2019-2020学年陕西省宝鸡市金台区高一上学期期中检测化学试题

2019-2020学年陕西省宝鸡市金台区高一上学期期中检测化学试题

‎2019-2020学年度第一学期期中检测题 高一化学（必修一）‎ ‎ 2019.11‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。‎ ‎2. 答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。‎ ‎3. 第Ⅰ部分每小题选出答案后，用2B铅笔涂在答题纸上所对应的信息点处，第Ⅱ部分上所有题的正确答案填在答题纸上所对应的空白处。答案写在试卷上无效。‎ ‎4. 考试结束后，只需交回答题纸。‎ 可能用到的相对原子质量：H−1 O−16 N−14 Al−27 Mn−55 Cl−35.5 ‎ 一、单项选择题（1-18题每题2分，19-23题每题3分，共51分）‎ 1. ‎2019年9月29日上午十点，习近平主席向89岁高龄的诺贝尔医学奖获得者屠呦呦授予“共和国勋章”。以表彰她在青蒿素方面做出的突出贡献。提取青蒿素通常可以用乙醚浸取。这与下列哪种方法的原理相同（ ）‎ A. 分液法 B. 过滤法 C. 结晶法 D. 萃取法 2. 某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为‎15.5g (‎1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为（ ）‎ A. ‎15.5‎g‎ B. ‎15.0g C. ‎14.5g D. ‎‎14.0g 3. 以下分离混合物的操作中，不正确的是（ ）‎ A. 蒸发时，蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的 B. 蒸发结晶时，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干 C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时碘的四氯化碳溶液从上口倒出 D. 蒸馏时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片 4. 下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（ ）‎ ‎ ‎ A. B. C. D. ‎ 5. 下列各组物质间的反应不属于离子反应的是（ ）‎ A. 盐酸+NaOH溶液 B. CaCl2溶液+AgNO3溶液 C. Fe+CuSO4溶液 D. C+O2‎ 6. 在无色透明酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）‎ A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、、‎ C. Mg2+、Na+、、Cl- D. K+、Na+、、ClO-‎ 7. 人类只有一个地球，各国共处一个世界，我们要树立“人类命运共同体”意识。奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起，下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（ ）‎ A. NaCl    K2SO4  KCl   (NH4)2SO4‎ B. Na2SO4   K2SO4   KCl   NH4Cl ‎ C. NaCl    K2SO4   KCl   NH4Cl ‎ D. Na2SO4  K2SO4   KCl   (NH4)2SO4‎ 1. 化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ）‎ ‎ 包含关系 并列关系 交叉关系 重叠关系 A. 化合物与电解质属于包含关系 B. 离子反应与置换反应属于包含关系 C. 溶液与分散系属于并列关系 D. 氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 2. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）‎ 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2SO3 ‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ SO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O NO C NaOH CH3COOH CaF2‎ CO2‎ SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO2‎ A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）‎ A. 摩尔是一个物理量 B. 摩尔是表示物质的量 C. 摩尔是物质的量的单位 D. 摩尔是表示物质数量的单位 4. 下列叙述错误的是（ ）‎ A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B. ‎0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子 C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类 D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 5. 在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（ ）‎ A. 质量为‎14g B. 分子数为6.02×1024‎ C. 体积为‎22.4L D. 物质的量为2mol 6. 已知下列溶液的溶质都是强电解质。这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（ ）‎ A. 150mL 1mol·L-1  NaCl溶液 B. 75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液 C. 150mL 2mol·L-1  KCl溶液 D. 75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液 7. 生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ）‎ A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 ‎ B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 ‎ C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与 NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用 D. 河流入海口三角洲的形成 8. 下列叙述正确的是（ ）‎ A. 1molH2O的质量为‎18g·mol-1 B. CH4的摩尔质量为‎16g C. 3.01×1023个SO2分子的质量为‎32g ‎ D. 1mol任何物质均含有6.02×1023个分子 9. 下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是（ ）‎ A. 氢氧化钡和硫酸 B. 氢氧化铜和盐酸 C. 盐酸和氢氧化钠 D. 硫酸和氢氧化镁 10. 下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 碳酸钙与盐酸反应 B. 铁钉放入硫酸铜溶液中 C. 氢氧化铜和硫酸反应 D. 硫酸和氯化钡溶液反应 1. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ 2. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ 3. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎21. 同温同压下，a g甲气体和b g乙气体所占体积之比为1:1，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）‎ ‎ A. 同温同压下，甲和乙的密度之比为a:b ‎ B. 甲与乙的相对分子质量之比为a:b ‎ C. 同温同压下，等体积的甲和乙的质量之比为b:a D. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为b:a ‎22. 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AIN可通过以下反应合成：Al2O3+N2+‎3C==‎2A1N+3CO下列有关该反应的叙述正确的是（ ） ‎ A. N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B. 每生成1mol AIN需转移3mol电子 ‎ C. AIN中氮元素的化合价为+3价 D. AlN的摩尔质量为‎41g ‎23. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显碱性；②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体； ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据以上实验，以下对原溶液的推测正确的是（ ）‎ A. 一定有Cl-存在 B. 一定存在SO42- ‎ C. 可能存在CO32- D. 一定存在SO32-‎ 二、填空题（每空3分，共21分）‎ ‎24. 按要求写出化学方程式。‎ ‎（1）铁和稀硫酸（写出离子方程式） ；‎ ‎（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） _____________________________；‎ ‎（3）氧化铜和稀盐酸（写出离子方程式） ___________________________________；‎ ‎（4）实验室制备氢氧化铁胶体（写出对应的化学方程式） ______________________；‎ ‎（5）（写出一个对应的化学方程式） 。‎ ‎25. 2019年国庆阅兵上，新一代预警机、无人机、东风战略核导弹等一批国产武器装备精彩亮相、震撼人心。它们不仅是捍卫国家安全和民族尊严的利器，更是我们每个中国人幸福生活的保障。导弹、装备的制造和化学密不可分，请配平下列方程式：‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ 三、实验题（本大题共1小题，共16分）‎ ‎26. 实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸来配制480mL 0.2mol·L-1的稀硫酸可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦玻璃棒 请回答下列问题：‎ ‎（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______（选填序号），还缺少的仪器有______（写仪器名称）；‎ ‎（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_____mL，量取浓硫酸时应选用_____（选填①10mL ②50mL ③100mL）规格的量筒；‎ ‎（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______；‎ ‎（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______；‎ ‎ A. 容量瓶上标有容积、温度和浓度 ‎ B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 ‎ C. 配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1∽‎2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ‎ D. 使用前要检查容量瓶是否漏水 ‎（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______；（填序号）‎ ‎ ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒 ‎ ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ‎③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ‎ ④定容时，仰视刻度线 四、计算题（本大题共1小题，共12分）‎ ‎27. 已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl2等，某同学用此法制得标准状况下Cl2体积为22.4ml，据题意回答下列问题：‎ ‎ （1）写出其化学反应方程式并配平 ‎（2）请计算共消耗MnO2多少克？‎ ‎（3）上述实验所用浓盐酸，其质量分数为36.5%，密度为‎1.19g/ml，为了使用方便，请计算该浓盐酸的物质的量浓度为多少？‎ ‎2019—2020学年度第一学期期中检测题答案 高一化学（必修一）‎ 一、单选题（（1-18题每题2分，19-23题每题3分，共51分）‎ ‎1.D 2.C 3. C 4.A 5. D 6. C 7. B 8. A 9. D 10. C ‎11. A 12. C 13. C 14. C 15. C 16. C 17. D 18. A 19. A 20. A ‎21. D 22. B 23. C 二、填空题（本大题共2题，每空3分，共21分）‎ ‎24.（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑； （2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O； （3）CuO+2H+=Cu2++H2O； （4）FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl； （5）Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl 25. （1）2；16；10；2；5；8； （2） 3；2；3；2；4‎ ‎（要求：每个方程式全部配平才能得分，否则不得分。每小题3分，共6分）‎ 三、实验题(每空2分，共16分)‎ ‎26.（1）②④⑥（部分答对1分，都答对2分，有错选不得分）；500mL容量瓶 ‎（2）5.4； ①‎ ‎（3）搅拌； 引流 ‎（4）D ‎​（5）①④（2分，漏选得1分，错选不得分）‎ 四、计算题（本题含1小题，共3小问，每问3分，共12分）‎ ‎27（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O（不完整，扣一分，有错误不得分）‎ ‎（2）‎‎0.087克 ‎（3）11.90mol/L