2019-2020学年安徽省桐城中学高一下学期周考（一）试卷 化学 （word版）

2019-2020学年安徽省桐城中学高一下学期周考（一）试卷 化学 （word版）

‎2019-2020学年安徽省桐城中学高一下学期周考（一）化学试卷 一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）‎ 1. 下列物质中属于电解质的是 氯化钠 铜 蔗糖 二氧化碳．‎ A. B. C. D. ‎ 2. 下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是 A. B. C. D. ‎ 3. 我国科学家最近发现一种只有六个中子构成的粒子，这种粒子称为“六中子”，也有人称之为“零号元素”下列有关“六中子”粒子的说法不正确的是 A. 该粒子不显电性 B. 该粒子质量数为6 C. 在周期表中与氢元素占同一位置 D. 该粒子质量比氢原子的大 4. 下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是 A. 前者是混合物，后者是纯净物 B. 两者都具有丁达尔效应 C. 分散质的粒子直径均在之间 D. 前者可用于杀菌，后者可用于净水 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 的球棍模型： B.  的电子式： C. 的结构示意图： D. 二氧化碳的结构式：‎ 6. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 热稳定性： D. 碱性强弱：‎ 7. 下列说法不正确的是 A. 核素的中子数是0 B. 和互为同位素 C. 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 D. 和互为同分异构体 8. 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A. 与反应 B. 灼热的炭与反应 C. 铝与稀盐酸 D. 与的燃烧反应 9. 下列说法正确的是 A. 晶体中的化学键是共价键 B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 ‎ C. 和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 1. 下列说法不正确的是 A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B. 电解饱和食盐水可制取氯气 C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 2. 下列物质中，能通过单质直接化合制得的是 A. B. C. D. CuS 3. 四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 ‎ A. 原子半径： B. 元素的非金属性： C. Y元素的最高化合价为价 D. Z的最高价氧化物的水化物为强酸 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液混合： O B. 少量的二氧化碳气体通入足量烧碱溶液中反应  C. 向 溶液中通入过量 ： D. 向碳酸钙中滴加醋酸溶液：‎ 5. ‎，一定条件下将 和 通入 2L的恒容密闭容器中，反应 10min，测得 Y的物质的量为 下列说法正确的是 A. 10min 内，Y 的平均反应速率为   B. 第 10min 时，X 的反应速率为   C. 10min 内，消耗  mol X，生成  mol Z D. 10min 内，X和Y 反应放出的热量为  kJ 6. 把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是 A. 的碳酸氢钠溶液 B. 的碳酸氢钠溶液 C. 的碳酸氢钠溶液 D. 的碳酸氢钠溶液 7. 可逆反应： 在恒容密闭容器中进行，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol  单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol NO 用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。‎ A. B. C. D. ‎ 1. ‎2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂空气电池如图所示。当电池工作时，与 在多孔碳材料电极处生成 或 。下列说法正确的是 ‎ A. 多孔碳材料电极为负极 B. 锂电极发生氧化反应 C. 电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 D. 正极的电极反应式为：‎ 2. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 一定条件下，1mol Fe 与 1mol  充分反应，Fe 失去的电子数目为  B. 在常温常压下， L 氯气含有分子数为  C.  g 与水完全反应时，转移的电子数为  D.  晶体中所含离子数为 ‎ 3. 下列现象不能用氢键解释的是 A. 冰的密度小于液态水 B. 氨易液化 C. HF 的沸点高于HI D. HCl 比 HI 分子更稳定 4. 已知断开 中的化学键需要吸收 的能量。根据反应 的能量变化如示意图，下列说法不正确的是 A.   B.   C. 断开 1 mol 中的化学键需要吸收  的能量 D. 和 形成 1 mol 释放  的能量 5. 如表实验方案不能达到实验目的的是 编号 实验目的 实验方案 A 探究催化剂对 分解速率的影响 两支试管中均盛有 溶液，向其中一支试管 中加入少量 ，比较实验现象 B 探究 的还原性 向盛有 水溶液的试管中滴加 溶液，再滴加新 制氯水，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸 C 比较 Mg和 Al的 金属性强弱 两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相同的镁条和 铝条，再各加入盐酸，比较实验现象 D 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入纯锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 1. 已知下列热化学方程式： 现有的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2‎ 2. 将过量的两份锌粉 a、b分别加入等体积等浓度的两份稀硫酸中，同时向a中加少量溶液，如图中产生的体积 与时间的关系，其中正确的是 A. B. C. D. ‎ 3. 以硫酸工业的 尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的 CaS、等物质，流程如下： 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式为： B. 生产中反应Ⅰ中需鼓入足量的空气以保证  充分氧化生成 ；向反应Ⅱ溶液中加入适量还原性很强的物质，其目的是防止被氧化 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D. 将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得 4. 某澄清透明的溶液中可能含有：、、、、、、、中的几种，各离子浓度均为现进行如下实验所加试剂均过量：下列说法正确的是 A. 样品溶液中肯定存在、、、 B. 沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁 C. 取1 L黄色溶液D能恰好溶解铁 g D. 该样品溶液中是否存在可取滤液C，滴加硝酸银和稀硝酸进行确定 二、填空题（本大题共2小题，共16.0分）‎ 1. 现有固体金刚石固体固体甲烷四种物质，按下列要求填空： 熔化时不需要破坏化学键的是______用序号填空，下同，只含离子键的是______，属于共价化合物的是______，熔点最高的是______。 写出 NaOH的电子式______，甲烷的空间构型______。‎ 2. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 请回答下列问题： 已知：放电时，负极的电极反应式为 ，则正极反应式为______。 放电时，______填“正”或“负”极附近溶液的碱性增强。 某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。 使用时，空气从______口通入填“A”或“B”； 假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为______；‎ 三、计算题（本大题共1小题，共6.0分）‎ 3. 锌与 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲标准状况。将反应后的溶液稀释至 ，测得溶液的请计算： 反应中共消耗 的物质的量为______。 反应中共消耗 Zn的质量为______。 气体的成分及物质的量之比为______。‎ 四、推断题（本大题共1小题，共8.0分）‎ 4. 为探究某难溶性盐 仅含三种常见元素的组成，设计并完成如图实验流程中部分物质已略去： 已知：气体 A和气体 B所含元素相同，都是无色无味气体，固体 C为纯净物且具有磁性，单质 D是目前建筑行业应用最广泛的金属。 根据上述信息，回答下列问题： 盐 X的化学式为______，B的化学式为______。 无水条件下，少量 NaH就能与固体 C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式：______。 将产生的气体 A全部被 氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为______。‎ 五、简答题（本大题共2小题，共20.0分）‎ 1. 现有8种元素的性质、数据如表所列，它们属于第二或第三周期．‎ 原子半径 最高或最低化合价 回答下列问题： 在元素周期表中的位置是 ______ 写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式： ______ ． 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ______ ；碱性最强的化合物属于 ______ 化合物填“离子”或“共价”． 比较和的氢化物的稳定性用化学式表示 ______ ．‎ 2. 由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来将用氢气作为燃料来 取代汽油，生产 21世纪环保汽车。 已知：‎ ‎ 写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：______。 若要得到 的热量，至少需氢气的质量为______，这些氢气在标准状况下的体积为______。 合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：反应过程中能量变化如图所示，则该反应为______反应填“吸热”或“放热” 若已知，破坏 1mol化学键需要吸收的热量如表所示：‎ 化学键 吸收热量 a b c d 则该反应的为______用含 a、b、c、d字母的代数式表示。‎ 化学试卷 一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）‎ ‎1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】A 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】D 15.【答案】B 16.【答案】B 17.【答案】B 18.【答案】C 19.【答案】D 20.【答案】D 21.【答案】D 22.【答案】A 23.【答案】B 24.【答案】D 25.【答案】B ‎ 二、填空题（本大题共2小题，共16.0分） 26.【答案】         正四面体 ‎ ‎27.【答案】  正  B  三、计算题（本大题共1小题，共6.0分）‎ ‎28.【答案】    气体的成分为与，体积比为1：4 四、推断题（本大题共1小题，共8.0分）‎ ‎29.【答案】  CO    五、简答题（本大题共2小题，共20.0分）‎ ‎30.【答案】第二周期VIA；； ；离子； ‎ ‎31.【答案】  6g    吸热  ‎