浙江版2021高考化学一轮复习专题七微观结构与物质的多样性精练含解析

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文档介绍

浙江版2021高考化学一轮复习专题七微观结构与物质的多样性精练含解析

专题七 微观结构与物质的多样性 探考情 悟真题 ‎【考情探究】‎ 考点 考纲内容 考试 要求 ‎5年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 原子结构和核外电子排布 ‎(1)原子结构模型的演变 a ‎★☆☆☆☆‎ ‎(2)原子的构成,原子符号 b ‎2016浙江4月选考,10,2分 同素异形体 及同分异构体 ‎★★★☆☆‎ ‎(3)核素、同位素的概念 b ‎2019浙江4月选考,10,2分 易 同系物,同 分异构体 ‎★★☆☆☆‎ ‎(4)原子核外电子排布的基本规律(1~18号元素原子结构)‎ c ‎2017浙江4月选考,7,2分 易 常见化学用语 ‎★★★★☆‎ 元素周期律与元素周期表 ‎(1)元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)‎ b ‎2018浙江11月选考,12,2分 ‎★☆☆☆☆‎ ‎(2)元素周期表的结构,同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律 b ‎2018浙江4月选考,12,2分 ‎★★★★★‎ ‎(3)主族元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质三者的关系 c ‎2019浙江4月选考,14,2分 ‎★★★★★‎ ‎(4)元素周期表的发展史、意义与作用 b ‎2016浙江4月选考,14,2分 ‎★★☆☆☆‎ 微粒之间的相互作用和物质的多样性 ‎(1)化学键的含义 a ‎★☆☆☆☆‎ ‎(2)离子键、共价键的概念和成因 b ‎★☆☆☆☆‎ ‎(3)离子化合物、共价化合物的概念 a ‎★☆☆☆☆‎ ‎(4)常见离子化合物的形式过程 b ‎★☆☆☆☆‎ ‎(5)简单离子化合物、共价分子的电子式 b ‎2018浙江11月选考,7,2分 常见化学用语 ‎★★★★★‎ ‎(6)简单共价分子的结构模型、结构式 a ‎2017浙江4月选考,7,2分 常见化学用语 ‎★★★★★‎ ‎(7)分子间作用力的含义,分子间作用力对分子构成 b ‎2019浙江4月选考,18,2分 ‎★★☆☆☆‎ - 21 -‎ 的物质的某些物理性质的影响 ‎(8)简单共价分子的空间结构和键能 a ‎★☆☆☆☆‎ ‎(9)氢键的概念、形成条件和原因,氢键对物质性质的影响 b ‎2019浙江4月选考,30(2),1分 化学反应的方 向,水的离子积 ‎★☆☆☆☆‎ ‎(10)同素异形体和同素异形现象 b ‎2017浙江4月选考,11,2分 同系物及同 分异构体 ‎★★☆☆☆‎ ‎(11)NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力 a ‎2018浙江4月选考,19,2分 ‎★★☆☆☆‎ ‎(12)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式 a ‎★☆☆☆☆‎ ‎(13)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性 a ‎★☆☆☆☆‎ 分析解读 本专题知识是高考的热点,每年必考,常以选择题的形式出现。主要考查点有三:①原子、分子的组成和结构,重点考查核素、核外电子的排布、分子结构模型、电子式的书写等知识;②元素周期律和元素周期表,包括元素在周期表中位置的确定、元素种类的推断、元素性质的比较和元素周期律的应用等;③微粒间的相互作用,涉及离子键和共价键的比较及判断、几种常见晶体的组成和结构等。除考查元素周期律和元素周期表的试题有一定难度外,其余试题难度不大。预计本专题内容仍是今后高考考查的重点。‎ ‎【真题探秘】‎ - 21 -‎ 破考点 练考向 ‎【考点集训】‎ 考点一 原子结构和核外电子排布 ‎1.(2020届富阳中学检测,4)我国限制稀有金属对外出口,此举对我国战略安全具有重要意义。稀土元素钕‎(‎‎ 60‎‎140‎Nd)是制造导弹合金材料的重要元素,下列说法中正确的是(  )‎ A‎.‎‎ 60‎‎140‎Nd和‎ ‎‎ 60‎‎142‎Nd是同一核素 B.一个‎ ‎‎ 60‎‎140‎Nd原子的质量约为‎140‎NA g(NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ C‎.‎‎ 60‎‎140‎Nd原子的中子数与质子数之差为80‎ D.14 g钕元素含有6 mol电子 答案 B ‎ ‎2.(2019上海选考,1,2分)元素‎ ‎‎118‎‎295‎Og中文名为,是一种人工合成的稀有气体元素,下列正确的是(  )                     ‎ A.核外电子数是118 B.中子数是295‎ C.质量数是177 D.第六周期0族元素 答案 A ‎ ‎3.(2019温州乐清中学单元检测,4)关于26Al和10Be的说法不正确的是(  )‎ A.10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子 B.10Be的原子核内中子数比质子数多 C.5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.2×1023‎ D.26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同 答案 C ‎ 考点二 元素周期律与元素周期表 ‎4.(2020届浙江名校协作体期始,10)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是(  )‎ A.位于第五周期第ⅥA族的元素为金属元素 - 21 -‎ B.第32号元素的单质可作为半导体材料 C.第55号元素的单质与水反应非常剧烈 D.第七周期ⅦA族元素的原子序数为117‎ 答案 A ‎ ‎5.(2019课标Ⅱ,9,6分)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(  )‎ W X Y Z A.原子半径:Wr(Z)>r(W)‎ B.化合物N和乙烯使溴水褪色的原理相同 C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 D.Z分别与X、Y、W形成的二元化合物中,各元素均满足8电子结构 答案 C ‎ ‎2.(2019江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是 (  )‎ A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)‎ B.由X、Y组成的化合物是离子化合物 C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 答案 B ‎ ‎3.(2018课标Ⅰ,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(  )‎ A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 答案 B ‎ ‎【五年高考】‎ A组 自主命题·浙江卷题组 考点一 原子结构和核外电子排布 ‎1.(2019浙江4月选考,10,2分)下列说法正确的是(  )‎ A.18O2和16O3互为同位素 - 21 -‎ B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物 C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 答案 B ‎ ‎2.(2018浙江11月选考,7,2分)下列表示不正确的是(  )‎ A.Na+结构示意图 ‎ B.乙烷的比例模型 ‎ C.乙醛的结构简式CH3CHO D.氯化钙的电子式[∶Cl‎··‎‎··‎∶]-Ca2+[∶Cl‎··‎‎··‎∶]-‎ 答案 B ‎ ‎3.(2017浙江4月选考,7,2分)下列表示不正确的是(  )‎ A.CO2的电子式 O‎··‎‎··‎∶∶C∶∶‎O‎··‎‎··‎ B.Cl2的结构式Cl—Cl C.CH4的球棍模型 ‎ D.Cl-的结构示意图 ‎ 答案 C ‎ ‎4.(2017浙江4月选考,11,2分)下列说法正确的是(  )‎ A.金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高 B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都是1‎ C.乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同系物 D.C6H14的一氯取代物只有一种 答案 B ‎ ‎5.(2016浙江4月选考,10,2分)下列说法不正确的是(  )‎ A‎.‎‎6‎‎12‎C和‎ ‎‎6‎‎14‎C是同一种核素 B.红磷和白磷互为同素异形体 C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质 D.CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成的 答案 A ‎ ‎6.(2015浙江10月选考,9,2分)下列说法不正确的是(  )‎ A.核素‎ ‎‎1‎‎2‎H的中子数是0‎ B.12C和14C互为同位素 C.金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 D.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 答案 A ‎ 考点二 元素周期律与元素周期表 ‎7.(2018浙江11月选考,12,2分)元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,下列说法不正确的是(  )‎ - 21 -‎ X Y Z Q A.原子半径(r):r(Q)>r(Y)>r(Z)‎ B.元素X有-4、+2、+4等多种价态 C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物 答案 C ‎ ‎8.(2018浙江4月选考,12,2分)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。下列说法不正确的是(  )‎ A.原子半径(r)大小比较:r(X)>r(Y)‎ B.X和W可形成共价化合物XW3‎ C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高 D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 答案 C ‎ ‎9.(2017浙江4月选考,14,2分)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是(  )‎ W X Y Z A.Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低 B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低 C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应 D.W的位置是第2周期、第ⅣA族 答案 A ‎ ‎10.(2016浙江10月选考,14,2分)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是(  )‎ X W Y Z A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小 B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高 C.W元素与氢元素可能会形成W2H6‎ D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质 答案 D ‎ ‎11.(2016浙江4月选考,14,2分)现有W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是 (  )‎ - 21 -‎ W X Y Z M ‎……‎ N A.原子半径:Y>Z>W B.单质的还原性:X>Y C.Br与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性Br比M的强 D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料 答案 C ‎ ‎12.(2015浙江10月选考,6,2分)硅元素在周期表中的位置是(  )                     ‎ A.第二周期ⅣA族 B.第三周期ⅣA族 C.第三周期ⅥA族 D.第二周期ⅥA族 答案 B ‎ ‎13.(2015浙江10月选考,23,2分)右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分,下列说法不正确的是(  )‎ A.W的原子序数可能是Y的两倍 B.Z的原子半径比X的大 C.Y元素的非金属性比Z元素的强 D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 答案 D ‎ 考点三 微粒之间的相互作用和物质的多样性 ‎14.(2019浙江4月选考,18,2分)下列说法不正确的是(  )‎ A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成,也有分子间作用力的破坏 答案 C ‎ ‎15.(2018浙江11月选考,8,2分)下列说法正确的是(  )‎ A.CaO与水反应过程中,有共价键的断裂和形成 B.H2O的热稳定性比H2S强,是由于H2O的分子间作用力较大 C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物 D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物,它们的晶体都属于分子晶体 答案 A ‎ ‎16.(2018浙江4月选考,19,2分)下列说法正确的是(  )‎ A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物 B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键 C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同 D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体 答案 C ‎ ‎17.(2017浙江11月选考,20,2分)下列说法不正确的是(  )‎ A.Mg2+和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C.浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱 答案 D ‎ - 21 -‎ ‎18.(2017浙江4月选考,20,2分)下列说法正确的是(  )‎ A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键 C.CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响 答案 B ‎ ‎19.(2016浙江10月选考,7,2分)下列表示正确的是(  )‎ A.氯化钠的电子式:Na ∶Cl‎··‎‎··‎∶‎ B.二氧化碳的结构式:O—C—O C.S2-的结构示意图:‎ D.葡萄糖的分子式:C6H12O6‎ 答案 D ‎ ‎20.(2016浙江10月选考,20,2分)下列说法不正确的是(  )‎ A.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小 B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,加热熔化时需破坏共价键 C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性 D.水电解生成氢气和氧气,有化学键的断裂和形成 答案 A ‎ ‎21.(2016浙江4月选考,7,2分)下列表示正确的是(  )‎ A.CO2的电子式:∶O‎··‎‎··‎∶∶C∶∶O‎··‎‎··‎∶‎ B.乙炔的结构式:‎ C.CH4的球棍模型:‎ D.Cl-的结构示意图:‎ 答案 D ‎ ‎22.(2016浙江4月选考,20,2分)下列说法正确的是(  )‎ A.MgF2晶体中的化学键是共价键 B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键 C.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 答案 C ‎ ‎23.(2015浙江10月选考,7,2分)下列化学用语表述正确的是(  )‎ A.水分子的结构式:‎ B.氯化钠的电子式:Na∶Cl‎··‎‎··‎∶‎ - 21 -‎ C.氯气的比例模型:‎ D.硫原子的结构示意图:‎ 答案 A ‎ ‎24.(2015浙江10月选考,15,2分)下列说法正确的是(  )‎ A.HCl属于共价化合物,溶于水能电离出H+和Cl-‎ B.NaOH是离子化合物,该物质中只含有离子键 C.HI气体受热分解的过程中,只需克服分子间作用力 D.石英和干冰均为原子晶体 答案 A ‎ B组 统一命题、省(区、市)卷题组 考点一 原子结构和核外电子排布 ‎1.(2019北京理综,8,6分)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(  )                     ‎ A.In是第五周期第ⅢA族元素 B‎.‎‎ 49‎‎115‎In的中子数与电子数的差值为17‎ C.原子半径:In>Al D.碱性:In(OH)3>RbOH 答案 D ‎ ‎2.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是(  )                     ‎ A.中子数为8 的氮原子‎:‎‎7‎‎8‎N B.HCl 的电子式:H+[∶Cl‎··‎‎··‎∶]-‎ C.NH3的结构式: D.Cl-的结构示意图:‎ 答案 C ‎ ‎3.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确‎···‎的是(  )‎ A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是‎ ‎‎117‎‎176‎Ts 答案 D ‎ 考点二 元素周期律与元素周期表 ‎4.(2019课标Ⅰ,13,6分)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是(  )‎ - 21 -‎ A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 答案 C ‎ ‎5.(2019课标Ⅲ,9,6分)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是(  )‎ A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物 C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 答案 B ‎ ‎6.(2018课标Ⅲ,13,6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(  )‎ ‎                     ‎ A.原子半径大小为Wc>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 答案 B ‎ ‎8.(2019天津理综,7节选)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:‎ ‎(1)砷在元素周期表中的位置          ‎。‎‎115‎‎288‎Mc的中子数为    。 ‎ 已知:‎ P(s,白磷) P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1;‎ P(s,白磷) P(s,红磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1;‎ 由此推知,其中最稳定的磷单质是    。 ‎ ‎(2)氮和磷氢化物性质的比较:‎ 热稳定性:NH3    PH3(填“>”或“<”)。 ‎ 沸点:N2H4    P2H4(填“>”或“<”),判断依据是             。 ‎ - 21 -‎ ‎(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是    (填序号)。 ‎ ‎                     ‎ a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应 ‎(4)SbCl3能发生较强烈的水解,生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程式                 ,因此,配制SbCl3溶液应注意        。 ‎ 答案 (1)第四周期第ⅤA族 173 黑磷 ‎(2)> > N2H4分子间存在氢键 ‎(3)b、c ‎(4)SbCl3+H2O SbOCl↓+2HCl(“ ”写成“ ”亦可) 加盐酸,抑制水解 考点三 微粒之间的相互作用和物质的多样性 ‎9.(2019上海选考,11,2分)关于离子化合物NH5(H有正价和负价),下列说法正确的是(  )‎ A.N为+5价 ‎ B.阴阳离子个数比是1∶1‎ C.阴离子为8电子稳定结构 ‎ D.阳离子的电子数为11‎ 答案 B ‎ ‎10.(2016上海单科,4,2分)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是(  )‎ A.CaO与CO2 B.NaCl与HCl C.SiC与SiO2 D.Cl2与I2‎ 答案 C ‎ ‎11.(2016上海单科,21,4分)(双选)类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是(  )‎ A.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子 B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2S C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3‎ D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr 答案 AB ‎ C组 教师专用题组 考点一 原子结构和核外电子排布 ‎1.(2019江苏单科,2,2分)反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(  )‎ A.中子数为18的氯原子‎:‎‎17‎‎18‎Cl B.N2的结构式:N N C.Na+的结构示意图:‎ D.H2O的电子式:H∶O‎ ‎‎··‎‎ ‎‎··‎∶H - 21 -‎ 答案 D ‎ ‎2.(2017江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是(  )‎ A.质量数为31的磷原子‎:‎‎15‎‎31‎P B.氟原子的结构示意图:‎ C.CaCl2的电子式:Ca2+[∶Cl‎··‎‎··‎∶‎‎]‎‎2‎‎-‎ D.明矾的化学式:Al2(SO4)3‎ 答案 A ‎ ‎3.(2015江苏单科,2,2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(  )‎ A.质子数为17、中子数为20的氯原子‎:‎‎17‎‎20‎Cl B.氯离子(Cl-)的结构示意图:‎ C.氯分子的电子式:∶Cl‎··‎‎··‎‎ ‎∶Cl‎··‎‎··‎∶‎ D.氯乙烯分子的结构简式:H3C—CH2Cl 答案 C ‎ ‎4.(2015课标Ⅱ,9,6分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是(  )‎ A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ 答案 B ‎ 考点二 元素周期律与元素周期表 ‎5.(2019上海选考,15,2分)短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示,其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是(  )‎ A.非金属性:m>n B.氢化物稳定性:n

q D.最高价氧化物对应水化物酸性:p>q 答案 C ‎ ‎6.(2018天津理综,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是(  )                     ‎ A.溶解度:Na2CO3r(Z)>r(Y)‎ B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 答案 D ‎ ‎8.(2017课标Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(  )‎ A.氢化物沸点:WW C.化合物熔点:Y2X3X>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 答案 C ‎ ‎11.(2016江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(  )‎ ‎ A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 ‎ B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 ‎ C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 ‎ D.原子半径:r(X)Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 答案 A ‎ ‎13.(2016浙江理综,9,6分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(  )‎ A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小:XW C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 答案 D ‎ ‎14.(2015江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(  )‎ A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W 答案 A ‎ ‎15.(2016天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。‎ 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题:‎ ‎(1)Z元素在周期表中的位置为        。 ‎ ‎(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)    。 ‎ ‎(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是    。 ‎ a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 ‎(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃。写出该反应的热化学方程式: ‎ ‎          。 ‎ ‎(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为        。Q与水反应的化学方程式为 。 ‎ - 21 -‎ ‎(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 mol·L-1 NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为      ,生成硫酸铜物质的量为    。 ‎ 答案 (14分)(1)第三周期,ⅦA族 ‎(2)Si ‎(3)ac ‎(4)Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l) ΔH=-687 kJ·mol-1‎ ‎(5)H∶C⋮⋮C∶C‎··‎HH‎··‎∶H Mg2C3+4H2O 2Mg(OH)2+C3H4↑‎ ‎(6)NO 0.9 mol,NO2 1.3 mol 2 mol 考点三 微粒之间的相互作用和物质的多样性 ‎16.(2019上海选考,9,2分)下列说法错误的是(  )‎ A.含有共价键的化合物是共价化合物 B.含有极性键的分子可能是非极性分子 C.有电子转移的反应是氧化还原反应 D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 答案 A ‎ ‎17.(2015上海单科,6,3分)将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有(  )                     ‎ A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 答案 C ‎ ‎18.(2015上海单科,11,3分)下列有关物质性质的比较,错误的是(  )                     ‎ A.溶解度:小苏打<苏打 B.密度:溴乙烷>水 C.硬度:晶体硅<金刚石 D.碳碳键键长:乙烯>苯 答案 D ‎ ‎19.(2015上海单科,3,2分)某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是(  )                     ‎ A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质 C.可能是有机物 D.可能是离子晶体 答案 A ‎ ‎【三年模拟】‎ 一、选择题(每小题2分,共26分)‎ ‎1.(2020届舟山中学复习检测,3)下列说法正确的是(  )‎ A.13C和14N质子数相差1,中子数也相差1‎ B.钴有‎ ‎‎27‎‎56‎Co‎、 ‎‎27‎‎57‎Co、‎ ‎‎27‎‎58‎Co、‎ ‎‎27‎‎59‎Co等几种原子,它们是同素异形体,其物理性质几乎相同,化学性质不同 C.有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量种类少于36个 D.核聚变如‎ ‎‎1‎‎2‎H‎+‎‎1‎‎3‎H ‎ ‎‎2‎‎4‎He‎+‎‎0‎‎1‎n,由于有新微粒生成,该变化是化学变化 答案 C ‎ ‎2.(2019嘉兴、丽水选考模拟,11)下列说法正确的是(  )‎ A.H2与D2是氢元素的两种核素,互为同位素 B.甲酸(HCOOH)和乙酸互为同系物,化学性质不完全相似 - 21 -‎ C.C4H10的两种同分异构体都有三种二氯代物 D.石墨烯(单层石墨)和石墨烷(可看成石墨烯与H2加成的产物)都是碳元素的同素异形体,都具有良好的导电性能 答案 B ‎ ‎3.(2020届浙江名校协作体期始,14)下列说法不正确的是(  )‎ A.C5H12的三种同分异构体沸点不同是因为分子间作用力大小不同 B.NH3和HCl都极易溶于水,与它们均能跟水分子形成氢键有关 C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成,也有分子间作用力的破坏 D.NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同 答案 B ‎ ‎4.(2020届温州瑞安中学复习测试,6)如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是(  )‎ A B C D A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物 B.AD2的电子式为S‎··‎‎··‎∶∶C∶∶‎S‎··‎‎··‎ C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键 D.B2的结构式为 答案 C ‎ ‎5.(2019温州化学竞赛,10)元素周期律揭示元素间的规律,既有相似性又有递变性。下列规律正确的是(  )‎ A.第二周期元素氢化物稳定性的顺序是:HF>H2O,所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是:HCl>H2S B.ⅣA族元素氢化物熔点顺序是:SiH4>CH4,所以ⅤA族元素氢化物熔点顺序也是:PH3>NH3‎ C.ⅦA族元素的非金属性是:F>Cl,所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是:HF>HCl D.镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制备铝,所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁 答案 A ‎ ‎6.(2020届台州中学检测,12)W、X、Y、Z为元素周期表中短周期主族元素,W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半,X与W处于同一周期,且为同周期原子半径最小的金属元素,Y原子K、L层电子数之比为1∶2,Y、Z处于同一周期,四种元素最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(  )‎ A.原子序数:Z>Y>X B.原子半径:X>Y>Z C.单质的熔点:X>W>Y D.W、X的简单离子都能抑制水的电离 答案 B ‎ - 21 -‎ ‎7.(2019宁波余姚中学单元检测,10)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右图所示。常温下,S2Cl2遇水易发生反应,并产生能使品红溶液褪色的气体,下列说法中错误的是(  )‎ A.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B.S2Cl2与水反应时只有S—Cl键断裂 C.S2Br2分子中含有极性键和非极性键 D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O SO2↑+3S↓+4HCl 答案 B ‎ ‎8.(2019金丽衢十二校联考三,12)X、Y、Z、W、M均为短周期元素,M的一种核素不含中子,X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(  )‎ A.原子半径:Z>X>Y>M B.X、Y、Z、W与M均能形成18电子分子 C.X、Y、M形成的化合物水溶液一定显酸性 D.Y的简单阴离子还原性弱于X的简单阴离子还原性 答案 C ‎ ‎9.(2019浙江名校协作体期始联考,12)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子序数之和为46。下列说法正确的是(  )‎ X Y W Z T A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.原子半径(r)大小比较:r(Y)>r(X)‎ C.物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Y元素可形成化合物TY2‎ 答案 D ‎ ‎10.(2018宁波新高考选考适应性考试,13)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素 ,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示 ,其中R元素是短周期中除稀有气体元素之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是(  )‎ A.M元素在周期表中的位置是第 2周期第ⅥA族 B.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:ZC>B>E>D C.F中既含有离子键又含有极性共价键 D.G中的阴离子能抑制水的电离 答案 A ‎ ‎12.(2020届宁波镇海中学检测,16)已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25 ℃时,其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是(  )‎ A.X、M简单离子半径大小顺序:X>M B.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素 C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3‎ D.X、Z的最简单气态氢化物反应的现象:有白烟生成 答案 C ‎ ‎13.(2018衢州二中期末,13)被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种主族元素组成,其化学式可表示为Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,T无正价,X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是(  )‎ A.原子半径:Y>Z>R>T B.气态氢化物的稳定性:WZ D.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 答案 D ‎ 二、非选择题(共24分)‎ ‎14.(2020届宁波镇海中学检测,26)(12分)X、Y、Z、W、Q、R为短周期的主族元素,其原子序数依次增大。Y、Z、W、Q、R位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体,Y的原子次外层电子数是最外层电子数的4倍,1 mol Z的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6 L。Q的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8,X的原子序数是W的原子序数的一半。‎ - 21 -‎ ‎(1)W的原子结构示意图为      ,Q与R可形成原子个数比为1∶2的化合物,其电子式为      。 ‎ ‎(2)经测定,在2.5×1.01×105 Pa下,Z与R形成的化合物的熔点为190 ℃,沸点为180 ℃,则该化合物为    ,属于    化合物(填“共价”或“离子”)。 ‎ ‎(3)W、Q、R三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是           (填化学式)。 ‎ ‎(4)Z与Q形成的化合物遇水水解,发生反应的化学方程式为                    。 ‎ ‎(5)一种由X、R组成的化合物分子中,X、R原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式                            。 ‎ ‎(6)碳与Y两元素形成的1 mol化合物T与水反应,生成2 mol Y的最高价氧化物的水化物和1 mol烃,该烃分子中碳、氢质量比为9∶1,烃的电子式为       。T与水反应的化学方程式为                     。 ‎ 答案 (1) ∶Cl‎··‎‎··‎∶S‎··‎‎··‎∶Cl‎··‎‎··‎∶‎ ‎(2)AlCl3 共价 ‎(3)HCl>H2S>SiH4‎ ‎(4)Al2S3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑‎ ‎(5)NCl3+3H2O 3HClO+NH3或NCl3+4H2O 3HClO+NH3·H2O ‎(6)H∶C⋮⋮C∶C‎··‎HH‎··‎∶H Mg2C3+4H2O 2Mg(OH)2+C3H4↑‎ ‎15.(12分)元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:‎ ‎(1)若①~⑩分别代表十种元素,则⑩代表的元素处于常见元素周期表的位置是          。 ‎ ‎(2)⑥、⑦为生活中两种常见的金属元素,其单质的熔点⑥   ⑦(填“>”“<”或“=”);比较元素⑧、⑨对应的常见单质氧化性的强弱,并用化学反应方程式阐明:  ‎ ‎ 。 ‎ ‎(3)写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见无机化合物(填化学式):      ,该物质溶于水后对水的电离起     作用(填“抑制”“促进”或“不影响”),其原因是 。 ‎ ‎(4)①、③、⑤三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠,写出用它作燃料,②的最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应:                   。 ‎ - 21 -‎ ‎(5)用电子式表示④的一种10电子结构氢化物的形成过程:            。 ‎ 答案 (1)第四周期第Ⅷ族 (2)< 氯气的氧化性大于硫单质,Cl2+H2S 2HCl+S↓能够自发进行(其他合理答案也可) (3)HNO3 抑制 HNO3电离产生H+,抑制水的电离(或HNO2 抑制 HNO2电离产生H+,抑制水的电离;或NH3·H2O 抑制 NH3·H2O电离产生OH-,抑制水的电离;或NH4NO3 促进 NH4NO3电离产生的NH‎4‎‎+‎与水电离出的OH-结合生成NH3·H2O,促进水的电离) (4)CH3OH-6e-+8OH- CO‎3‎‎2-‎+6H2O (5)3H·+·N‎··‎‎·‎· H∶N‎··‎H‎ ‎‎··‎∶H - 21 -‎

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