备战2021 高考化学 加餐练5 氧化还原反应
加餐练 5 氧化还原反应
基础题
1.下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是( )
A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
B．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂
C．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂
D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒
2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理
是 4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是( )
A．X 的化学式为 AgS
B．银针验毒时，空气中的氧气失去电子
C．反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂
D．每生成 1 mol X，反应转移 2 mol e－
3．工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是( )
A．用铝矾土(主要成分 Al2O3)生产金属铝
B．用硫铁矿(主要成分 FeS2)生产硫酸
C．用海水、贝壳生产氯化镁晶体
D．用氯化钠生产烧碱
4．在 KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 的反应中，被氧化的氯原子与被还原的
氯原子的个数比为( )
A．1:6 B．6:1
C．1:5 D．5:1
5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一
组是( )
A．Al3＋、K、Fe2＋ B．Cl－、Al、H2
C．NO2、Na＋、Br2 D．O2、SO2、Fe
6．已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相
同条件下 NaClO2 也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
7．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为 Cl－
IO－
3 >Br2>I2。向含 6 mol KI 的硫酸溶液中逐滴加入 KBrO3 溶液，
整个过程中含碘物质的物质的量与所加 KBrO3 的物质的量的关系如图所示。下列有关说法
错误的是( )
A．b 点时 KI 恰好反应完全
B．b→c 过程中，被氧化的为 Br－
C．当 n(KBrO3)＝4 mol 时，对应含碘物质为 KIO3
D．该过程所能消耗 n(KBrO3)的最大值为 7.2 mol
11．酸性溶液中过氧化氢能使 Cr2O 2－
7 转化成蓝色的过氧化铬(CrO5，分子结构为
)，该反应可用来检验 Cr2O 2－
7 的存在，其反应的离子方程式为 4H2O2＋Cr2O2－
7 ＋
2H＋===2CrO5＋5H2O。下列说法正确的是( )
A．过氧化铬中铬元素的化合价为＋5
B．该反应中 Cr2O 2－
7 发生还原反应
C．该反应是非氧化还原反应
D．该反应中 H2O2 表现了还原性
12．《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下反应制得金刚石，
该反应的化学方程式为：3CO2＋4Na===2X＋C(金刚石)。设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，
下列有关此反应的叙述中不正确的是( )
A．X 的化学式为 Na2CO3
B．在该反应中 Na 发生氧化反应，金刚石为还原产物
C．当有 0.4 mol Na 参加反应时，消耗的 CO2 的体积为 6.72 L
D．当有 3 mol CO2 参加反应时，转移电子数目为 4NA
13．NaNO2 是一种食品添加剂，能致癌。酸性 KMnO4 溶液与 NaNO2 反应的离子方程式
是 MnO－
4 ＋NO－
2 ＋ ―→Mn2＋＋NO－
3 ＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是( )
A．该反应中 NO －
2 被还原
B．反应过程中溶液的 pH 减小
C．生成 1 mol NaNO3 需消耗 0.4 mol KMnO4
D． 中的粒子是 OH－
能力题
14.建筑工地常用的 NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知
NaNO2 能发生如下反应：
NaNO2＋ HI―→ NO↑＋ I2＋ NaI＋ H2O
(1)配平上面方程式。
(2)上述反应的氧化剂是________；若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数
目是________。
(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别 NaNO2 和 NaCl，可
选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，进行实验，下列选项
合适的是________(填字母)。
A．③⑤ B．①②④
C．①②⑤ D．①②③⑤
(4)某厂废液中，含有 2%～5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，采用 NH4Cl，能使 NaNO2
转化为不引起二次污染的 N2，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15．NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
①NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl
②NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2
已知 HCN(Ki＝6.3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同。
完成下列填空：
(1)第一次氧化时，溶液的 pH 应调节为__________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)；原因
是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)处理 100 m3 含 NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需 NaClO________g(实际用量应为
理论值的 4 倍才能使 NaCN 含量低于 0.5 mg/L，达到排放标准)。
(4)(CN)2 与 Cl2 的化学性质相似。(CN)2 与 NaOH 溶液反应生成________、________和
H2O。
16．过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2 悬浊液与 H2O2 溶液反应可制备 CaO2·8H2O。
Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O
反应时通常加入过量的 Ca(OH)2，其目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向池塘水中加入一定量的 CaO2·8H2O 后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序
号)。
A．Ca2＋ B．H＋ C．CO2－
3 D．OH－
(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4 和碱性 KI 溶液，生
成 MnO(OH)2 沉淀，密封静置，加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2 与 I－完全反应生成 Mn2＋
和 I2 后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如
下：
O2――→Mn2＋
MnO(OH)2――→I－
I2――→S2O2－
3 S4O2－
6
①写出 O2 将 Mn2＋氧化成 MnO(OH)2 的离子方程式：
________________________________________________________________________。
②取加过一定量 CaO2·8H2O 的池塘水样 100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消
耗 0.010 00 mol·L－1Na2S2O3 标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(用 mg·L－1 表示)，
写出计算过程。
加餐练 5 氧化还原反应
1．解析：用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，利用了物质的溶解性，属于物理过程，A 错
误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙烯，作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，
B 正确；生石灰是氧化钙，与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，是非氧化还原反应，C 错误；发
生复分解反应生成二氧化碳，是非氧化还原反应，D 错误。
答案：B
2．解析：根据原子守恒，X 的化学式为 Ag2S，A 项错误；银针验毒时，氧元素化合价
降低，空气中氧气得到电子，B 项错误；反应中 Ag 是还原剂，氧气是氧化剂，H2S 既不是
氧化剂也不是还原剂，C 项错误；银的化合价升高 1，每生成 1 mol X，反应转移 2 mol e－，
D 项正确。
答案：D
3．解析：Al2O3 生产金属铝，铝元素化合价降低；FeS2 生产硫酸，硫元素化合价升高；
海水、贝壳生产氯化镁晶体时，CaCO3→CaO→Ca(OH)2→Mg(OH)2→MgCl2，元素化合价没
有发生变化；氯化钠生产烧碱时生成氢气和氯气，元素化合价发生变化。
答案：C
4．解析：题目中的反应为
反应中被氧化的氯与被还原的氯原子个数比为 5:1。
答案：D
5．解析：Al3＋处于最高价，只有氧化性；K 的化合价只能升高，只有还原性；Fe2＋化
合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A 正确；Cl－化合价只能升高，只有还原
性，B 错误；NO2 化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na＋化合价只能降低，
只有氧化性，C 错误；SO2 既有氧化性又有还原性，Fe 化合价只能升高，只有还原性，D 错
误。
答案：A
6．解析：已知反应中氯元素的化合价：＋1 变为＋5 和－1，符合邻位转化规律。既然
NaClO2 也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项 A 中均降低，
选项 D 化合价均升高；选项 B、C 与题意相符，但选项 C 中 NaClO 不是最终产物。
答案：B
7．解析：C 项反应中，因 Br－的还原性弱于 SO2，故 Br－不能与 H2SO4 反应生成 SO2。
答案：C
8．解析：三个反应中，氧化产物依次是 I2、Fe3＋、Cl2，A 错误；氧化还原反应中，氧
化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，Cl2＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3＋，在
反应③中，Co2O3＞Cl2，所以氧化性强弱顺序是 Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B 正确；根据氧化
性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2 和 FeBr2 反应时，氯气应先与 Fe2＋反应，再与 Br－反应，产物
应为 FeCl3 和 Br2，C 错误；反应③中生成 1 mol Cl2，有 6 mol 的 HCl 参加反应，其中 2 mol
HCl 被氧化，D 错误。
答案：B
9．解析：根据还原性 Br－
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