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文档介绍
四川省成都外国语学校2019-2020学年高一下学期期末考试化学(理)试题 Word版含答案
成都外国语学校2019-2020学年下学期期末考试 高一理科化学试题 注意事项: 1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2、本堂考试100分钟,满分100分。 3、答题前,考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上,并使用2B铅笔填涂。 可能用到的相对原子质量:H -1 C-12 O-16 第Ⅰ卷(选择题25*2分=50分;每小题只有一个正确答案) 1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法错误的是( ) A.通过人工合成各种酯用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料;也可以用作指甲油、胶水的溶剂。 B.加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念 C.太阳能光催化环境技术可以将二氧化碳转化为燃料,该燃料属于一次能源 D.乙烯可作水果的催熟剂、料酒可以除去食物中的腥味 2、下列说法不正确的是( ) A.pH<5.6降水通常称为酸雨;CO2的大量排放能破坏臭氧层,形成“臭氧空洞” B.总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量相等 C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量 D.有机高分子化合物称为聚合物或高聚物,是因为他们大部分是由小分子通过聚合反应制得的 3.下列化学用语正确的是( ) 高一化学理科16/10 A.羟基的电子式: B.丙烷分子的比例模型: C.1,3—丁二烯的分子式: D.甲酸甲酯的结构简式: 4. 下列物质熔化时,没有破坏化学键的是( ) A. 金刚石 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 晶体二氧化硅 5.X+的核外电子数分别为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是( ) A.第三周期第0族 B.第四周期第ⅠA族 C.第三周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅦA族 6.下列有关物质性质的说法错误的是( ) A. 热稳定性:HCl> HI B. 原子半径:Na> Mg C. 酸性:H2SO3>H2SO4 D. 结合质子能力:S2-> Cl- 7.如图为元素周期表的一部分,其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是( ) A.元素B、D对应族①处的标识为ⅥA16 B.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸 C.熔点:D的氧化物<C的氧化物 D.AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构 8.下列金属冶炼的反应原理,正确的是( ) 高一化学理科16/10 A.2AlCl3(熔融)2Al+ 3Cl2↑ B.Fe2O3+ 2Al Fe+Al2O3 C.Cu2S+O2 2Cu+SO2 D. Ag2O2Ag+O2↑ 9.下列叙述不正确的是( ) A.煤的综合利用的主要途径有:煤的干馏、煤的气化和煤的液化 B.实验室制取H2时,常用粗锌代替纯锌以加快反应的速率 C.将石油进行催化裂化,可以得到苯或甲苯等 D.四种基本反应类型中,只有化合反应的原子利用率为100% 10.下列装置或操作能达到实验目的的是( ) A. B. 蒸馏石油 除去甲烷中少量乙烯 C. D. 验证化学能转化为电能 制取乙酸乙酯 11.旧键断裂重组新键是有机反应的特点。如图是乙醇的结构式,乙醇在下列反应中化学键的断裂方式不正确的是( ) 高一化学理科16/10 A.与金属钠反应:① B.与乙酸进行酯化:② C.催化氧化:①③ D.实验室制取乙烯:②④ 12.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯 13、某有机物的结构简式如图所示,有关该有机物的叙述不正确的是( ) A.在一定条件下,能发生取代、氧化、酯化和加聚反应 B.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上 C.1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气 D.1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应 14.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应: 下列有关三聚氰酸的说法正确的是( ) A.分子式为C3H6N3O3 B.分子中既含极性键,又含非极性键 高一化学理科16/10 C.属于共价化合物 D.生成该物质的上述反应为中和反应 15.下列实验操作和现象与结论的关系相符的是( ) 操作和现象 结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中,钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 B 在催化剂存在的条件下,石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色 石蜡油的分解产物中含有烯烃 C 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后,再加入新制Cu(OH)2悬浊液,用酒精灯加热,未见砖红色沉淀 蔗糖未水解 16.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是:( ) A.28g聚乙烯中含有个碳碳双键 B.1 mol乙烯与Cl2完全加成,然后与Cl2发生取代反应,共消耗Cl2分子数最多为6 C.标准状况下,2.24L CCl4中的原子总数大于0.5 D.17g羟基中含有的电子数为10 17.研究表明金属铁能与N2O、CO反应,其反应的能量变化与反应进程如图所示,下列说法不正确的是( ) A.总反应为放热反应 高一化学理科16/10 B.加入铁,可使反应的焓变减小 C.Fe是该反应的催化剂 D.Fe+N2O―→FeO+N2,FeO+CO―→Fe+CO2两步反应均为放热反应 18、100g碳燃烧所得气体中,CO占,CO2占体积,且C(s)+O2(g)===CO(g);ΔH(298K)=-110.35kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH(298K)=-282.57kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是( ) A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ 19、已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是( ) A.CO的燃烧热为283 kJ B.如右图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,转移电子数为6.02×1023 20.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( ) A.该电池工作时电能转化为化学能 B.该电池中电极a是正极 高一化学理科16/10 C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D.该电池的总反应:2H2+O2===2H2O 21.下列实验能达到实验目的的是( ) 序号 实验内容 实验目的 A 盛有酸性溶液的两只试管,一只加入溶液,另一只加入溶液 探究浓度对反应速率的影响 B 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色 比较Br2 和I2的氧化性强弱 C 在容积可变的密闭容器中发生反应:2NO2(g)N2O4(g),把容器的体积缩小一半 正反应速率加快,逆反应速率减慢 D 向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液,再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸,分别放入冷水和热水中 探究温度对反应速率的影响 22.反应A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是( ) A.v(C)=0.02mol·(L·s)-1 B.v(B)=0.06mol·(L·min)-1 C.v(A)=1.5mol·(L·min)-1 D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1 23、在容积固定的4L密闭容器中,进行可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)并达到平衡,在此过程中,以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如下图。则图中阴影部分的面积表示( ) 高一化学理科16/10 A.X的浓度的减少 B.Y的物质的量的减少 C.Z的浓度的增加 D.X的物质的量的减少 24.反应X(g) + Y(g) 2Z(g),达到平衡时,下列说法正确的是( ) A.减小容器体积,平衡向右移动 B.加入催化剂,Z的产率增大 C.增大c(X),X的转化率增大 D.降低温度,Y的转化率增大 25.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( ) A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度:a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段 Ⅱ卷(非选择题)(50分) 26(10分).A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子半径与最外层电子数的关系如图1。E元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的4倍,D元素的简单离子核外电子排布与相同。请冋答下列问题: 高一化学理科16/10 (1)E元素在元素周期表中的位置是__________。 (2)与D元素的简单离子所含电子数和质子数均相同的微粒是__________。 (3)B和E元素的最高价氧化物对应的水化物,酸性较弱的是___________(填化学式)。若用如图2中装置验证这两种酸的酸性强弱,则在装置中加入的试剂:I中为_________,II中为____________,观察到的实验现象是__________。 (4)由以上几种元素组成的常见物质,相关信息如表所示: 物质 相关信息 a 含有A、C、D元素的盐 b 由C、D元素组成的化合物,且原子数之比为1:1 c 化学式为 ①a中含有的化学键有___________; ②b与c反应的化学方程式为_______________。 27(12分).I、(1)普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。 高一化学理科16/10 ①电池中电解质溶液为________。 ②负极反应式为______________________________________。 ③放电时NH向________(填“正极”或“负极”)移动。 (2)废电池中的锌皮常用于实验室制氢气,废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应,产生氢气速率较大的是________,若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应,为了加快反应速率又不影响产生氢气的量,下列措施可行的是________(填序号)。 A.微热 B.加入适量氧化铜 C.加入少量硫酸铜溶液 D.加水 E.加入少量氢氧化钡溶液 II.一定条件下,H2O2在水溶液中发生分解反应:2H2O22H2O+O2↑,反应过程中,测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表: t/min 0 20 40 60 80 c(H2O2)/(mol/L) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05 (1)H2O2的分解反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)。 (2)该分解反应0~20 min的平均反应速率v(H2O2)为________ mol/(L·min)。 (3) 加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g/mL),在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示;反应放出3/4气体所需要的时间为________;A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为________。 (4)由合成气(组成为H2、CO、和少量CO2)直接制备二甲醚,其中主要过程包括以下四个反应: 高一化学理科16/10 甲醇合成反应:①CO(g)+ 2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1=-90.1 kJ·mol-1 ②CO2(g)+ 3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ·mol-1 水煤气变换反应:③CO(g) + H2O (g)===CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1 kJ·mol-1 二甲醚合成反应: ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=-24.5 kJ·mol-1 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为________________ 28.(10分) I、实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:完成下列问题: 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 (1)不能用铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_______ (2)经数据处理,测得中和热为56.8 kJ·mol-1其热化学方程式为: II.实验室制备硝基苯实验装置和步骤如下:(实验步骤) 取100 mL烧杯,用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液,将混合酸小心加入B中,把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀,在50~60℃下发生反应,直至反应结束。 将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒,静置片刻,弃去CaCl2,进行蒸馏纯化,收集205~210 ℃馏分,得到纯硝基苯18.00 g。请回答: 高一化学理科16/10 (1)装置B的名称是________,装置C的作用是________________。 (2)实验室制备硝基苯的化学方程式是____________________________。 (3)为了使反应在50~60 ℃下进行,常用的方法是__________。 (4)在洗涤操作中,第二次水洗的作用是____________________。 29(10分)某气态烃A与H2的相对密度为14,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下: 已知:Ⅰ.芳香族化合物F为C、H、O化合物,其相对分子质量为166,环上的一氯代物有一种,1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2,1molF与足量B反应生成G。 Ⅱ.H为二元醇,其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L,1molH与足量D反应生成I。(同一个碳上连接两个羟基不稳定) A B C ②O2 Cu/△ ④浓H2SO4 △ D H I E ⑥浓H2SO4 △ ③O2 催化剂/△ ①H2O 催化剂/△ F ⑤浓H2SO4 △ G (1)A中官能团的名称为 ,E的结构简式 。 (2)G的分子式为 ,反应⑤的反应类型为 。 (3)写出下列化学方程式: ② ;⑥ ; 高一化学理科16/10 (4)A及其同系物在一定条件下,可以反应生成高分子化合物,请写出与A相邻的同系物转化为高分子的化学方程式 。 30(8分).无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。工业上用铝土矿(主要成分为,含有、等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下: 已知: 物质 沸点/℃ 57.6 180(升华) 300(升华) 1023 回答下列问题: (1)步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是_________________(只要求写出一种)。 (2)请写出步骤I中反应的方程式: 、 (3)步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为____________________。 (4)氯化铝粗品中的杂质主要是 (写化学式)。结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_____________________________。 高一化学理科16/10 高一理科化学参考答案: 1—5:CAABB 6—10:CBCCC 11—15:BACCB 16—20:CBCCD 21—25:BACDD 26.(10分):(1).第三周期第IVA族(1分); (2).(或)(1分); (3).(1分); 稀硝酸(1分); 溶液(1分); II中出现白色胶状沉淀(1分); (4).①离子键(1分)、 共价键(1分); ②(2分) 27(12分):I、(1)①NH4Cl(或氯化铵)溶液(1分) ②Zn--2e-===Zn2+(2分) ③正极(1分) (2)废锌皮(1分) AC(1分) II.:(1)是(1分) (2)0.02(1分) (3)2 min(1分);v(D)>v(C)>v(B)>v(A) (1分) (4):2CO(g)+4H2(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-204.7 kJ/mol(2分) 高一化学理科16/10 28(10分)、I: (1) 铁丝传热快,热量损失大且要与盐酸反应(2分) (2)H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);ΔH=-56.8kJ/mol 或者HCl(aq)+NaOH(aq) )===NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-56.8kJ/mol(2分) II.(1)分液漏斗(1分) ; (2)冷凝回流、平衡气压(1分) (3) +HNO3+H2O (2分) (4) 水浴加热 (1分) ; (5) 洗去残留的NaOH及生成的盐 (1分) 29、(10分): (1)碳碳双键 (1分) ; CH3COOCH2CH3 (1分) (2) C12H14O4 (1分) ; 酯化反应或取代反应(1分) (2分) 2CH3COOH+HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O(2分) (4) (2分) 30、(8分) (1) 增大反应物的接触面积,加快反应速率(1分) (2) (2分) (2分) (3) NaCl、NaClO、 (1分) 高一化学理科16/10 (4)(1分) ; 除去提高纯度(1分) 高一化学理科16/10查看更多