2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第3章 考点3 3-4海水中的元素

2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第3章 考点3 3-4海水中的元素

温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 题组训练过关 ‎1.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列说法不正确的是 (　　)‎ 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2‎ A.在蒸发皿中灼烧干海带,并用玻璃棒搅拌 B.往含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,I-发生氧化反应 C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 D.将碘水加入CCl4中,通过萃取、分液得到I2的CCl4溶液 ‎【解析】选A。灼烧固体,应使用坩埚,A项说法错误;H2O2能将I-氧化为I2,B项说法正确;淀粉遇碘变蓝,C项说法正确;将碘水加入CCl4中,通过萃取、分液可得到I2的CCl4溶液,D项说法正确。‎ ‎2.工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图 某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):‎ ‎(1)实验开始时,A装置中不通热空气,先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_______________________________________________。 ‎ ‎(2)A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气,通入热空气的目的是_______________________________________________。 ‎ ‎(3)反应过程中,B装置中Br2与SO2反应的化学方程式:________________________________。 ‎ ‎(4)C装置的作用是_______________________________________________。 ‎ ‎(5)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气,充分反应得到混合液。‎ ‎①一位同学根据溴的沸点是‎59 ℃‎,提出采用________方法从该混合液中分离出溴单质。 ‎ ‎②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是________。 ‎ ‎(6)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是取出少量溶液,先加入过量新制氯水,再加入KI-淀粉溶液,观察溶液是否变蓝色。‎ 该方案是否合理并简述理由:________________________________________。 ‎ ‎【解析】(1)欲使溴离子变成溴单质,则通入的a气体能和溴离子发生反应生成溴单质,氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质,离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2。‎ ‎(2)溴易挥发,升高温度促进其挥发,所以通入热空气的目的是吹出Br2。‎ ‎(3)溴有强氧化性,能和二氧化硫在水中发生氧化还原反应,反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr。‎ ‎(4)氯气不可能完全反应,氯气和溴离子反应生成溴单质,未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒,不能直接排空,且这几种物质都能和碱反应,所以C装置是尾气处理装置,即C的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2。‎ ‎(5)①根据溴的沸点是‎59 ℃‎,采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质,②向该混合液中加入四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是萃取分液。‎ ‎(6)加入过量新制氯水,再加入淀粉KI溶液,观察溶液是否变蓝色的方法不合理,因过量的氯水也能氧化碘离子生成单质碘,单质碘遇到淀粉变蓝色。‎ 答案:(1)Cl2+2Br-2Cl-+Br2‎ ‎(2)将溴从蒸馏烧瓶A中吹出 ‎(3)SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr ‎(4)吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体,防止污染空气 ‎(5)①蒸馏　②萃取分液 ‎(6)不合理,氯水过量,氧化I-‎ ‎【归纳提升】物质制备工艺都涉及物质的分离提纯,注意制备过程中所需的原料和条件的控制以及物质分离方法的选择(如过滤、萃取分液、蒸馏等),尽可能写出主要的化学方程式或制备原理。若出现工艺评价内容,从成本、环保、现实等多角度考虑分析即可。‎ 关闭Word文档返回原板块