湖北省部分重点中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题

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HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ 湖北省部分重点中学2016—2017学年度上学期高一期中考试 化 学 试 卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎ 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 N-14 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5‎ 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ ‎ 一．选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是 A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应 C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉 ‎2．下列实验操作正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎3、下列事故处理方法正确的是 ‎ A. 汽油失火时，立即用水灭火 ‎ ‎ B. 实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火 ‎ C. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤 ‎ D. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 ‎4．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中 A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-‎ ‎5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 ‎ ‎·7·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ 溶液；④ 滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。‎ 正确的操作顺序是 ‎ A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ 　C．②③①④⑤ 　　　D．③⑤②①④‎ ‎6．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是 ‎ A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 ‎ B．一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞 ‎ C．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 ‎ D．在河水与海水交界处有三角洲形成 ‎7．能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎8．实验室里需用480 mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ‎ A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 ‎ ‎ B．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 ‎ C．称取12.5 g胆矾（CuSO4·5H2O）配成500mL溶液 ‎ D．称取12.0 g胆矾（CuSO4·5H2O）配成500 mL溶液 ‎9．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的是 ‎①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 ‎②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 ‎·7·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ‎⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火 ‎⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 A．①⑥ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤‎ ‎10．下列混合物的分离方法不可行的是 ‎ A．互溶的液态混合物可用分液的方法分离 ‎ B．互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离 ‎ C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离 D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 ‎11．下列叙述中正确的是 ‎ A．氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定是另一种元素被还原 ‎ B．某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原 C．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 D．金属原子失电子越多，其还原性越强 ‎12．下列反应的离子方程式书写正确的是 ‎ A．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑‎ ‎ B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑‎ ‎ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓‎ ‎ D．将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O ‎13．下列说法正确的是 A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 ‎14．下列反应中不属于氧化还原反应的是 ‎ ‎ A．3CuS + 8HNO3 ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O ‎ B．3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O ‎·7·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎ C．3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2C12 + 3COCl2 + 2KCl D．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ‎ A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA ‎ B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA ‎ C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L ‎ D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA ‎16．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 ‎①‎ NaCl溶液 Na2CO3‎ 加入盐酸，蒸发 ‎②‎ FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉并过滤 ‎③‎ H2‎ CO2‎ 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 ‎④‎ NaNO3‎ CaCO3‎ 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ 二．非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17．(14分)‎ ‎(1) 在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是______________，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是______________。‎ ‎(2)分析氧化还原反应2P + 5Br2 + 8H2O = 2H3PO4 + 10HBr，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为___________________________________。‎ ‎·7·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________________________。‎ ‎(3) 氧化还原反应3S + 6KOH = K2S + K2SO3 + 3H2O中，氧化产物是______________，还原产物是_____________________。该反应的离子方程式为：_________________________________。‎ ‎18．(10分)现有m g某气体，它由四原子构成一个分子，它的摩尔质量为M g·mol-l。则：‎ ‎(用含字母的代数式表示)‎ ‎ (1)该气体的物质的量为_______________mol。‎ ‎ (2)该气体中所含的原子总数为______________个(阿伏加德罗常数用NA表示)。‎ ‎ (3)该气体在标准状况下的体积为________________L。‎ ‎ (4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为______________。‎ ‎ (5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_________________mol·L-l。‎ ‎19．(7分)在含有NO3-、SO42-、CO32-三种离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有_________，明显增加的阴离子有__________；再加入足量的BaCl2溶液明显减少的阴离子有____________，明显增加的阴离子有____________；最后加入足量的AgNO3溶液，则溶液中剩下的阴离子为_______________。其中，向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为：_______________________________________________________________。‎ ‎20．(11分)用18 mol·L-l 浓硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积；② 量取一定体积的浓硫酸；③ 溶解；④ 转移、洗涤；⑤ 定容、摇匀。‎ 回答下列问题 ‎（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 ‎ ‎（从下列量筒的规格中选用 A. 10mL B. 20mL C. 50mL D. 100mL）‎ ‎（2）第③步实验的操作是 。‎ ‎（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）‎ A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ‎ B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 ‎ C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ‎ ‎·7·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ D. 定容时俯视溶液的液凹面 ‎ ‎21．（10分）‎ 在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如右图所示，回答下列问题：‎ ‎⑴该混合溶液中，Na+的物质的量为_________mol，‎ MgCl2的物质的量为_________mol，Cl-的物质的量为_________mol。‎ ‎⑵该混合溶液中含溶质的总质量为___________g 。‎ ‎⑶将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为_____mol·L-1 。‎ ‎·7·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ 湖北省部分重点中学2016—2017学年度上学期高一期中考试 化 学 答 案 一．选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．D 2．C 3．D 4．B 5．A 6．C 7．D 8．C 9．B 10．A 11．B 12．D 13．A 14．C 15．B 16．D ‎ 二．填空题(共52分)‎ ‎17．(14分) (1)Fe3＋、Mg2＋、H＋(2分) S2－、I－(2分)　 Fe2＋、S　(2分)‎ ‎(2) 电子转移的方向和数目为 失去2×5e-‎ ‎2P + 5Br2 + 8H2O = 2H3PO4 + 10HBr (2分)‎ ‎ 得到5×2e-‎ ‎5：2。 (2分)‎ ‎(2)K2SO3，K2S。 (各1分共2分) 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O。(2分)‎ ‎18．(10分) (1)。(2分) (2) ×NA。(2分)‎ ‎(3) ×22．4。(2分) (4) ×100% 。(2分) (5) 。(2分)‎ ‎19．(7分)CO32-，SO42-；SO42-，Cl-；NO3-(各1分共5分)。 CO32-+2H+=CO2↑+H2O (2分)‎ ‎20．(11分)（1）16.7mL(3分) B （1分）‎ ‎ （2）先向烧杯加入30mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）(其他合理答案也给分)‎ ‎ （3）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大（各1分，共4分）‎ ‎21．(10分)‎ ‎（1）0.2，0.3，0.8 (2)40.2 (3)0.8 (每空2分)‎ 欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org ‎·7·‎