-含硫化合物的性质与应用学案

-含硫化合物的性质与应用学案

‎ ‎ 第一单元 含硫化合物的性质与应用 一、二氧化硫 ‎1．物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。‎ ‎2．化学性质：‎ 二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。‎ A、SO2是酸性氧化物： a．与水反应： ‎ ‎（H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ）‎ b．与碱反应：与NaOH溶液反应 ‎ 与Ca(OH)2溶液反应 ‎ 将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？ ‎ B、SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）‎ a．弱氧化性：与硫化氢反应 ‎ b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化 SO2与O2反应 ‎ SO2使氯水褪色: ‎ SO2使溴水褪色: ‎ C、SO2的漂白性：‎ SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）‎ SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。‎ 讨论并填表:‎ 具 有 漂 白 性 的 物 质 物质 HClO、O3、H2O2‎ SO2‎ 活性炭 原理 实质 效果 6‎ ‎ ‎ 练习：1、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )‎ ‎①双氧水 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 ‎ A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③‎ 二、酸雨 正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为 。‎ 空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH 。‎ 硫酸型酸雨的形成途径：‎ 光照 烟尘中金属氧化物等作用 ‎（催化剂）‎ 雨水 ‎（水）‎ O2‎ H2OO ‎ SO3 H2SO4‎ SO2‎ 空气中的O2‎ H2SO3 H2SO4‎ 反应方程式分别为 ‎ ‎ ‎ ‎ 三、硫酸的性质 ‎1、硫酸的物理性质：纯硫酸是 色 状的液体，沸点 ，密度 ，能与水以任意比互溶，溶解时 。‎ ‎2、稀硫酸具有酸的通性，用方程式举例说明：‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎④ ‎ ‎⑤ ‎ ‎3、浓硫酸的三大特性 A、吸水性：将物质中含有的水分子夺去。‎ ‎“水”可以是混合气体中的 ，也可以是结晶水合物中的 。 ‎ ‎（可用作气体的干燥剂） 可干燥 气体 B、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水 可使有机物脱水碳化。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，‎ 所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。‎ ‎※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是 。‎ ‎〖对比〗吸水性和脱水性的区别。‎ 6‎ ‎ ‎ ‎ ‎ C、强氧化性：‎ a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面 。‎ ‎△‎ ‎ b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）‎ ‎△‎ ‎ Cu+H2SO4(浓)==== ‎ ‎ c与非金属反应： C+2H2SO4(浓)==== ‎ ‎ d 能与其他还原性物质反应 如H2S、HI等 讨论：‎ ‎1、一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量如何变化？浓度如何变化？‎ ‎2、如何鉴别浓H2SO4和稀H2SO4?‎ ‎3 、下列气体能否用浓硫酸干燥：HCl、HBr、 NH3 、CO 、H2 、SO2‎ ‎4、把浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上会产生什么现象？‎ ‎5、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：‎ ‎ A.强酸性 B.难挥发性 C.吸水性 D.脱水性 ‎ ‎ E.强氧化性 F.高沸点性 ‎（1）干燥H2、SO2等气体________;‎ ‎（2）用铝槽车装运浓硫酸________;‎ ‎（3）清洗镀件表面氧化物________;‎ ‎（4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红， 后来又变黑_____‎ ‎（5）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末 ；‎ ‎（6）蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕” ；‎ 四、硫酸的工业制法 ：接触法制硫酸 ‎（1）主要原料： ‎ ‎（2）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：‎ 三阶段 ‎1.造气 ‎2.接触氧化 ‎3.SO3的吸收 三设备 三反应 6‎ ‎ ‎ 名称 俗称和成分 颜色 名称 俗称和成分 颜色 硫酸钙 石膏 ‎ 熟石膏 ‎ ‎ 色 硫酸钡 重晶石 ‎ ‎ ‎ 色 硫酸亚铁 绿矾 ‎ ‎ 色 硫酸钠 芒硝 ‎ ‎ ‎ 色 硫酸铜 胆(蓝)矾 ‎ ‎ 色 硫酸锌 皓矾 ‎ ‎ ‎ 色 ‎（2）尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3·H2O = (NH4)2SO3+H2O,‎ ‎(NH4)2SO3+SO2+H2O = 2NH4HSO3, ‎ 五、硫酸盐、硫酸根离子的检验 ‎1、硫酸盐 ‎2、SO42-的检验： ‎ 练习：在（A）H2S，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）SO2，（E）NaHSO3 （F） H2SO4（浓）等几种物质中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。‎ 作业：‎ ‎1.常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ）。‎ A.氢氧化钠溶液 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸 ‎2．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 （ 　 ）‎ A、 强氧化性 B、不挥发性 C、酸性 D、吸水性 ‎3．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（ ）‎ A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂 C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 ‎4．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（ ） A、浓H2SO4脱水性能    B、浓H2SO4具有吸水性 C、盐酸具有挥发性     D、气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低 5.下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（ ）‎ 6‎ ‎ ‎ A. FeS B. CuS C. SO2 D. FeCl3‎ ‎6.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 （ ） A.各取少许溶液分别放入铜片`    B.分别与石蕊试液作用 C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上   D.各取少许溶液分别放入铝片 ‎7.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（ ）‎ A 浓硫酸 B 氢氧化钠 C氯水 D氯化钠 ‎8．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )‎ A. Cl2 B. H2S C. SO2 D. CO2‎ ‎9．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（ ）‎ A．HClO B．H2O2 C．SO2 D．O3‎ ‎10.防治酸雨最根本的途径是 ( )‎ A.减少矿物燃料使用量 B. 减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量 C.减少温室气体排放量 D. 植树造林 ‎11.下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ）‎ A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4‎ ‎12．能够用于鉴别SO2和CO2的试剂是（ ）‎ ‎ A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.澄清石灰水 D.氯化钡溶液 ‎13．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ ） ‎ A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液 ‎14.下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是 （ ）‎ A.常温下可使某些金属钝化 B.具有脱水性，故能作干燥剂 C.加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2‎ D.溶于水放出大量的热，稀释的时候应将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌。‎ ‎15.将PH试纸蘸取浓H2SO4后，试纸的颜色将变为（ ）‎ A.蓝 B.黑 C.红 D.白 ‎16、取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ）。‎ A、白、红、白 B、红、黑、白 C、红、红、红 D、白、黑、白 ‎17、全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （ ）‎ A. CH4、H2、CO、NH3 B. CO2、H2、SO2、Cl2‎ C. CO、CH4、HCl 、HBr D. SO2、CO2、H2、H2S ‎18.若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是( )‎ A.先用NaOH中和，再用水洗 B.用纱布擦净后涂油 C.用大量水冲洗 D.用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗 6‎ ‎ ‎ ‎19. 反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 +3H2O 中，被氧化的硫元素与被还 原的硫元素的质量比为（ ）‎ A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：3‎ 20、 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）‎ A. H+、SO32-、S2-、K+ B. HS-、Cl-、OH-、Ba2+‎ C. Na+、K+、S2-、SO42- D. Cu2+、Cl-、S2-、K+ ‎ ‎21．下列离子方程式中，不正确的是 （ ）‎ A.氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O B.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑‎ C.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓‎ D.氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O ‎ ‎22.下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是 （ ）‎ A.C和浓硫酸 B.Cu和浓H2SO4 C.蔗糖和浓硫酸 D.H2S和浓H2SO ‎23.浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性（ ）‎ A.赤热的碳 B.氢硫酸 C.氢氧化钠 D.铜（加热）‎ ‎24.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是（ ）。‎ A.浓硫酸遇明火爆炸 B.浓硫酸遇水发热爆炸 C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 ‎25.一种酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中( )‎ A.一定含有SO2-4 B.一定同时含有Ag+和SO2-4‎ C.一定含有Ag+ D.一定含有Ag+或SO2-4，或同时含有Ag+和SO2-4‎ ‎26．（12分）下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。‎ ‎（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸　强氧化性　。‎ ‎（2）浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳　脱水性　。‎ ‎（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气　酸性。‎ ‎（4）浓硫酸露置在空气中质量增加　　　吸水性。‎ ‎ ⑸ 浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白___吸水性__。‎ ‎27．一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：‎ ‎⑴CO2(HCl)：试剂　NaHCO3　溶液　　　，‎ ‎⑵CO2 (SO2)：试剂　NaHCO3　溶液　　　　，‎ ‎⑶SO2 (HCl)试剂：　NaHSO3　溶液　　　　，‎ ‎⑷Cl2(HCl)试剂：　　饱和NaCl　溶液 6‎