2018-2019学年甘肃省宁县二中高一下学期期中考试化学试卷

2018-2019学年甘肃省宁县二中高一下学期期中考试化学试卷

‎2018-2019学年甘肃省宁县二中高一下学期期中考试化学试卷 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分)‎ ‎1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( )‎ A．提出原子学说 B．绘制出第一张元素周期表 C．提出分子学说 D．发现氧气 ‎2．下列离子中半径最大的是 A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－‎ ‎3．与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是：( )‎ ‎ A．F－ B．Cl－ C．NH3 D．NH ‎4．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )‎ A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3‎ ‎5．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是：（ ）‎ A．原子核内含有4个质子 ‎ B．和互为同位素 C．原子核内含有3个中子 ‎ ‎ D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 ‎6．Na和Na+两种微粒中，不相同的是( )‎ ‎①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数 A ①② B ②③ C ③④ D ②③④‎ ‎7．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )‎ A．制催化剂的材料 B．半导体材料 C．制农药的材料 D．耐高温、耐腐蚀的合金材料 ‎8．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是：( )‎ A．元素相对原子质量的递增而引起的变化 B．元素的化合价呈周期性的变化 C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 ‎9.下列物质中即含离子键，又含共价键的是（　　）‎ A. H2O B. CaCl2 C. NH4Cl D. Na2O2‎ ‎10．下列各项表达式正确的是（ ）‎ A． N2的电子式： ‎ B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O C．NaCl的电子式： ‎ D．F － 的结构示意图： ‎ ‎11．下列说法正确的是( )‎ A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高 B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ‎12.下列反应是吸热反应的是（　　） ‎ A. 金属钠与水的反应 B. 氢气燃烧 C. 浓硫酸的稀释 D. Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl （固体）混合 ‎13.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（　）‎ A. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C. 2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快 ‎14.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（　　）‎ A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定 D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 ‎15.在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　） ‎ A. 负极发生还原反应 B. 正极反应为Cu-2e-=Cu2+‎ C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 反应一段时间后，溶液的酸性减弱 ‎16．决定化学反应速率的主要因素是：( ) ‎ A．催化剂 B．参加反应的物质的性质 ‎ C．温度 D．压强 ‎17．100ml 1mol/L的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率。又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是：( )‎ A． 加入适量的2mol/L的盐酸 ‎ B．加入数滴CuSO4溶液 C.加入适量的蒸馏水 ‎ D．将反应装置放入冰水中冷却 ‎18．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )‎ A．A>B>C>D B．A>C>D>B ‎ ‎ C．C>A>B>D D．B>D>C>A ‎19．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )‎ A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末的反应 D．氧化钙溶于水 ‎20．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（ ）‎ 二、填空题（每空2分，共40分）‎ ‎21.（14分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： （1）元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置______，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有______性（填“氧化性”或“还原性”）． （2）元素⑦的原子结构示意图是______． （3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：______（写氢化物的化学式）． （4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式 ． （5）①与⑦能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______．‎ ‎22.（10分）如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，回答下列问题：‎ ‎（1）．a电极是 ，b电极是 。‎ ‎（2）．不管燃料电池的电解液是酸性的还是碱性的，放电后电解质溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎（3）．当电解质溶液为碱性时，b电极发生的电极反应为： pH ‎ ‎（4）．氢氧燃料电池是一种pH （填“需要”或“不需要”）将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 ‎23.（16分）某温度时，在10L的密闭容器中，可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各气体物质的量的变化情况如图所示．(A、B、C均为气体)‎ ‎（1）该反应的反应物是______，生成物是______． （2）化学方程式为 ． （3）反应开始至2分钟时，以C的浓度变化表示反应速率为：______． （4）2分钟时，A的转化率为______． （5）其它条件不变时，提高该反应的速率的方法还有 （写2种） （6）2分钟后图中曲线所表示的含义：______，判断依据为： ．‎ 高一第二学期中期考试答案 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题有一个选项符合项意。)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C A D B D B C D D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C D B B D B B B A C ‎21.（共14分） ‎ ‎ 氧（2分）； 第二周期第ⅥA族 （2分）； 氧化（2分）； ‎ ‎（2分）； PH3＜H2S＜H2O （2分） ；‎ ‎（3分）；（2分）‎ ‎22（10分）.‎ 负极 正极 不变 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 不需要 ‎23.（共10分，每空2分）‎ 放热； AC； 正 ；产生无色气泡； 2H++2e-=H2↑‎ ‎20 （共16分）‎ AB（2分）； C（2分）； 2A+B⇌2C（3分）； ‎ ‎0.1mol/（L•min）（2分）； 33.3%（2分）；‎ 增大AB 浓度、升高温度、加入催化剂等（2分）；‎ 反应达到平衡状态（2分）；2min后ABC物质的量不再随时间变化（2分）.‎