6mol D．0.45mol 二、填空题（共50分）‎ ‎26．(每空2分 ，共10分)某小组同学利用下图所示装置探究二氧化硫气体的性质。‎ 请回答：‎ ‎（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是____ 。‎ ‎（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_____ 。‎ ‎（3）装置③的作用是_____ 。‎ ‎（4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是 ______ 。‎ ‎（5）③中涉及的化学反应方程式是 。‎ ‎27．(每空2分 ，共10分)下列装置是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题：‎ ‎（1）写出实验室制取氨气的化学方程式_______________________________；‎ ‎（2）如果实验室采用图B来收集，则氨气应从______端进。(填“a”或“b”)‎ ‎（3）下列干燥剂能用来干燥氨气的是________；‎ A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氯化钙固体 ‎（4）图A收集氨气的装置中棉花的作用是_______________________________；‎ ‎（5）用图A收集时，确定氨气是否收满的检验方法是________________________。‎ ‎28．(10分)生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl2和NaOH固体、水制取84消毒液。请回答下列问题：‎ ‎(1)实验室制取Cl2的化学方程式为 ________________________ ，收集Cl2应使用 _________ 法，要得到干燥的Cl2可选用 _______ 做干燥剂，标准状况下，4.48L Cl2的物质的量为________mol。 ‎ ‎ (2)制取84消毒液需要4.0 mol·L-1的NaOH溶液100mL，配制时称量NaOH固体的质量为________g，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。‎ ‎(3)制取84消毒液的离子方程式为______________________。‎ ‎29．(10分)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_________________ 、 、 。‎ ‎(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？___________________________。‎ ‎(3)在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？___________ 。为此，改进方法是__________ _。‎ ‎30．(10分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。‎ 请根据以上信息完成下列各题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。‎ ‎（2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________ 。‎ ‎（3）写出反应⑦中涉及的化学反应方程式：______ ‎ ‎、 。。 ‎ ‎（4）写出反应⑤的离子方程式_____________________。‎ ‎ ‎ ‎2019—2020学年新疆昌吉州第一学期期末质量检测高一化学答案 一、选择题（每题2分，共50分）‎ ‎1．C 2．B 3．D 4．B 5．A 6．B 7．C 8．C 9．B 10．C 11．B 12．D ‎13．D 14．A 15．C 16．A 17．B 18．B 19．C 20．C 21．B 22．D 23．B ‎24．D 25．B 二、填空题（共50分）‎ ‎26．(10分)‎ ‎（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ‎（2）品红溶液褪色（或变浅）‎ ‎（3）吸收未反应的SO2，防止污染环境 ‎（4）漂白性、还原性 ‎(5)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ‎27．(10分)‎ ‎（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2‎ ‎（2）b （3）A ‎ ‎（4）减少与空气对流，使收集的氨气纯度增大 ‎(5)用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如变蓝则收满。‎ ‎28．(10分)（1） MnO2+4HC1(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 向上排空气法（或排饱和食盐水法）浓硫酸（或P2O5、无水CaCl2） 0.2‎ ‎ （2）16.0 100mL容量瓶 ‎（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ‎29．(10分)（1）Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O （2）不能，因为Al(OH)3不能溶于氨水，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开（3）因为氢氧化铝能溶于盐酸，盐酸过量后Al(OH)3会转化成Al3＋无法与钾离子分离 通入过量二氧化碳气体 ‎ ‎ 30．(10分)（1）Al HCl （2） 自来水消毒或制取盐酸（其他合理答案均可） ‎ 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 ‎ ‎（3） FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 ‎ ‎(4) Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl– ‎