【化学】北京市延庆区2019-2020学年高一下学期期中考试试卷

【化学】北京市延庆区2019-2020学年高一下学期期中考试试卷

北京市延庆区2019-2020学年高一下学期期中考试试卷 ‎ 第一部分 选择题（共50分）‎ 每小题只有一个选项符合题意（共25小题，每小题2分）‎ ‎1.下列自然现象能够产生氮肥的是（ ）‎ A B C D 雷雨天气 冬季雾凇 光照榕树 泥石流 ‎2.下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（ ）‎ A．无色气体 B．有刺激性气味 C．相同条件下密度比空气的大 D．能与水反应 ‎3.下列分子的电子式书写正确的是（ ）。‎ A．氨 B．四氯化碳 ‎ C．氮 D．二氧化碳 ‎ ‎4.下列气体不会造成大气污染的是（ ） ‎ A．二氧化硫 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 一氧化氮 ‎5.SO2可用作红酒的防腐剂，下列关于SO2的叙述不正确的是（ ）‎ A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能使品红溶液褪色 C．能与NaOH溶液反应 D．能与水反应生成硫酸 ‎6.原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。右图所示原电池的说法正确的是（ ）‎ A．电子经锌片流向铜片 B．Cu为负极，Zn为正极 C．该装置能将电能转化为化学能 D．锌片上发生的反应为 2H++2e-=H2↑‎ ‎7. 已知N元素的最低化合价是-3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是（ ）‎ A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3‎ ‎8.下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）‎ A．液氨可以作制冷剂 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 C．二氧化硫可以漂白某些有色物质 D．氨和硝酸都能用于制造化肥 ‎9.研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。‎ 下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是（ ）‎ A．与燃料燃烧有关 B．涉及氧化还原反应 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4‎ ‎10.下列化学反应，属于吸热反应的是（ ）。‎ A．酸碱中和 B．氧化钙与水 ‎ C．甲烷燃烧 D．氯化铵与氢氧化钡晶体混合 ‎11.对于反应，氢气在氯气中燃烧放出能量，下列说法正确的是　（　）‎ A.拆开Ｈ－Ｈ键和Cl－Cl键吸收的能量高于形成Ｈ－Cl键放出的能量 B.拆开Ｈ－Ｈ键和Cl－Cl键吸收的能量低于形成Ｈ－Cl键放出的能量 C.氢气与氯气反应剧烈且放出能量，故反应不需要任何条件 D.氢气和氯气的总能量低于氯化氢气体的总能量 ‎12.硫在自然界的循环过程如图所示。下列 说法中，不正确的是（ ）‎ A．火山喷发、森林火灾不会产生SO2‎ B．氢、氧两种元素共同参与硫的循环 C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放 D．硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化 ‎ 还原反应 ‎13. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）‎ A．硫酸属于酸 B．氨气属于碱 C．NaHSO4属于盐 D．二氧化氮属于氧化物 ‎14. 对于反应：2H2S+SO2===3S+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）‎ A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2 ‎ ‎15.下列叙述中，正确的是（ ）‎ A.NaNO3在通电的条件下电离出NO3-和Na+‎ B.稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、NO3-和HNO3‎ C.Na2SO4溶于水后，主要以Na+和SO42-形式存在 ‎ D.BaSO4难溶于水，不属于电解质 ‎16.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是 A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. O2‎ ‎17.硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。下列关于浓硝酸性质的描述不正确的是（ ） ‎ A．难挥发 B．能溶于水 C．能与碳反应 D．能与氨气反应 ‎18.下列说法或做法正确的是（ ） ‎ ‎ A. 实验室常用加热氯化铵固体来制备氨气 ‎ B . 铵盐很稳定，受热不易分解 ‎ ‎ C. 浓硝酸不稳定，应用棕色的细口瓶盛放 ‎ D . 正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7 ‎ ‎19.下列解释事实的方程式，不正确的是（ ）‎ A．铁粉与硫粉混合加热反应： Fe + S FeS 点燃 B．红热的铜丝与硫蒸气化合：Cu ＋ S CuS C．镁条在氮气中燃烧：3Mg＋N2 == Mg3N2‎ D．红热的木炭与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎20.自然界的氮循环如右图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A．氧元素参与了氮循环 B．②中合成氨属于人工固氮 C．①和③中氮元素均被氧化 D．含氮有机物和含氮无机物可相互转化 ‎21.下列说法中，不正确的是（ ）。‎ A． 化学反应未必伴随能量变化 B． 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C． 化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量多少有关 D． 有新物质生成是化学反应的根本特征 ‎22.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是（ ）‎ A . N2是还原剂 B. KNO3在反应中得到电子 C．S在反应中被氧化 D．1mol C参加反应有2 mol电子转移 ‎23.如图是氢氧燃料电池构造图。关于该电池说法不正确的是（ ）‎ A． a极是负极 ‎ A． 正极的电极反应是：H2-2e-=2H+ ‎ B． 电子由a通过灯泡流向b ‎ C． 氢氧燃料电池是环保电池 ‎24.只用一种试剂，将Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是（ ）‎ A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液 ‎25.依据下列试管实验操作及现象，得出“实验结论”正确是（ ）‎ 选项 试管实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl－‎ B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有CO32－‎ C 向某溶液中加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-‎ D 向某溶液中加入稀氢氧化钠，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸未变蓝。‎ 该溶液中一定不含NH4+‎ 第二部分 非选择题（共50分）‎ 本部分共7道小题，共50分。‎ ‎26.（5分）现有下列4种物质：① NH3 ②浓硝酸 ③ 浓硫酸 ④ NO。其中，遇空气迅速变成红棕色的气体是 （填序号，下同），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 ，加入蔗糖产生“黑面包”现象的溶液是 ，常温下，能用铁制容器盛放的溶液是 。‎ ‎27.（6分）物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。‎ ‎（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是 。‎ ‎（2）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的 实验现象是：铜片上有气泡产生、 。‎ ‎（3）稀硫酸在如图所示装置中的作用是：传导离子、 。‎ ‎（4）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 （填序号）。‎ ‎① 2H2 ＋ O22 H2O ‎② SO3＋ H2O ==== H2 SO4‎ ‎③ Cu ＋ 2Fe3+ ==== Cu2+＋ 2Fe2+‎ ‎28.（5分）某小组同学用图1所示装置制取氨，并探究其性质。‎ ‎（1）制取氨气的化学方程式是 。 ‎ ‎（2）采用图示的方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气 （填“大”或“小”）。‎ ‎（3）将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是 。‎ ‎（4）甲同学设计了图2所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，请画出正确的尾气吸收图。‎ ‎29.(14分)某研究性小组为探究铜丝与过量浓硫酸的反应,设计了如图所示装置进行有关实验,最后发现试管中铜有剩余。请回答：‎ ‎（1）试管①中发生反应的化学方程式是 ,‎ 该反应体现了浓硫酸的 （填“氧化性”或“还原性”）。 ‎ ‎（2）试管②中的实验现象是 。‎ ‎（3）试管③中，NaOH的作用是 。反应的化学方程式是 。‎ ‎（4）该小组认为还应有一定的硫酸剩余,请说明铜丝未完全溶解并仍有一定量余酸的原因 。‎ ‎（5）为证明反应结束后的试管中确实有余酸,可选用下列药品中的 。‎ ‎ A.锌粒 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液 ‎ （6）若想使铜继续反应可以向试管①中加入一种物质，该物质可能是_______(填序号)‎ A．NaNO3 B. Na2SO4 C. NaCl D.FeCl2‎ 试写出该反应的离子方程式 。‎ ‎30.（11分）A、B、C是中学化学中常见的物质，且A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请回答：‎ ‎（1）若B是无色气体，C是红棕色气体。‎ ‎① A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是 。‎ ‎② 下列说法正确的是 （填字母）。‎ a．常温下，A为无色气体 b．A、B、C中所含相同元素的化合价依次升高 c．C与水反应只做还原剂。‎ ‎③若A是化合物，写出由A氧化生产B的化学方程式 。‎ （2） 若B是一种有刺激性气味的有毒气体，C与水反应生成硫酸 ‎① A、B、C所含相同元素的原子结构示意图是 。‎ ‎② 下列说法不正确的是 （填字母）。‎ a．A一定是黄色晶体 b．可以用上述转化关系制备硫酸 c．B与水反应做还原剂。‎ ‎③C的水溶液与氢氧化钠的反应为 （填吸热或放热）反应。‎ ‎31.(9分)甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。‎ ‎ 某气体 文献记载：‎ I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。‎ II．FeSO4+NOFe(NO)SO4（棕色） 。‎ III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。‎ 甲的实验操作和现象记录如下：‎ 实验操作 实验现象 ‎（1）打开弹簧夹，通入一段时间某气体，关闭弹簧夹。‎ ‎（2）打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。‎ 无明显现象。‎ ‎（3）加热烧瓶，反应开始后停止加热。‎ ‎①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅。 ‎ ‎②反应停止后，A中有固体剩余。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）为排除空气对实验的干扰，操作（1）中通入的气体可能是 。‎ ‎（2）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是__________________________。‎ ‎（3）试写出加热烧瓶后Ａ中有红棕色气体产生的化学方程式_______________。‎ ‎（4）甲认为B中溶液变棕色是因为A中有NO生成，你认为甲的观点对吗_________（填正确或错误）？请结合方程式简述原因 ________________________________‎ ‎（5）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是________________________。‎ ‎【参考答案】‎ 第一部分 选择题（共50分）‎ 每小题只有一个选项符合题意（共25小题，每小题2分）‎ 1- ‎5: A A C B D 6-10： A D B C D 11-15:B A B D C ‎16-20:D A C B C 21-25：A B B D C 第二部分 非选择题（共50分）‎ ‎26.（5分） ④ ， ① ， ③ ， ②③ 。（每个答案1分）‎ ‎27.（6分）‎ ‎（1） Zn ＋ 2H+ ==== Zn2+＋ H2↑（2分）‎ （2） 电流表指针偏转（1分）‎ （3） 参与电极反应 （1分）‎ ‎（4）①③ （2分）‎ ‎28.（5分）‎ ‎（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）‎ ‎（2）小（1分）‎ ‎（3）产生白烟（1分） ‎ ‎（4）（1分）‎ 29. ‎(14分)‎ ‎（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2SO2↑+2H2O（2分）氧化性（1分）‎ ‎（2）品红褪色（1分）‎ ‎（3）尾气处理，防止污染环境（1分）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）‎ ‎（4）随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，氧化性变弱，不再与铜反应。（2分）‎ ‎（5） A D （2分）‎ ‎（6）A（1分）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）‎ ‎30.（11分）‎ ‎（1） ① 第二周期，第VA族（2分） ② a b（2分）‎ ‎③4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（2分）‎ （2） ‎①略（2分） ② a c（2分） ③放热（1分）‎ 29. ‎(9分)‎ ‎（1） N2、CO2等（1分） ‎ ‎（2）常温下铁在浓硝酸中钝化（1分）‎ ‎（3）Fe+6HNO3Fe(NO)3+3NO2↑+3H2O（2分）‎ ‎（4）错误（1分）3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应生成的一氧化氮能与FeSO4变棕色（2分）‎ ‎（5）取A中液体少许于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若变蓝，证明生成了铵盐；否则，没有生成铵盐。（2分）‎ ‎ ‎ ‎ ‎