2020届浙江学考一轮复习考点精讲通用版考点28物质的多样性学案

2020届浙江学考一轮复习考点精讲通用版考点28物质的多样性学案

考点28　物质的多样性 知识条目 必考要求 加试要求 ‎1.同素异形体与同素异形现象 a b ‎2.同分异构体与同分异构现象 a b ‎3.NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力 a a ‎4.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式 a a ‎5.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性 a 一、辨析“三同”概念 同位素 同素异形体 同分异构体 概念 质子数相同、中子数不同的同一种元素的原子之间互为同位素 同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体 分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体 对象 原子之间 单质之间 一般为有机化合物之间 化学性质 几乎完全相同 相似，一定条件下可以相互转变 可能相似，也可能不同 实例 H、H、H 金刚石、石墨、C60；红磷、白磷 CH3COOH与HCOOCH3‎ 二、晶体类型及性质比较 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 构成晶体的粒子 阳离子、阴离子 分子 原子 金属离子、自由电子 组成晶体粒子间 相互作用 离子键 范德华力(有的存在氢键)‎ 共价键 金属键 典型实例 NaCl 冰(H2O)、干冰(CO2)‎ 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多 除汞外的金属及合金 数新型高温结构陶瓷 实例结构模型 ‎—‎ 晶体的物理性质 熔、沸点 熔点较高，沸点较高 熔、沸点低 熔、沸点高 易导电、易导热，大多数具有较好的延展性，密度、硬度、熔、沸点等差别较大 导热性 不良 不良 不良 导电性 固态不导电，熔化或溶于水能导电 固体、熔融不导电，部分化合物溶于水能导电 不导电(半导体)‎ 机械加工性能 不良 不良 不良 硬度 略硬而脆 硬度低 高硬度 ‎【例1】　下列各组中，互称为同素异形体的是(　　)‎ A．12C和14C B．水和冰 C．O2和O3 D．CO和CO2‎ ‎【解析】　A项，12C和14C互为同位素；B项，水和冰为同一种物质；C项，O2和O3互为同素异形体；D项，CO和CO2是相同两种元素形成的不同化合物。故C项符合题意。‎ ‎【答案】　C ‎【提炼】　“四同”判断的关键是抓住描述的对象：‎ ‎(1)同位素——原子，如H、H、H；‎ ‎(2)同素异形体——单质，如O2、O3；‎ ‎(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；‎ ‎(4)同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。‎ ‎【例2】　下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)‎ A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化 ‎【解析】　碘和干冰升华克服的都是分子间作用力，A项正确；硅和C60‎ 的熔化分别克服的是共价键、分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键、离子键，C项错误；溴和汞的气化分别克服的是分子间作用力、金属键，D项错误。‎ ‎【答案】　A ‎【提炼】　本题主要考查晶体的类型及晶体中微粒间的相互作用力。物质的三态变化，主要是微粒间的距离发生变化，所以破坏的是分子间作用力。‎ 晶体类型及性质比较 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 构成晶体的粒子 阳离子、阴离子 分子 原子 组成晶体粒子间相互作用 离子键 分子间作用力 共价键 典型实例 NaCl 冰(H2O)、干冰(CO2)‎ 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC及Si3N4等 熔、沸点 熔、沸点较高 熔、沸点低 熔、沸点高 ‎【例3】　关于晶体的叙述中，正确的是(　　)‎ A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 ‎【解析】　B项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCl。‎ ‎【答案】　A ‎【提炼】　原子晶体是由共价键所形成的空间网状结构，共价键的键能越大，熔、沸点越高；分子晶体中，分子间作用力对物质的熔沸点及密度会产生影响，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，而结构组成相似的分子晶体，其相对分子质量越大，分子间作用力越强。‎ ‎【例4】　有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如下表：‎ 序号 熔点/℃‎ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与Ag＋反应 A ‎811‎ 较大 易溶 水溶液或熔融导电 白色沉淀 B ‎3 500‎ 很大 不溶 不导电 不反应 C ‎－114.2‎ 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀 ‎(1)晶体的化学式分别为：A________、B________、C________。‎ ‎(2)晶体的类型分别是：A________、B________、C________。‎ ‎(3)晶体中微粒间作用力分别是：A________、B________、C________。‎ ‎【解析】　根据A、B、C所述晶体的性质可知，A为离子晶体，只能为NaCl，微粒间的作用力为离子键；B应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；C应为分子晶体，且易溶于水，只能为HCl，微粒间的作用力为分子间作用力。‎ ‎【答案】　(1)NaCl　C　HCl　(2)离子晶体　原子晶体　分子晶体　(3)离子键　共价键　分子间作用力 ‎【提炼】　离子化合物在水溶液或熔融状态下均能导电如NaCl，而共价化合物只能在水溶液中导电，在液态时不导电，如HCl。HCl是电解质，在水溶液中能电离出Cl－，故与Ag＋反应产生白色沉淀，而CCl4是非电解质，在水溶液中不能电离出Cl－，故与Ag＋不反应。‎